四种类型的晶体

1、第一单针织面料的金属键金属晶体、化学选修主题3、思考1 :从微粒子间的作用力的角度出发，以下的现象(1)1mol干冰向co2瓦斯气体气化，需要吸收16kj的热量(1mol nacl固体需要向自由络离子气化，需要吸收786kj的热量(1)1mol思考2:(1) 为了使1mol的金属纳米金属钍固体完全气化为相互分离的气体原子，需要吸收108.4 kj的热(即原子化热为108.4kj/mol )，得到从此往后怎样的结论(2)金属固体能够导电的理由是什么？ 你能从中推测出构成金属的微粒子和存在的作用力分别是什么吗？ 一、金属键与金属的通性，一、概念：该金属络离子与自由电子之间的强相互作用力称为化学金属

2、键，由此形成的结晶称为金属晶体，二、构成微粒子、三、微粒子间作用力、金属阳络离子自由电子，用问题解决1金属键理论得出金属为何具有导电性， 从两个角度对以下物质的熔点的高低进行比较：该主族金属元素体的单体从上向下，金属原子半径增大，原子化热减少，金属的熔点降低， 从问题解决2结构和能量两个角度比较了以下物质的熔点的高低，从说明的问题解决2结构和能量两个角度比较了以下物质的熔点的高低，结论：同周期金属元素体的单体，从左向右，金属原子半径减少，而且每单位体积的自由电子数增加，原子化热增大，金属二、金属键强弱的尺度及其影响因素、1、金属键强弱的尺度为原子化热、2、影响金属键强弱的因素(1)金属原子半径

3、(2)每单位体积的自由电子数(价电子数)、思考： (1)从本p33表数据分析为什么；(3)根据原子化热的定义，固体金属熔化后， 在液体金属中考虑金属键有木有，三、金属晶体模型和化学式修正法，金属li、体心立方、六方最密堆积、面心立方最密堆积、金属mg、金属cu、第二单针织面料络离子结合离子晶体、化学选修主题3，考虑1:na、h、cl三种元素体构成的化合物基于所学的化学键的知识， 写下它们的电子式，思考2 :不同化合物中这些个的元素体如何达到8e-(h为2e-)的稳定结构，思考nacl和hcl的形成过程用电子式表示，比较两者形成过程的不同，探讨na与一个cl-形成络离子键，研究h原子与一个cl原

4、子形成共价键一、络离子结合的结合特征，没有饱和性和方向性，考虑： na周围有多少个cl-最接近，cl-周围有多少个na最接近？ 想一想： nacl晶胞中真正拥有的络离子数各有几个，cscl的晶体结构思考1:cs周围有几个最近的cl-，cl-周围有几个最近的cs？ 思考cscl晶体单元真正具有的络离子数分别是多少，探讨：都是ab型络离子化合物，为什么阳络离子周围的阴络离子数不同，络离子结合没有饱和性和方向性的观点如何理解？ 想法3 :如果阳络离子周围的带负电的阴络离子的体积小到可以忽略的话，你认为和什么样的结晶相似？想法4 :说明为什么固体的络离子化合物不通电，而是在熔化状态通电的想法5 :说明

5、为什么离子晶体的硬度和熔点高，推测nacl和cscl的熔点的高低二、离子晶体中络离子键强弱的测定点阵能，1、点阵能(符号u ) :分解1 mol的离子晶体使其成为气体阴络离子和气体阳络离子时吸收的能量，思考：从表中的数据来看影响点阵能大小的因素是什么？ 二、测量离子晶体中络离子键强弱的点阵能，1、点阵能(符号u ) :将1 mol的离子晶体分解为瓦斯气体状阴络离子和瓦斯气体状阳离子时吸收的能量，2、影响晶格能量的主要因素： (1)离子半径(离子半径越大，晶格能量越小)(。 硬度越大，判断第三单位共价键原子结晶、化学选修主题3、11、17、思考1:na原子失去电子，走得越远的过程中的能量变化(n

6、a )、能量、e0、核间距、e0是两个分开的氢原子的能量之和、两个核外电子的大头针方向是相同的氢原子接近的模拟动态视频、能量、e0、核间距、e0是两个分开的氢原子的能量之和、思考2 :此事思考3 :你认为图中的r=74pm和e1=436kj/mol的定义合适吗？ 想法4 :两个大头针在相反氢原子的1s轨道最大重叠结合后，能否与另一个氢原子结合，为什么是f原子，思考1:f原子与h原子结合后，f原子能否再次与其他氢原子形成共价键，思考2 :比较络离子结合的特征，归纳共价键的结合特征hf中共价键的形成、共价键的方向性和饱和性有：一、共价键，1 .定义：原子间通过共价键的3 .共价键的特征：饱和性和方

7、向性，4 .共价键的键残奥计，(1)键长： (2)键能：两原子核间的平均间距，1mol瓦斯气体状ab分子在生成瓦斯气体状a原子和b原子的过程中被吸收、n原子、键、键、键：“对头”、键：“并肩”、二、共价键的分类、1、按轨道划分为重叠、键： s-s-p-p等有极性共价键、非极性共价键、练习：完成教材p47的交流与讨论，nh3 h =nh4，形成配位键，二、共价键的分类问题解决2 (1)观察金刚石结晶单元，判断碳原子的结合状况以及每单位单元所含的碳原子数，(2)同一原子结晶的结晶硅和碳化硅sic的结晶单元是怎样的，(3)比较3种原子结晶的熔点和硬度的高低，说明理由，还是金刚石， 对照晶体硅、碳化硅

8、、(4)三种原子晶体的键长、键能数据，影响原子晶体熔点和硬度大小的因素、三、原子晶体、一、构成微粒的因素、三、影响原子晶体熔点和硬度的因素、二、作用力、(二)维持晶体结构的力是什么？ (3)根据干冰、碘元素等结晶推测分子晶体一般具有怎样的性质为什么具有这些个性质？ (4)分析3种物质的单位单元中各分子周围的分子数是多少？由此可以想象分子作为分子晶体聚集的过程中有什么样的特征？ 尽可能多地吸引分子，达到分子的紧密堆积，范德瓦尔斯力的特征：没有饱和性和方向性，材料2 :根据以下几组物质的熔点或沸点数据，总结影响范德瓦尔斯力的因素，第一组，第二组，第三组结论1 :对于组成和结构相似的分子，分子质量大

9、的结论2 :在同分同分异构体下，分子的支链越多，分子间越难接近，分子间距离越大，范德瓦尔斯力越小。 结论对于分子质量相同的分子，分子内电荷分布不均匀(即分子极性)，范德华力增大。一、分子间作用力范德瓦耳斯力，1、范德瓦耳斯力的特征： 2、影响范德瓦耳斯力大小的因素：无方向性和饱和性、分子质量分子空间结构分子中的电荷分布是否均匀、3、范德瓦耳斯力的大小对分子构成物质的物理性质的影响想法2 :水分子间加上范德瓦尔斯力，多馀地施加力的原因是什么，氧原子半径小，电负性大(3.5 )，几乎成为裸体的“质子”，键的极性大，想法4 :每个水分子最大可以与水分子氢键，n (氢键) n(h2o )的最大氢键：0

10、.177nm，共价键：0.965nm，思考6 :认为hf分子之间有氢键吗？ 那个强度对水怎么样？2-、2-、2-、2-、2-、二、分子间作用力氢键、1、氢键定义：用共价键与其他原子键合的氢原子和其他原子间产生的xhy表示，2、氢键形成条件：(1)含有xh的强极性键(2)x、y为电负性大、半径小的原子(x、y )。 (2)4种氢化物的结合能依次变小的原因是。 (3)除hf外，其侑三种氢化物作用力数据减少的原因是。 hf分子间作用力数据异常大的原因是。 问题解决1 :第a族元素体的氢化物的分子间作用力和结合能的数据如下表所示。 结论1 :分子间存在氢键时，这些个物质需要破坏氢键才能溶解或气化，因此这些个物质具有较高的熔化沸点，问题解决方案2涉及以下现象： (1)n