高一化学《第三章金属及其化合物》导学案

1、内蒙古乌拉特中旗第一中学化学第三章金属及其化合物教学案例学习目标1.通过回忆初中所学的镁、铝、铁和铜的一些性质，结合实验，我们知道钠是一种活性金属2.根据金属的特性，了解钠、镁、铝和铁的存在和使用3.按照思考、交流、实验、观察、分析和总结的方法进行启发式教学学习焦点金属钠与氧在不同条件下的反应原理，铝与氧的反应。学习上的困难金属钠与氧在不同条件下的反应原理，铝与氧的反应。学习方法指导1、运用实验探究法，根据思考、交流、实验、观察、分析，得出结论。2.充分发挥学生的主体作用，搞好探究性实验。知识链接地壳中最丰富的四种元素。思考与交流 1。绘制钠镁铝原子结构示意图，分析其结构特征，判断其与其他物质

2、反应时是作为氧化剂还是还原剂。为什么？【阅读分析】教材P46图3-2关于金属化学性质的一些实验：分别写出了四幅图中反应的化学方程式1.铝线与硫酸铜反应形成铜树；2.镁条燃烧，3.铜线与硝酸银溶液反应形成银树。4.镁带与盐酸反应。思考与讨论指出1、2、氧化剂和还原剂在反应中的作用。将化学方程式3和4改为离子方程式。摘要：金属的常见物理特性有金属的共同化学性质是：它们通常可以与等待反应。自梳首先，金属和非金属之间的反应(a)金属钠和氧的反应实验3-1切割金属钠前观察钠的表面，与切割后进行比较。切割金属钠是在玻璃板上进行的。记录观察到的现象：钠在空气中容易氧化，其表面变成白色(化学式)解释：该反应的

3、化学方程式：思考与交流为什么钠应该储存在煤油中？实验3-2将一块绿豆大小的金属钠放入坩埚中加热。记录观察到的现象：当加热时，它会燃烧、产生火焰并产生颜色(化学式)。化学反应方程式：注：(1)比较坩埚内钠燃烧实验是标准的。在石棉网或蒸发皿上进行也更安全，而且这种现象的可见度更大。如果你在火焰上方盖上一个小的干燥烧杯，你还可以看到附着在烧杯壁上的黄色过氧化钠。(2)进行本实验时，应注意在钠开始燃烧后立即取下酒精灯。问我们可以通过观察简单描述钠的物理性质吗：钠是一种金属，具有颜色、质地(可以用刀切割)、熔点和常温状态。思考与交流为什么在点燃镁条时使用砂纸？互动调查(2)铝和氧之间的反应铝能和氧反应吗

4、？你需要暖气吗？让我们探索以下活动：科学探究 1。将一小块铝箔(约0.1毫米厚)放在坩埚中，在酒精灯上加热熔化，轻轻摇动。仔细观察。记录观察到的现象：问这种反应是否意味着铝在加热时会与空气发生反应？2.取一个铝箔，用砂纸仔细打磨(或用酸处理后用水冲洗)，去除表面的氧化膜，然后加热熔化。这是什么现象？记录观察到的现象：问这种反应意味着什么？铝和氧的反应方程式：【概述】活性金属容易与活性非金属发生反应。例如，它们与氧反应形成氧化膜。如果氧化膜松散，内部金属(如铁)就无法得到保护。如果氧化膜致密，可以保护内部金属免受连续氧化(如铝、镁等)。)。【应用】铝比铁更活泼。为什么日常铝制品可以长期使用，而日

5、常铁制品容易生锈？(3)钠与其他非金属的反应2Na Cl2=氯化钠2Na S=Na2S检测反馈a级1、下列说法是错误的()钠在常温下容易氧化；钠受热后会着火燃烧。空气中钠的缓慢氧化会自燃。钠在氧气中燃烧更强烈2.在下列属性中，不属于大多数金属共性的是： ()一、银白色光泽；b，延展性良好的导电性和导热性，高熔点和硬度3.将一小块金属钠放入坩埚并加热。以下对实验现象的描述是正确的： ()(1)燃烧前熔化钠；(2)在空气中燃烧黄色火花；(3)燃烧后得到白色固体(4)燃烧时火焰为黄色(5)燃烧后产生淡黄色固体。甲，只有乙，只有丙，丁， 4.铝制品具有很强的耐腐蚀性，主要是因为： ()铝的化学性质是稳

6、定的。铝在常温下不与氧反应铝是金属和非金属的。铝与氧反应形成致密的氧化膜5.关于钠的正确说法是()钠是一种银白色的金属，硬度很高。将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热，剧烈燃烧金属钠产生黄色火焰和过氧化钠。c .在空气中燃烧金属钠生成氧化钠。金属钠的熔点很高。b级6.以下说法是正确的： ()A.在常温下，可以在镁和铝的表面形成致密的氧化膜，以保护内部金属免受连续氧化B.未抛光的铝箔在空气中加热后不会燃烧，因为其表面有氧化膜。如果氧化膜被除去然后加热，它会在空气中燃烧。在化学反应中，因为铝可以失去三个电子，而钠只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强铜是一种惰性金属，所以即使在潮湿的空气中也不会被腐

7、蚀。7.在以下关于金属铝的叙述中，不正确的说法是()铝和铝是地壳中最丰富的元素硼和铝是相对活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性铝箔在空气中加热时会熔化并剧烈燃烧D.铝箔在空气中加热时会熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝不会滴落课堂总结金属元素原子最外层的电子数很少(一般不超过)，这在化学反应中很容易做到，而且表现出很强的稳定性。主题：第1节金属的化学性质(第2类)金属与酸和水的反应学习目标1、掌握金属钠与水的反应及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物2.通过实验，培养动手操作、发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。学习焦点了解钠与水的反应学习上的困难实验设计-铁和水蒸气之间的反

8、应学习方法指导预习、实验探究、观察和讨论知识链接写出金属活动顺序表实验室制氢的化学反应方程自梳日常生活中可以用铁或铜水壶烧水，这表明这两种金属在正常情况下不会与水反应，那么钠会与水反应吗？第二，金属和水的反应实验1在一个小烧杯中加入约1/2的水，滴1 2滴酚酞溶液，将切好的钠放入水中，用表镜覆盖，观察现象。【提示】用镊子取出钠(不要用手触摸)用滤纸吸干煤油。(3)在玻璃片上切钠(4)实验中剩余的钠必须放回原瓶中在观察时，我们应该注意几个方面：钠的哪一部分在水中起反应，形式有什么变化，如何运动，发出什么声音，溶液的颜色有什么变化。学生进行实验探究，并填写下表主要实验现象实验现象分析钠在水面上钠比

9、水密度大钠变成明亮的小球反应热和低熔点走来走去产生发出嘶嘶声反应解决方案变更反应产物显示交流与讨论 产生的碱性物质有(2)产生的气体可能是什么？如何验证？(从实验和理论两方面)这是氧化还原反应。随着钠的化合价增加，一种元素的化合价必须降低。它只能是一个元素。反应方程【思维与交流】根据金属的活性顺序，钠排在铜之前，那么钠能代替硫酸铜溶液中的单质铜吗？推测可能的现象。实验2向烧杯中加入约20毫升硫酸铜溶液，将切好的钠放入其中，用表镜盖上，观察现象。结论讨论 1。钠可以与氧气和水反应，那么钠应该如何保存呢？2.众所周知，钠和四氯化碳不能反应，而且四氯化碳的密度比钠高，那么钠能储存在四氯化碳中吗？3.

10、钠火应该如何扑灭？用水可以吗？钠是一种活性金属，能与水反应，所以铁能与水反应吗？通常，为什么我们在铁锅里烧水表明铁不能与冷水和热水反应。但是它能和水蒸气反应吗？【导读】指导学生阅读P50教科书的内容。交互式询问活动 3个试管、水箱、蒸发皿、橡胶塞、导管、酒精喷灯等。活动设计一个实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。引导式询问根据阅读的数据，思考以下问题：1.该设备应包括哪些部分？2.如何收集和检查产生的气体？讨论结论实验设备应包括、学生活动学生展示自己的设计方案，并向老师和同学介绍设计理念和原则。【展示评估】讨论实验方案，选择一套标准化、易操作的设计。21【结论】选择一套器械较为合适。学生讨论其他

11、方案有什么问题？3思考在铁和水的反应中，如果实验中还原的铁粉被铁片或铁钉代替，反应会发生吗？检测反馈a级1.下面关于钠的物理性质的陈述是正确的()(1)银白色金属(2)柔软，可用小刀切割(3)熔点低于100 (4)密度低于水热和电的良导体a、 B、 C、 D、2.金属钠漂浮在水面上，沉入煤油的油层中。煤油的密度为0.8克/立方厘米，假设钠的密度为()大于1.0 B，小于0.8 C，介于0.8D和1.0 d之间，不确定3.钠与水反应时产生的现象与钠的下列性质无关： ()钠b熔点低，钠c硬度低，钠d密度低，钠还原性强3.在演示钠和水反应的实验中，使用的仪器是()A.试管夹、镊子、c刀、d冷凝管、e

12、滤纸、f研钵、g烧杯、h坩埚、I石棉网、j玻璃片、k药勺和I玻璃棒。A.bcegj B.abdi C.fghi D.cefk5.关于金属钠的说法是正确的()A.钠的密度大于煤油的密度，它储存在煤油中B.金属钠很软，可以用小刀切割C.钠的熔点比水的熔点高，钠在水中的放热反应产生的气体中含有大量水蒸气D.钠比铜更活泼，所以铜可以从铜溶液中被取代6、将钠放入紫石蕊试液中，下列现象是不正确的()甲浮在水面上，乙融化成明亮的球，丙快速游动，丁。溶液是红色的7、将一小块钠放入硫酸铜溶液中，产品有()甲、乙、乙、丙、过氧化氢、氧气8.下列物质被放在空气中，由于氧化还原反应而变质： ()甲、乙、丙氢氧化钠、丁氯化钠、澄清石灰水9.下面描述钠和水之间的反应现象，正确的组合是： ()(1)钠漂浮在水面上(2)钠沉入水中(3)它立即融化成银色闪亮的球(4)球快速游动，逐渐减少，最后完全消失(5)球固定在水面上的某个地方，慢慢减少直到消失(6