质量守恒定律第1课时.ppt

1、,愿这节课成为你快乐的记忆!,堵河风光,我参与，我快乐；我探究，我快乐！,铁氧气 四氧化三铁 石蜡氧气 二氧化碳水,定性研究,化学反应前后，物质的质量之间会有怎样的变化呢？,提出问题：,定量研究,生成物的质量总和 反应物的质量总和。,等于,大于,小于,化学反应前后,做出假设,请同学们从老师为你们提供的几组实验中，阅读教材有关内容后，分组讨论，设计实验方案,来验证自己的猜想。,让我们用实验和智慧来求证吧！,设计试验,天平、锥形瓶、细沙、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网等,锥形瓶、天平,烧杯、试管、天平,1、称量反应物和反应容器的总质量。 2、称量生成物与反应容器的总质量。 3、比较反应前后的总质量

2、。,铁可与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是我国最早使用的湿法冶金技术。 白磷，磷的单质之一，燃烧时所需最低温度为40摄氏度，实验室常保存在煤油中。生成物五氧化二磷有毒。 碳酸钠俗称苏打，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。,查阅资料：,实验1：,现象：,质量：,产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。,=,反应的文字表达式:,实验2：,铁(固)+硫酸铜 (液)铜(固) +硫酸亚铁 (液),现象：,铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色.,质量：,反应的文字表达式:,在敞口容器中： 盐酸(液)+碳酸钠(固)氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气),M1 M2,实验3,在密闭容器中,=,实验3,启示：实

3、验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。,质量守恒定律,一、质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,得出结论：,小组讨论：,该定律能不能推广应用于物理变化？ 该定律中的守恒是否包含体积呢？ 该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？ 该定律在运用时能不能遗漏气态物质？ 在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？,1、150克水加热蒸发后的水蒸气的质量仍为150克，问是否符合质量守恒定律。,化学反应,考考你的理解力！,2、一同学实验测定24.5克氯酸钾完全分解后生成了14.9克氯化钾

4、，他认为生成物的质量小于了反应物的质量，他的判断对吗？为什么？,各物质的质量总和,3、根据质量守恒定律，若制取44克二氧化碳需要多少克碳与32克氧气恰好完全反应？若现在有12克碳与50克氧气完全反应，问生成多少克二氧化碳？,参加,日常生活中蜡烛燃烧看起来质量减少了，你如何解释这个问题？,镁条燃烧后质量会怎样变化？ 为什么？,质量守恒的原因是什么呢？,H,H,O,H,H,O,（两个氧原子，四个氢原子）,（两个氧原子，四个氢原子）,水的通电分解,结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。,二、质量守恒的原因：,宏观上哪些不变？ 还有哪些是一定改变的？

5、哪些是可能改变的？,（元素的种类、物质的总质量）,（物质的种类、分子的种类）,（分子的个数）,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,下列化学反应前后没有发生改变的是（ ）（1）原子数目（2）分子数目（3）元素种类（4）物质的种类（5）原子种类（6）物质的总质量 A、（1）（4）（6） B、（1）（3）（5）（6） C、（1）（4）（5）（6） D、（2）（3）（5）,练习,B,二、质量守恒的原因：,三、应用(下节课)：,一、质量守恒定律：,忆一忆,1、高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量 守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，化学反应前高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，氧气扩散到空气中，所以剩余固体质量减小。,不认可。,考考你：,2、在化学反应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,3、12g 的碳在32g的氧气中燃烧，生成二氧化碳 g ，那么1000g的碳和32g氧气充