水的电离和溶液的pH

1、教学目标 了解溶液pH的含义能进行pH的简单计算。,溶液的酸碱性和pH,内容索引,溶液的酸碱性和pH,知识梳理,1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。 (3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。,2.pH及其测量 (1)计算公式：pH 。 (2)测量方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH计测量法。,lg c(H),玻璃片,表面皿

2、,(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：,酸性,碱性,3.溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算,(2)混合溶液pH的计算类型,强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。,正误判断 辨析易错易混,溶液酸碱性及pH概念选项判断 (1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ( ) (2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性( ) (3)某溶液的pH7，该溶液一定显中性( ) (4)100 时Kw1.01012,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10( ) (5)用蒸馏水润湿的pH

3、试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( ),答案,(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) (7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( ) (8)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1 ( ),答案,深度思考 提升思维能力,1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合() (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合() (3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合() (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合() (5)pH3的HCl和pH10的NaO

4、H溶液等体积混合() (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合(),答案,中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合() (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合(),答案,酸性,碱性,2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。,答案,8,接近,解题探究,题组一有关pH的简单计算 1.计算下列溶液的pH或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)。,答案,解析,

5、答案2.9,解析 CH3COOHCH3COO H c(初始) 0.1 molL1 0 0 c(电离) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。,答案,解析,答案11,则c(OH)0.11% molL1103molL1 c(H)1011 molL1，所以pH11。,答案,解析,答案2.3,(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。,(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。,答案,解析,答案2.0,(4)常温下，将0

6、.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。,答案0.05 molL1,答案,解析,2.(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与c(H) 的比值为_。,答案,解析,(2)常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。,14,题组二pH概念的拓展应用 3.(2018南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓

7、度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性,答案,解析,解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；,M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；,A.室温下，醋酸的电离常数约为105 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH) D.从A到B，水的电离程度逐渐变大,答案,解析,当B点加入NaOH溶液40 mL时，