高一化学 第二节 气体摩尔体积（第二课时）教案

1、第二节瓦斯气体摩尔体积(第二课)教育目标概述：(1)知识目标1 .进一步巩固瓦斯气体摩尔体积的概念。2 .掌握阿伏加多罗定律的要点，学习用该定律进行简单的修正算法。(2)能力目标通过对阿伏加德罗定律和修正算法的教育，培养学生的分析、推理、归纳和总结能力。(3)感情目标1、通过对问题的讨论，培养学生对英勇的的思考，对英勇的探索的优良品质。2、通过解题格式的规范要求，培养学生严格认真的学习态度，使学生理解科学的学习方法。教学重点：瓦斯气体摩尔体积的订正教育进程：1、什么是瓦斯气体的摩尔体积？2 .标准的瓦斯气体摩尔体积是多少？3 .外界条件(t，p )如何影响一定量的瓦斯气体的体积如果t、p相同，

2、则任何瓦斯气体分子间距离都相等，分子的大小可以忽略不计，所以所占的体积也相同。板书二、阿富汗法则(建议扩大一点)1 .法则：在相同的温度和压力下，相同体积的任何瓦斯气体都包含相同数量的分子。使用范围：瓦斯气体四同：同温、同压、同体积则同分子数标下的瓦斯气体摩尔体积就是该定律的特例。2、推论：同温、同压下，气体体积之比=分子数之比=物质之比=V1 n1 N1机动战士二号机例：相同物质量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢瓦斯气体在相同条件下的体积比。同温同压下的瓦斯气体密度之比=式量之比=Dd1 M1防空坦克二级联赛d是相对密度(瓦斯气体1相对于瓦斯气体2的密度为d )例：同温、同压下、

3、CO2与CO的密度之比H2S和C2H4可以用排气法收集吗？如果CO2和CO混合瓦斯气体的密度是相同状况下的氢瓦斯气体密度的14.5倍，则混合瓦斯气体的平均式量在同温、同压下，同质量的瓦斯气体的体积之比=式量的倒数比在同温、同压下，同体积瓦斯气体的质量比=式量比对蓝球吹气时，如果无视弹性变形和温度变化，打入的瓦斯气体分子数越多，球内的气体压强是变大还是变小？同温、同体积、瓦斯气体的压力比=分子数之比判断：A 1LCO2与1LCO瓦斯气体中含有的分子数相同。B 2 g H2比2g O2在相同条件下的体积小。在c坐标的情况下，2 mol H2和O2的混合气体的体积约为44.8LD 0.5mol H2

4、等于0.5molCO中含有的分子数，所占的体积相等。板书三、关于瓦斯气体摩尔体积的修正计算气体的体积和气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系对学生指导教科书例1和例2，把例2作为标准密度法修正了瓦斯气体的摩尔质量。关于板书式量或摩尔质量的修正计算。1、标况密度法： M=d 22.4Lmol-12、相对密度法：=Dd1 M1防空坦克二级联赛提问教科书P53，例2有其他方法吗？M=板书3概念法： m总n总加热(NH4)2CO3固体，修正为1500C，结果得到混合瓦斯气体的密度为相同条件下的氢瓦斯气体的密度的倍四公式：M=m总计M1n1 M2n2n总数=M1n1% M2n2%

5、 =M1V1% M2V2% 例：某水瓦斯气体中的H2和CO的体积分数均为50%，求出平均式量，的质量H2和CO的质量分数均为50%，则求出平均式量。总结用瓦斯气体摩尔体积进行订正时应注意的几个问题瓦斯气体的摩尔体积在化学校正计算中具有非常重要的意义。 首先，根据一定质量的瓦斯气体在标准情况下所占的体积，可以计算出瓦斯气体状物质的相对分子质量，其次，可以计算出一定质量的瓦斯气体状物质在标准情况下所占的体积，第三，可以补正化学反应中的瓦斯气体状物质的体积。在利用这个概念进行化学修正计算时，需要留心以下几点(1)22.4 L为1 mol任一瓦斯气体在标准情况下的体积，因此在非标准情况下不能使用22.4 Lmol-1。(2)仅适用于瓦斯气体状物质，不适用于固体物或液态物质。(3)瓦斯气体的摩