《原电池》(修改).ppt

1、普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神七”用 太阳能电池,选修4 化学反应原理 原 电 池,复习回忆：判断以下哪些是原电池？,原电池的构成条件：,有两个电极 电解质溶液 构成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，画出装置图，并指出选用电极材料和电解质溶液。,实验设计,请根据 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计原电池 请画出你的原电池示意图。,Zn2+,实验改进,锌半电池,铜半电池,盐桥的作用是什么？,读一读：阅读课本72页第三自然段,使电解质溶液保持电中性,构成闭合

2、回路,盐桥,盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。,盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，保障了电子可以通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。,负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e-=Cu,请写出两个半电池反应,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,Zn2+,e,e,K+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu

3、2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,Cu2+,K+,K+,Cl-,Cl-,Cl-,Zn2+,Zn2+,Zn2+,Zn2+,原电池中回路的形成,外电路电子流方向：,电流方向：,电池内部：,离子迁移的动力：,离子发生定向移动,存在电势差,根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn（S) + Fe2+ （aq）= Zn2+ （aq） + Fe（S） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 （2）注明原电池的正极和负极； （3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应；,课堂探究,正极,负极,负极：Zn 2e- =Zn2+,

4、正极：Fe2+ + 2e- =Fe,（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )A、正极反应为：Zn2e=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,题海点睛,BC,在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为_ mol,溶液的pH值为_？（溶液体积变化忽略不计）,0.2,解得：,y 0.015 (mol),x 0.015 (mol),3.75 10 4(mol/L ),pH -l

5、g3.75 104,4 -lg3.75,0.015,根据电极反应：,正极：,负极：,Zn2e-Zn2+,2H+2e- H2,得：,2 2 22.4,x y 0.168,解：,0.20.1252,c(H+)余,2H+ 2eH2,3.4,0.015,4 -0.6,3.4,题海点睛,（2009福建质检）某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是 （ ）A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,题海点睛,D,下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间

6、后腐蚀速率由慢到快的顺序是,题海点睛,（2008广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( ) 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ABC D,题海点睛,C,（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电

7、极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。,题海点睛,Cu,AgNO3,正,Ag+ +e- =Ag,Cu- e- = Cu,Cu,Ag,科学探究,用不同的金属片设计、制作原电池并进行实验。提示：可以使用器材包括两片不同的金属片，砂子，滤纸，食盐水，导线，灵敏电流表。,1.组成两个半电池、盐桥,一、原电池,2.工作原理,锌半电池：锌和硫酸锌溶液 铜半电池：铜和硫酸铜溶液,内电路：,外电路：,Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片。,离子的定向移动,Zn负极,Cu正极,Zn - 2e- = Zn2+,总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,3、电极反应,Cu2+ 2e- = Cu,做一做,利用：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2的反应原理，设计一个能