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1、高三化学（鲁科版）必修一,2.3复习课,长汀二中 黄辉林,专题8 用氧化还原反应规律书写 信息型化学方程式和电极反应式,概述,氧化还原反应是高中化学的重、难点知识，也是高 考必考的内容。近年来我们发现，高考中有区分度的题 目一般都会涉及陌生氧化还原反应、电极方程式的书写， 而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较 高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一 种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的 反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还 原离子方程式的经验和方法。从而具备“得一法解若干题” 的能力，才能在高考中拿到关键得分，取得理想成绩。,例1（2012全国卷）

2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为,步骤一：写出反应的氧化剂和还原剂；推测氧化的产物、还原的产物： Fe(OH)3+ClO- = FeO42-+Cl-； 步骤二：配平电子守恒 2Fe(OH)3+3ClO- = 2FeO42-+3Cl- 步骤三：配电荷和元素守恒： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O； 步骤四：检查（电子、电荷、元素）守恒。,例2电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式_。,CO6e5

3、H2O=6OHCH4,步骤一：根据题目信息写出含变价元素的反应物及 产物： CO？e=CH4 步骤二：配平电子守恒 CO6e=CH4 步骤三：配电荷和元素守恒： CO6e=6OHCH4 步骤四：检查（电子、电荷、元素）守恒。 CO6e5H2O=6OHCH4,思考讨论：,1.解答这类试题需要什么必备知识？ 2.解答这类试题需要具备什么关键能力？ 3.解答这类试题要怎么突破？,2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应 的氧化产物,专题突破,一般遵循邻位价态规则，同时注意题目信息。,1、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的规律；熟记教材中的氧化还原反应；,4、建立氧化还原反应方程式的书写模型

4、,3、获取关键信息，并会加工、学习、迁移。,【问题解决】列举近几年高考试卷中出现的几种不同信息类型和对应策略,1.反应物产物不全给定，用氧化还原反应规律书写氧化还原反应方程式,【解题策略】先熟记常见的氧化剂还原剂及对应的还原产物氧化产物，研究题意补全非氧化还原反应的物质（如水、酸、碱）,CN+ClO = CNO+Cl,3S2O32+4Cr2O72+26H+ = 6SO42+8Cr3+ 13H2O,2、以流程图的形式给出已知条件，书写氧化还原反应方程式 【解题策略】看懂图意，认清箭号流向，挖掘隐含信息，找出反应物生成物再书写 【例2】（2016全国新课标I卷）,3、以表格数据的形式提供已知条件的

5、 【解题略】对数据的综合分析取舍，推导主要产物； 【例3】【2016新课标3卷】,4、以二维坐标图给出信息 【解题策略】看懂坐标图认清隐含条件，寻找到氧化还原反应的物质，再按规律书写【例4】,【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。 （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _ （4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生 成_、_和H2O。,5、课本氧化还原反应的迁移应用 【例5】【2016上海卷】,总之，这类题目的解法是相对固定的，只要按 照“书写模型”去写，并不是很难掌握的题型， 但是失分很