九年级化学上册1-7单元知识点复习PPT精选文档

1、1,第一学期期末 考试复习,2,第一单元 走进化学世界,3,物质的变化：,1.物理变化：,没有生成新物质的变化。,生成新物质的变化。,2.化学变化：,（化学变化又叫化学反应。）,3 .化学变化中伴随发生的一些现象,常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化,4.注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化,4,物质的性质,.化学性质：,在化学变化中表现出来的性质。,.物理性质：,不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等,.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：,

2、一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字， 如 酒精燃烧 酒精能燃烧,化学变化,化学性质,5,下列变化属于物理变化的是 A钢铁生锈 B高粱酿酒 C蜡烛受热熔化 D用“84”消毒液消毒,知识点1 物理变化和化学变化,C,知识点2 闻气体的方法,用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔,知识点3 蜡烛燃烧,将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 。,小水珠,变浑浊,水和二氧化碳,6,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架

3、台,试管,酒精灯,水槽,集气瓶,1、常见仪器的使用,知识点4 实验基本操作,7,量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。,称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）,8,可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 （垫石棉网受热均匀） 不可加热的仪

4、器量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶,酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰,9,2、基本操作,（一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（12）mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。,10,3、液体药品的取用 液体试剂的倾

5、注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。,4、滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）,11,5、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下,6、仪器的连接： (1)玻管连接橡皮塞: 左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入. (2) 玻管与胶管连接: 左手胶管,右手玻管,用水润

6、湿稍用力插入. (3) 组装顺序: 先下后上,先左后右;拆卸顺序相反.,12,制取气体（1）发生装置,反应物都是固体，反应需要加热,固固加热型,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热,固液不加热型,13,一些仪器在制取气体中的作用：,注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。,14,15,(3)注射器：,优点：控制滴加液体的量,16,多孔隔板 优点：可以控制反应的进行与停止,17,（2）气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 （密度比空气大的气体）,向下排空气法 （密度比空气小的气体）,18

7、,用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_端通入气体，密度比空气小的气体，从导管_端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_然后从_端通入,a,b,水,b,19,1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：密度和空气（29）比较 溶解性该气体能否与水反应 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项： 高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许,20,5、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反

8、应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。） 不能用排水集气法收集（CO2溶于水）,21,第二单元 我们周围的空气,22,知识点1： 空气的组成,23,a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能

9、否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,知识点2 空气中氧气含量的测定,24,对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,知识点3 空气的污染及防治：,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,25,知识点4 氧气,26,例1、下列化学现象描述正确的是 A红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量 B铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D硫

10、在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体,C,27,工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理,MnO2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2 H2O + O2,MnO2,知识点5 氧气的制备:,28,催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 常见气体的用途： 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,29,（以高锰酸钾制取

11、氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止_ 药品平铺在试管的底部 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞 试管口应放一团棉花：防止_ 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的_ ） 实验结束时，先移_再_ ：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶_部,知识点6 制取氧气的操作步骤和注意点,管口的冷凝水流回管底引起的试管炸裂,高锰酸钾粉末进入导管,气泡连续均匀冒出时,空气,从水槽中取出导管,熄灭酒精灯,底,30,知识点7 氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的化学反应。,剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、

12、食物腐烂、 酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热,31,第三单元 物质构成的奥秘,32,知识点1 分子与原子,物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有、_等， 例如：氧气是由构成的 铁是由构成的， 氯化钠由 构成的。,硫酸铜是由_ _构成的,铜离子和硫酸根离子,质子 中子 电子,氧分子,铁原子,钠离子和氯离子,33,1-18号原子结构示意图。,知识点2 原子的构成,34,氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， 17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层

13、,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,35,说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）,（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,（2）原子的质量主要集中在 原子核 上,知识点3：原子中的一些规律：,（3）相对原子质量质子数+中子数,三决定,决定元素种类 质子数（核电荷数）,决定元素化学性质 最外层电子数,决定原子的质量 原子核,36,一价钾钠氯氢银，,二价氧钙钡镁锌，,二三铁二四碳,三铝四硅五价磷，,二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见，,K+ Na+ Cl- H+ Ag+,O2-

14、Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+,Cu+(亚铜离子） Cu2+(铜离子）,Fe2+(亚铁离子） Fe3+(铁离子）,Al3+(铝离子）,知识点4 化合价,37,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有磷酸负三价 正一价是铵根,NO3- OH-,SO42- CO32-,PO43-,NH4+,原子团的化合价顺口溜,38,知识 点5 化学用语,（1）2N2_（2） 2个铝离子_ (3)4个氯离子： ，(4)氢离子： ， (5)2个亚铁离子： ， (6)5个氯分子：_ (7) 6个铵根离子_ (8)氨气_ （9） n个铝离子_(10) +2价的锌元素 _ (11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 _,

15、39,描述物质由元素组成。,描述分子由原子构成或某些物质由原子构成,水是由氢元素和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,知识点6 元素原子的区别,40,7个横行 七周期,18个纵行16族,元素周期表,41,根据名称写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铝 硫酸铝_ 硫化氢 碳酸钠 氧化铁_ 氧化镁_高锰酸钾_ 氯酸钾_,标出下列带线元素的化合价 Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-,0,-3,+2,-3,+5,+7,Na2O,

16、AlCl3,Al2(SO4)3,H2S,Na2CO3,Fe2O3,MgO,K2MnO4,KClO3,标价交叉，约简复查,化合物中各元素化合价代数和为零,42,下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：,(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。 (3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。,15,Ar,3,MgCl2,电子层数相同,43,2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） AC60 B2H C2

17、N2 DFe,D,1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（ ） 元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数 A、 B、 C、 D、,D,在元素符号前加上数字后只能有微观意义,44,第四单元 自然界的水,45,知识点1、水的组成：,（1）电解水的实验 1、电源种类-直流电,2.加入硫酸或氢氧化钠 的目的 增强水的导电性 3.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 负极 正极 体积比 2 ：1,通电,46,知识点2 水的化学性质,（1）水的净化效果由低到高的是 _（均为 _ 方法），其中净化效果最好的操作是 _； 既有,知识点3 水的净化,沉淀、过滤

18、、蒸馏,物理,蒸馏,过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。,47,自来水厂净水过程：,取水,加絮凝剂（明矾）,沉淀,过滤,活性炭,吸附,消毒,配水,48,例、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。 试回答：,该图中存在的三处明显错误是： 1_ 2 _ 3 _,没用玻璃棒引流,漏斗中的液面高于滤纸上沿,漏斗末端没有紧靠烧杯内壁,49,一贴二低三靠,一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸； 倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）,50,过滤后，滤液仍

19、然浑浊可能的原因有哪些？,(1)滤纸破损； (2)滤液边缘高于滤纸边缘； (3)仪器不干净等。,对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。,51,进出水的位置 能否颠倒为什么？,52,知识点4 硬水与软水,1.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的 是硬水，泡沫较多的是软水,3硬水软化的方法：蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）,4.其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉。,53,知识点5、氢气（H2）,

20、1、物理性质： 密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2、化学性质：,（1）可燃性 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）,点燃,现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,3、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广,54,例、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。 （1）空气中含量最多的是_。 （2）光合作用的主要原料之一是_。 （3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是_。 （4）具有可燃性的气体是_。,N2,CO2,He,CH4、 H2,55,知识点6 物质的分类,物质,纯净物,混合物,（按物质种类）,单质,化合物,（按

21、元素种类）,金属：Fe、Mg等,非金属：H2、O2等,稀有气体：He、Ne等,氧化物：,由同种元素组成的纯净物,由不种元素组成的纯净物,由两种元素组成，其中含氧元素的化合物,56,练一练：1、将下列物质分类,蒸馏水,纯净的空气,生铁,干冰,澄清石灰水,水银,液氧,混合物：_ 纯净物：_ 单质： _ 化合物: _ 氧化物: _, , , , , ,氧化镁,稀有气体,57,第五单元 化学方程式,58,质量守恒定律：,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。,知识点1,59,质量守恒定律的微观解释,化学反应前

22、后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的总质量也没有改变。,60,质量守恒定律本质,化学反应是原子重新组合生成其他物质的分子的过程,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的总质量没有改变,质 量 守 恒,61,1.化学方程式的书写原则,(1)以客观事实为基础,不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.,(2)遵守质量守恒定律,遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变 物质的化学式。,知识点2 如何正确书写化学方程式,62,4P + 502 2P205,化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间

23、 用短横线相连.,P + O2 P2O5,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),4P + 502 2P2O5,(3)等:,将短横线改写成 “ ”,4P +502 2P205,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。,如何配？,要注意什么？,63,化学方式表示的意义： 1.“质”的意义 即：反应物、生成物、反应条件分别是什么 2. “量”的意义 即（1）各反应物、生成物之间的质量比 （2）各反应物、生成物之间的微粒个数比,64,1、根据化学方程式进行计算

24、的步骤,(1)设未知数 .设,(2)写出化学方程式并配平.写,(3) 标出有关物质的量,(4) 列比例式,求解 .列,(5) 简明地写出答案 .答,标,上标相对分子质量,下标已知质量和未知数,知识点3,65,第六单元 碳和碳的氧化物,66,知识点1.单质碳的化学性质,1、常温下的稳定性 2、可燃性 3、还原性,固体由黑色变成红色,固体由红色变成黑色,67,知识点2 二氧化碳的制法,（1）二氧化碳的工业制法：,高温 煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2,石灰石 主要成分 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H

25、2O,68,（ 2）二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。 3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 4） 吸收：氢氧化钠溶液 5）干燥：浓硫酸,69,知识点3、二氧化碳的性质,2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4）与灼热的碳反应： C+CO2=2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）,1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高