第一节质量守恒定律 (2)_第1页
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文档简介

1、课题1 质量守恒定律,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况： 1、xy 2、xy 3、x=y,质量变小 质量变大 质量不变,(1)观察反应产生的现象? (2)反应前和反应后物质的总质量 有没有变化?,探究实验,活动与探究1： 白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 为,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,活动与探究1 ：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大

2、量白烟，放出热量,天平平衡,活动与探究1 小结,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,M1 = M2,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,活动与探究2：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,铁钉表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色,天平平衡,活动与探究2 小结,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,练习：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,1,四、课堂

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