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文档简介
1、专题整理复习 酸,知识梳理,酸,一、物理性质及用途,盐酸,硫酸,物理性质：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3，其密度为1.84gcm-3，其难挥发，易溶于水，具有吸水性。 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”,物理性质：盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） ，为无色透明的液体，浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。,用途:中要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药，冶金、精炼石油和金属
2、除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常做干燥剂。,酸,二、化学性质,指 示 剂,显色,活泼金属,盐 + H2 ,金属氧化物,盐+水,碱,盐+水,盐,新盐+新酸,中和反应,H+,实验探究解题思路,主旨：根据方程式进行合理猜想 1、生成物：一定存在 2、反应物 过量：一定存在 少量：不存在,验证物质存在之试剂的选择原则,选择加入的试剂应与可能存在的物质发生反应，并伴有明显的实验现象，如颜色的改变，生成沉淀或气体等。,知识小结,酸的通性： 1、与指示剂发生显色反应； 2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐 + 水 5、酸 + 盐 新酸 + 新盐,实验探究题型问题,提出问题 作出猜想 实验探究 得出结论,根究方程猜想问题,设计合理
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