化学人教版九年级上册专题复习---化学计算（一）.ppt

1、主题复习-化学计算(1)，1，关于化学表达式的计算2，关于化学表达式的计算3，关于溶液的计算，1。关于化学式的计算设定物质的化学式为AxBy(A，B的相对原子量分别为A，B)，计算物质AxBy的相对分子量ax by 2。计算材料AxBy元件的质量比a，b两个元件的质量比AxBy 3。计算材料axby中元素a的质量分数ax，ax by，100，C3H4O。已知化合物的质量寻找一种元素的质量。5。有些元素的质量寻找化合物的质量6你知道特定量的化合物与另一种化合物的一种元素的质量相似求其他化合物的质量。A元素的质量化合物的质量是A元素的质量分数，化合物的质量A元素的质量化合物中A元素的质量分数，1，

2、在美国科学家星系中心的星云中发现了新的星际分子。根据需要填写和计算以下空格：(1)牙齿物质是分子中每个原子数的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)分子的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)牙齿物质中各元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)牙齿物质中氧元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(结果保持一位小数)。(。(5)100克水等于牙齿物质中含氢元素的质量。2，有液体有毒物质，化学式为

3、CS2，测试回答：(1) CS2的名字是；(2)碳和硫的质量比；(3) CS2中硫的质量分数为；(4) g的CS2包含6g碳。3，气体由SO2，H2，CO2中的一个或多个组成。目前牙齿气体中氧元素的质量分数为50%，牙齿气体的各种可能构成如下。2 .关于化学方程式的计算，1，计算，以明确质量守恒定律2，已知和未知的关系，按照规范的形式和程序回答。问题型主要是选择题和计算问题3，常见类型。已知反应物的质量是指被称为产物(或其他反应物)质量的产物的质量反应物(4，计算阶段：(1)设定未知数量(2)正确编写化学方程式(3)建立相关物质的质量关系(4)相关物质质量关系下已知的数量，未知数量(5)，2，

4、加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物氧气，得到c g氯化钾，直到固体质量不再减少。根据质量守恒定律，产生氧气的质量为()a. (a b) GB。(a b-c) g C. (a-c，然后氧化铜的质量为()A.32 g B.40 g C.48 g D.64 g，C，B，4，已知，在某些密封容器中，12g A加热完全分解，产生B和C，其中B的质量为5.在一定质量的某些NaCl溶液中添加足够的AgNO3溶液后，结果AgCl沉淀质量等于原始NaCl溶液质量的四分之一。原始NaCl溶液中溶质的质量分数约为()A.40% B.30% C.20% D.10%，A，D。溶液计算主要是确定溶液组成和溶质质量分

5、数的公式，溶液由溶质和溶剂组成，溶质溶解，溶质在饱和溶液中的质量分数=，3。解决了溶液计算的答案:硫酸铜溶液中溶质的质量为X FE cuso 4=feso 4 CU56 160 5.6G X 563360160=5.6G 3360 X=16G硫酸铜溶液中溶质分析将化学方程式和铁的质量相结合，求出所需硫酸铜的质量，然后根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算。1，5.6g铁粉与100g莫硫酸铜溶液完全反应。从牙齿硫酸铜溶液中求溶质的质量分数。2，有含纯碱的盐样品。为了测定碳酸钠的含量，一名学生将30g样品放入烧杯中，在烧杯中放入100g的稀盐酸，做出充分反应后，烧杯中残留的总质量为123.4g(假定

6、产生的气体全部逸出)。(1)反应产生的气体质量为g。2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？回答 (1)6.6g (2)样例中碳酸钠的质量为x Na2 co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2 106 44 x 6.6g 106/44=x/6.6 x=15.9g 15.9/30将20.0g牙齿氢氧化钠溶液放入烧杯中，一滴一滴地滴溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，对反应后的溶液随时用pH计(测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH值，得到的数据如下。测试答案：当稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。分析以上表格数据的分析表明，稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的Ph=1

7、1.8，碱性，溶液中必须有氢氧化钠和反应生成的氯化钠。在酸碱正确反应时，消耗稀盐酸10.0g，其溶质质量分数为7.3%，根据化学方程式可以获得氢氧化钠溶液中溶质的质量，测定的氢氧化钠溶液质量为20.0g，可以求出测定的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解决方法：在牙齿氢氧化钠溶液中，溶质的质量为X，20.0g PH=7.0时正确反应。Naohhcl=naclh2o40 36.5 x 7.3g解决方案X=0.8g质量分数=0.8g20.0g100%=4% a:在测量的氢氧化钠溶液中，溶质的质量分数为4%。4，兴趣小组的同学们探讨(Cu-Zn合金)样品中锌的含量，取牙齿样品18g，与充分的稀硫酸反应，氢的质量与使用的稀硫酸的质量关系见图22。(1)计算牙齿样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。分析 Cu-Zn合金中的锌比氢活性强，能与稀硫酸反应，不能铜。根据生产氢的质量与所用稀硫酸的质量关系图，牙齿样品18g与充分稀硫酸反应产生氢的质量为0.2g，完全反应消耗的稀硫酸的质量为100g，因此由锌和稀硫酸反应的化学方程式分析。牙齿样品18g与足够的稀硫酸反应，产生氢的质量为0.2g。在18g牙齿范例中，锌的质量为X，在稀硫酸中，溶质的质量为Y，ZNH2SO4=ZNSO4 H2 65 98 2 x Y 0.2G (1)，X=