第二单元化学反应的方向和限度

1、第2课化学反应的界限化学反应条件的控制，第2章第3节化学反应的速度和界限，1 .可逆反应(1)概念：即使在同一条件下也能进行的化学反应。 写可逆反应的化学方程式时，用“”而不是“=”。正反应方向、一、化学反应界限、逆反应方向、(2)特征双向：反应物生成物。 双同性：正、逆反应以下进行云同步。 共存性：存在反应物和生成物。 在相同条件下，在云同步上，2 .建立化学平衡状态(1)可逆反应过程中正、逆反应速度变化反应开始时：反应物浓度，正反应速度生成物浓度，逆反应速度是。 反应过程中：反应物浓度逐渐、正反应速度逐渐、生成物浓度逐渐、逆反应速度逐渐。 反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都消失，

2、正反应速度和反应速度相反。最大、最大、0、0、减少、减少、增大、增大、变化，相等；(2)化学平衡状态的建立；(3)化学平衡状态；(1)化学平衡状态的概念是外界条件(温度、温度可逆、正反应速度、逆反应速度；4 )化学反应的极限；(1)化学平衡状态是可达到可逆反应的特殊状态，在某些条件下可以达到化学反应(2)不同条件下，同一可逆反应的化学反应界限不同的相同条件下，不同反应的化学反应界限不同。 最大限度地，(2)化学平衡状态的特征，(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(例如温度、浓度、压力等)建立化学平衡。 在相同的条件(例如，温度、浓度、压力等)下，无论可逆反应是从正相反的方向开始还是从逆反应方向

3、开始，最终实现的平衡态是相同的。 (3)化学平衡状态判断依据(平衡标识牌)，例1某可逆反应达到平衡态时，() 正反应和逆反应进行云同步，两者速度完全相等的反应物和生成物存在于云同步，两者浓度相同的混合物组成比例不随时间变化是正确的。 解析、例2在体积固定的容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g ) (正反为放热反应)，以下记载为平衡态标识牌是因为，在单位时间内a、b生成的c的分子数与分解c的分子数相等、外界条件不变化的情况下，a、b的回答是1 .化学反应条件控制抑制有害化学反应，减少或消除有害物质的产生，抑制副反应的产生。 (2)改变化学反应条件控制的基本措施化学反应速率：改变反应物的温度、

4、溶液中溶质的浓度、气体压强力(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；(2)控制化学反应条件；(2)控制反应条件，提高煤的燃烧效率；(1)煤的状态；煤磨得越细，空气中的氧(2)空气使用量适当过剩的空气有利于煤炭的一盏茶燃烧。 空气过多会吸收大量的热量，降低反应温度，降低燃烧速度，使燃烧停止(达不到煤的着火温度时)。 少量的空气会使煤的燃烧不一盏茶，导致能源的浪费。 (3)炉膛材料的选择炉膛材料采用绝热的耐高温材料。绝热可以减少热量的流出，耐高温材料可以防止炉(炉)孔熔化(或熔化破裂)而脱离。 (4)热的利用燃烧后的排瓦斯气体中的热可以用于暖气和发电等。 (1)提高燃料燃烧效率措施使燃料尽可

5、能一盏茶燃烧，提高能源转化率。 重要的是燃料、空气和氧尽可能地与一盏茶接触，空气适度地过剩。 尽量有效利用燃料燃烧释放的热能，提高热能的利用率。 (2)提高燃料燃烧效率的意义是减少能源节约、节省资源和污染。 例3粉碎煤块，脱硫处理，在适当过剩的空气中燃烧，该处理的目的是使煤一盏茶燃烧，提高煤的利用率，减少SO2的产生，减少引起“酸雨”的有毒CO的产生，避免污染空气，减少CO2的产生， 世界温室效应避免a.b .的例4以下措施能够提高燃料的燃烧效率，是因为提高燃料的着火温度降低燃料的着火温度粉碎固体燃料，雾化处理流体燃料，使煤气化处理，得到适当的过剩空气A. B. C. D .解答、解析， 学习

6、总结1 .关于下一个化学反应的界限正确的是a .一个可逆反应能够达到的平衡态是在这个条件下能够达到的界限b .一个可逆反应达到平衡态时，正向反应速度和反向反应速度相等，且等于零c .平衡态时， 各物质浓度相等的d .化学反应的极限不能通过改变条件来改变2.(2017杭州市学军中学模拟)一定条件下的可逆反应2NO2 (红褐色) 2NO (无色) O2 (无色)，在恒压密闭容器中填充NO2，达到化学平衡状态的标识牌a .反应与B.NO的正反应3 .在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g )，表示该反应处于化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度之比132 B .如果有混合瓦斯气体的密度不随时间变化的c .的情况下，在1mm云同步内