基础实验2二氧化碳的制取与性质 (2)

1、二氧化碳的实验室制法,哪些反应可以产生二氧化碳？,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳； 煤气或天然气燃烧也可生成二氧化碳； 铜绿受热分解放出二氧化碳；,三、二氧化碳的实验室制法,1. 反应原理 大理石（石灰石）、 稀盐酸 碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳,氧气的发生装置,氧气的发生装置,适用于反应物是固体且需加热,适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热,从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。,在选择发生装置时要考虑哪些因素？,讨论,收集装置的选择,气体在水中的溶解性,气体的密度大小以及在空气中能否发生化学反应,反应在

2、常温下进行,气体需导出,反应前固体与液体分离,气体密度比空气大,气体能溶于水,固体与液体反应,实验室里制取二氧化碳的装置选择,实验室里制取二氧化碳的简易装置,实验室里制取二氧化碳,操作步骤：,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,2、右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出图中的错误，并改正。,长颈漏斗应插到液面以下； 导管应在塞下少许； 改用稀盐酸制取二氧化碳； 换一根相对较长的导管，并 伸入集气瓶底部。,长颈漏斗没有液封； 导管伸入发生装置过长； 错用了稀硫酸制取二氧化碳； 导管伸入集气瓶过短。,错误,改正,稀硫酸,石灰石,小结,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应

3、原理,3）装置选择,4）收集方法,6）验满方法,5）检验方法,7）操作步骤,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（一般向上排空气法）,（澄清石灰水变浑浊）,（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）,1、下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ）,A E F,课堂练习,常温下反应，不消耗能源；装置、操作简单；比较安全,石灰石和稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 石灰石和稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳；,通过实验来选择具体药品！,石灰石(主要成分CaCO3）和稀硫酸 石

4、灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸 碳酸钠粉末和稀硫酸 碳酸钠粉末和稀盐酸,两者反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，产生二氧化碳很少,反应速度太快，不利于气体的收集,石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸,反应速度太快，不利于气体的收集,实验室制取二氧化碳的反应原理,原料,+）,3、小明在实验室学习制取CO2，具体操作如下： 组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A，请你帮他判断一下，该装置是否漏气 他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的原因 小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想？,4、某同学用废试管（试管底

5、部有一小裂口）等仪器设计了一套制取气体的简易发生装置（见下图）。当把盛有块状反应物的试管放入仪器a里的液体反应物中时，反应发生并产生气体，当把试管提离液面时反应即刻停止。,仪器a的名称是 。 若用该装置制取CO2，则a中盛放的液体是 ，试管中应放入反应物是 。 该装置的优点 。,5、如下图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否符合质量守恒定律？为什么？请写出有关反应的化学方程式。,7、实验室利用石灰石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？,8、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：,哪几项反应中盐酸有剩余_； 上表中m的数值是_； 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。,9、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水