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1、氧化还原反应,复习,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解反应？ 小结：四种基本反应类型并不是都包含了所有的反应。,思考,点燃,高温,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,从物质得氧、失氧角度分析,氧化反应和还原反应是否是独立发生？,物质得氧,物质失氧,氧化反应,还原反应,高温,C + 2CuO = Cu + CO2,结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。,思考,？,C + 2CuO = Cu + CO2 ,物质得氧,物质失氧,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,高温,以上反应除了有得氧

2、失氧的变化外，还有其他的什么变化吗？,0,+2,0,+4,从化合价变化角度分析,氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。,并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,属于氧化还原反应。,按化合价变化情况,氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）,非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）,判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Na2O + H2O = 2 NaOH 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CaO + CO2 = CaCO3,点燃,上述反应化合价为什么发生了变化？(发生氧化还原反应的本质),从电子转移角度分析,e-,1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,失去,得到,化合价升高 被氧化,化合价降低 被还原,氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化 还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原,2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）,氧化反应：原子偏离电子的过程 还原反应：原子偏向电子的过程,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,总结：氧化还原反

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