2013高考第二轮复习《常用的化学计量》

1、0.1，36.5，3.65，6.021022，0.1 mol/l，0.1 mol/l，0.01 mol/l，复习书p，第一课时，题目2常用化学计量，总结1材料量与其他量的关系，2计算中必须注意的几个问题 (1) (2)“两个前提条件”:应用Vm22.4 Lmol1时，必须有两个前提条件：“标准条件”和“气体条件”(混合气体也适用)。(3)“三种关系”:直接构成物质的粒子和间接构成物质的粒子(原子、电子等)之间的关系。)；摩尔质量与相对分子质量的关系；“强、弱和非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数量之间的关系。(4)“四独立”:物质粒子的数量、质量和数量与温度和压力无关；物质的数量和浓度与溶液的

2、体积无关(但溶质粒子的数量与溶液的体积有关)。摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量之间有什么区别？欣赏、理解和判断下列语句的对错(正确键入，错误键入 )。150毫升，18.4摩尔/升的浓硫酸与足量的铜反应轻微，生成的SO2量为0.46纳(2012年四川高考) (分析：解决此问题时，由于忽略了铜不与稀H2SO4反应，而是直接用浓H2SO4的量来计算，存在误差。实际生成的二氧化硫小于0.46摩尔.书评P，2叠氮化钠(NaN3)被撞击完全分解产生钠和氮，因此它可以应用于汽车安全气囊。如果产生40.32升(在标准条件下)氮，则至少产生156克叠氮化钠(2012年上海高考) ()，并且31.0升0.1摩

3、尔/升Na2S溶液中包含的S2离子数为0.1纳(2012年海南高考)()。分析：很容易忽视S2的水解而导致错误。1.0升0.1摩尔/升Na2S溶液中的S2离子数小于0.1纳.想一想阿伏伽德罗常数和6.021023摩尔之间的区别？Avv Gadereau常数是一个非常精确的数字，而6.021023 mol1只是Avv Gadereau常数的近似值。当准确描述概念时，使用Avv Gadereau常数，当涉及简单计算时，使用6.021023mol1进行计算。物质的数量(n)和粒子的数量(n)是两个不同的物理量，它们之间的关系由Aveo-Gadereau常数(NA):n3建立。Aveo-Gaderea

4、u常数应用中的注意事项在描述物质的量(用摩尔)时，需要注明物质的粒子名称，而不是宏观物质的名称。常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合。每摩尔物质含有平均Gadereau常数粒子，约为6.021023。(1)注意某些物质在标准条件下的聚集状态，例如：在标准条件下，水是液体或固体；在标准条件下，SO3是坚固的；在标准条件下，除碳数小于或等于4的碳氢化合物外，其他碳氢化合物为液态或固态。(2)注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数。例如H2O、D2O、T2O、高清、H2O2等。(3)注意一些气体是否在标准条件下。在标准条件下，22.4升氧中含有的氧原子数量为2

5、NA，但在正常条件下，不一定是2NA。(4)注意弱电解质电离或某些盐水水解引起的离子数变化。例如，将1摩尔三氯化铁溶解在水中后，Fe3的数量小于1摩尔；将1摩尔ch3cooh溶解在水中后，CH3COOH的量小于1摩尔。(5)注意某些物质的组成。例如，稀有气体是单原子分子；Na2O2中阴离子和阳离子的数量比为12；例如氖、O3和白磷分子中的原子数。注意某些物质中化学键的数目，如烷烃、二氧化硅、硅、金刚石、等。(6)注意一些常见的可逆反应。(7)注意一些氧化还原反应中的电子转移数。例如，Na2O2与H2O反应，Cl2与氢氧化钠反应，电解硝酸银溶液，铝和氢氧化钠溶液等。在2011年，广东卷假设nA是

6、平均伽达莱欧常数的值。下面的陈述是正确的： (一)在常温下，23克NO2含有钠氧原子，B1升0.1摩尔1氨水含有0.1钠羟基碳，22.4升四氯化碳含有钠四氯化碳分子，D1摩尔Fe2与足够的H2O2溶液反应，转移2nA电子，一，变式问题，碳，思维，书评，第二类，一，书评用钠来表示阿佛伽德罗常数的值。以下说法不正确：(1)NO2和CO2混合气体中的氧原子数，总分子数NA为2NA B28 g，常温常压下乙烯和环丁烷(C4H8)中的碳原子数为2NA C，92 g NO2和N2O4混合气体中的原子数在常温常压下为6NA D，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应。转移的电子数是2na。d，4 Av Gad

7、ereau定律，推论和应用。在相同的温度和压力下，任何_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当考虑描述气体体积时，我们为什么要限制条件？在标准条件下，1摩尔气体大约只有22.4升吗？气体、分子数和气体体积不仅与气体分子数有关，还与外界温度和压力有关。只有在有限的条件下才能计算出它的体积和物质的量。不一定。因为气体的体积受温度和压力的影响。在标准条件下，1摩尔气体的体积约为22.4升。当温度和压力升高或降低时，1摩尔气体的体积也可约为22.4升.阿夫伽德罗定律是“四定律”，其适用范围是任何气体，无论是单

8、一气体还是混合气体。根据“四个相似性”定律，只要在相同的温度、压力、体积和分子数上有“三个相似性”，就一定有“四个相似性”。根据avo Gadereau定律的推论，在2011年唐山双模标准条件下，m g气体a和ng气体b含有相同数量的分子。下面的说法是不正确的：(1)AA与B的相对分子质量之比，a与B的分子质量之比，相同质量的纳米C，相同体积的a与B的质量之比，a与B的密度之比，纳米D。在下列条件下，两种气体的分子数必须不同：(1)相同质量，不同密度的N2和C2H4 B， 同样密度的一氧化碳和二氧化碳，同样温度，同样压力，同样体积的氧气和N2，同样压力，同样体积，同样质量的氧气和N2，D，1。

9、 2012江苏化学第8卷将钠设定为阿伏伽德罗常数的值。下列陈述是正确的：a .在标准条件下，0.1摩尔二氯甲烷溶于水，转移的电子数为0.1NA B .在常温常压下，18g H2O中所含的原子总数为3na C .在标准条件下，11.2氯甲烷3甲醇中所含的分子数为0.5na D .在常温常压下，2.24一氧化碳和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA，高考链接，B，3 .2012年四川综合化学第7卷将na设定为avo Gadereau常数的值，以下表述是正确的：a .在标准状态下，33.6升氟化氢中氟原子的数量为1.5 na B .在常温常压下，7.0克乙烯和丙烯的混合物中氢原子的数量为NA

10、 c . 50m l 18.4摩尔1浓硫酸与足量的铜轻微反应，生成SO2分子的数量为0.0。一个密封的容器中含有0.1摩尔的氮气和0.3摩尔的氢气，它们在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6纳。4.海南化学体积7NA是平均伽达莱欧常数的值。下面的说法是正确的：A向密封容器中加入1.5毫升H2和0.5毫升N2，在充分反应后，在一定条件下可以得到NH3分子数。当2.3g的钠与O2完全反应生成3.6g的产物时，所损失的电子数为0.1纳克1.0升。在0.1摩尔-1纳克2溶液中所含的S2离子数为0.1纳克。在标准条件下，22.4升四氯化碳中所含的四氯化碳分子数为钠、硼、硼、1。对物质浓度概念的理解：

11、(1)溶质是用物质的量而不是质量来表示的；体积代表溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积的单位是升.(2)将含有结晶水的物质溶解在水中后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂水包括结晶水。(3)用证书从溶液中取出任意体积的溶液(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，但应根据溶液的密度和质量计算。(5)如果浓缩液稀释或混合不同浓度的溶液，混合溶液的总体积小于原始体积之和。2.配制一定量和浓度的物质的溶液，例如，配制100毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液。(1)为了制备溶液，应按如下方法称量氢氧化钠的质量。称重时，将氢氧化钠固体放入小烧杯或玻璃器皿中，放在托盘天平的托盘上进行称重。(2)在准备

12、过程中，除了测量气缸和托盘平衡外，需要的主要仪器有。(3)使用容量瓶的第一步是：如果你在固定体积时向下看刻度线，配制溶液的浓度将增加。4.0 g，左，100毫升容量瓶，烧杯，玻璃棒，橡胶头滴管，检查是否有漏水，即低，总结学生资助的准备步骤，并思考1。如果制备了950毫升1摩尔硫酸铜溶液，硫酸铜固体的质量是多少？160克(使用1000毫升容量瓶)2。玻璃棒在中学化学实验中的作用是什么？搅拌(用于混合固体物质、加热固体或液体、稀释溶液、溶解固体等操作。)转移(如将固体从蒸发皿转移到试剂瓶等。)排水(过滤，将液体加入小容器等。)浸入溶液中以确定性质(酸度、碱度、氧化性或还原性等)。)的解决方案。3、

13、配制一定浓度物质溶液的误差分析，判断下列描述是否正确(正确标有，错误标有 )。1配制溶液时，如果水超过容量瓶的刻度，用橡胶滴管吸出多余的溶液(2010年山东高考) (分析：配制溶液失败后补救措施不明确，导致错误；如果取出过量的溶液，浓度将太小，处理超过容量瓶中刻度的水的方法是重新制备。欣赏和理解，2只使用100毫升容量瓶、烧杯、玻璃棒和橡胶头滴管配制100毫升pH1盐酸(2012安徽高考) (分析：只注意溶液的配制而忽略了准确测量一定量盐酸的需要而造成错误；仍然缺少的玻璃仪器是酸性滴定管。3配制1.00升1.00摩尔/升氯化钠溶液时，58.5克氯化钠可溶于1.00升水中(2011年新课标高考)

14、 (分析：混淆溶液体积和溶剂(水)体积导致错误。必须将58.5克氯化钠溶解在水中，直到溶液的体积为1.00升，而不是水的体积为1.00升.以物质的数量和浓度为中心的物理量之间的转换(1)溶液中的量之间的关系；(2)溶质质量分数、固体溶质溶解度等概念与溶液中物质的数量和浓度之间的转换关系。物质浓度与溶质质量分数之间的换算：物质浓度与溶解度之间的换算：质量分数与溶解度之间的换算：在2011年Xi模拟中，已知在一定温度下饱和氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为A%，饱和溶液的密度为g/cm3，则：(1)该温度下氢氧化钠的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)500毫升上述溶液中所含的氢氧化钠的质量

15、为_ _ _ _ _ _。(3)饱和溶液中氢氧化钠的浓度为_ _ _ _ _ _。(4)当氢氧化钠溶于100毫升水中至质量分数为1%时，溶液的体积为_ _ _ _ _ _。2011年，在测试中，将1克NH3完全溶解在水中，得到1.5毫升溶液。假设溶液的密度为g/mL，质量分数为w，含NH3物质的量为b摩尔，以下陈述是正确的()。在第三类中，守恒思想在化学计算中的应用守恒方法是化学计算中的一种重要方法，也是解决问题最广泛使用的方法之一。守恒定律的三把“金钥匙”是质量守恒(原子守恒)、电荷守恒和得失电子守恒。他们都掌握了变化的初始状态和最终状态，冲淡了中间过程，而我们如果溶液蒸发至干并燃烧至质量不

16、变，则无法测定固体残留物(A1.68克B2.55克C2.12克D)。答案C，答案C，答案B，1(2012四川高考)向27.2克铜和氧化亚铜的混合物中加入0.5升一定浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成一氧化氮和三氧化二铜。向所得溶液中加入1.0升1.0摩尔/升的氢氧化钠溶液，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2克.以下陈述不正确：(ACu与Cu2O的比例为2.6 mol/l，标准条件下产生的NO体积为4.48 L DCu，Cu2O与硝酸反应后剩余的硝酸为0.2 mol。(1)铜和氧化亚铜的含量分别是多少？(2)找到硝酸的量和浓度？(3)找出在标准温度和压力下产生的一氧化氮的体积？d

17、、计算技巧2关系式法，用足量的一氧化碳还原13.7克一定量的氧化铅，并将生成的CO2全部引入过量的清水石灰水中，干燥后得到的沉淀物质量为8.0克，则该氧化铅的化学式为APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2，该方法的常用关系式为：工业硫酸：硫酸亚铁：硫酸亚铁，工业硝酸：NH 2NH 32h。3(2012年上海高考)钠钾合金可用作核反应堆的热交换液体。将5.05克钠钾合金溶解在200摩尔水中，生成0.075摩尔氢。(1)计算溶液中氢氧离子的数量和浓度(忽略溶液体积的变化)；(2)计算并确定钠钾合金的化学式。答案是：(1)0.75摩尔/升(2)NaK2，计算技巧3。极限方法把思维引向极端状态，把复杂的问题变得极端简单