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文档简介

1、第二单元 研究物质的实验方法,河北省定州市第二中学 刘杏娟,三、溶液的配制与分析,专题1化学家眼中的物质世界,年级：高一 版本：化学必修一（苏教版）,用质量计算 NaOH + HCl = NaCl+ H2O 40g 36.5g 58.5g 18g 用物质的量计算 NaOH +HC l =NaCl +H2O 1mol 1mol 1mol 1mol,（一）物质的量浓度,1、概念：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。,2、表达式：,molL-1,3、单位：,已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，现将1.06g碳酸钠溶于水形成

2、100mL溶液，则溶质的物质的量浓度为_。,0.1mol/L,4、配制一定物质的量浓度的溶液时，准确控制溶液体积的仪器。,5、该仪器的构造和使用注意事项,4.使用之前要检查是否漏水。,3.作用：准确配制一定体积一定浓度的 溶液,6.读数时 ，平视，凹液面正好与刻度线相切。,形状:细颈，梨形，平底（磨口玻璃塞）,标记:容积，温度，刻度线,5.溶解后应恢复至室温再转移进容量瓶,2.规格50mL, 100mL，250mL，500mL，1000mL等,（二）一定物质的量浓度溶液的配制,【提供物品】 Na2CO3（s）、蒸馏水、托盘天平、两张大小相同的纸片、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶

3、头滴管,实验方案设计 1、计算配制100mL ，0.1 molL-1 的Na2CO3溶液所需Na2CO3的质量 2、称量 3、溶解 4、转移 5、定容,实验步骤 计算 m(Na2CO3) =n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.100 molL-10.1 L106 gmol-1 =1.06 g,【分组讨论】 第一组：称量用哪些仪器？怎么操作？ 第二组：溶解用哪些仪器？怎么操作？ 第三组：转移用哪些仪器？怎么操作？ 第四组：定容用哪些仪器？怎么操作？,友情提醒：溶解和洗涤每次用水量不超过20ml,配制100mL0.100molL-1的Na2CO3溶液,2、主要实验仪器：,托盘天平（或量筒）

4、、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管,用18.4molL-1 的硫酸配制100mL1.84molL-1硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒、B 托盘天平 C 玻璃棒、D 50 mL容量瓶 、E 10 mL量筒、 F 胶头滴管、 G 50 mL烧杯、H 100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是_,EGCH,学习反馈,思考所用仪器与配制Na2CO3有什么不同？,不使用托盘天平，添加了量筒,交流与讨论,1、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶？如果没有该操作会有什么后果？,为了保证溶质不损失，缺少该操作会使转入容量瓶中的溶质减少， 导致溶液浓度减小,交流与讨论:,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的体积和浓度有何影响？,平视,

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