物质的量在化学方程式计算中的应用 全品ppt模版.ppt

1、n，n，c(B )，m，v，m，m，NA，NA，V(aq )，V(aq )， 关于Vm物质的量、质量、物质的量浓度、瓦斯气体体积的关系：化学计量数之比、分子数之比、NA倍扩大、物质的量之比、质量比换算、标准下的体积之比、同一条件下的体积比、2 : 1:2 4g : 32g : 36g、44.8L : 22.4L液状、2:1液状、2 H2 O2 g，上下单位一致，左右相当，各自中的量是单纯的量，各项目与对应量成比例，各物理量应该应用于化学方程式的修正计算，应注意：一、求解化学方程式的修正计算问题的步骤，一、根据问题的意义写出相关的反应方程式。 2 .找出已知量、未知量，作为未知数，代入化学方程式

2、的各物质对应项。 3、列出比例公式(或修正公式)，修正公式中的各量应具有单位。 4、修正结果并回答。 例1 :(标准)、(标准)、例2:Cl22NaOHNaClNaClOH2O、22.4L、1mol、V(Cl2)、n(NaClO )，解：2mol 96g、1mol m(O2)、1molKClO3在催化作用下通过热完全分解生成O2 二、一些特殊的补正算，一，过剩补正算，特征：反应物都是已知的量，解题的关键点：谁是过剩，例一，一1molO2和32gCu对一盏茶反应生成CuO的物质的量是多少？ 解：因为n(CuO )、1mol、2mol、1mol、2mol、2Cu O2 2CuO，所以O2过剩、a

3、:生成CuO的物质的量为0.5mol。 2、差分的修正、特征：反应前后，质量(或气体的体积)有变化，解决问题的要点：寻找差异，例2:31.25gKCl和KBr固体混合物溶于水后，通过一盏茶量的Cl2，然后蒸发溶液，得到22.35g固体混合物中的KCl的质量例3将质量100克的铁元素棒插入硫酸铜溶液中，有会儿取出，干燥、称重，棒质量为100.8。 询问了多少克的铁元素参加了反应。 3、保存修订、特征：反应前后在原子个数、电荷数、质量或瓦斯气体体积等方面存在保存关系。 解决问题的关键：寻找保守关系。 已知在质量保存法、例4反应X 2Y=R 2M中，r与m的摩尔质量之比为229，x与y完全反应后r生

4、成4.4时，该反应中的y与m的质量之比在例5150中，硝酸铵完全分解成瓦斯气体状混合物，其密度在相同条件下的水(2)得失电子保存法可以根据有无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 关于氧化还原反应，除了初期、终末状态的各种原子数保存以外，在反应体系整体中，应该遵循氟化剂的电子总数=还原剂的电子总数这样的特殊规则，将该规则应用于氧化还原反应的修正运算来进行整体思考，可以简单明了复杂的问题。 例6已知强氟化剂RO(OH)2能够通过Na2SO3还原为比较廉价的状态，若为了将含有2.410-3molRO(OH)2的溶液还原为廉价的状态需要0.2mol/l的亚硫酸钠溶液12ml，则r元素

5、体的最终价数状态为_ 例8将两种金属单体混合物13g加入到一盏茶量稀硫酸中，以标准状态放出瓦斯气体11.2L，这些个两种金属为A.Zn、Fe B.Al、Zn C.Al、Mg D.Mg和Cu， 6关系式方法通过在多阶段反应快速要求的物质数量与主题给出的物质数量之间建立定量关系，免除了中间过程的大量运算，节省了运算时间，而且避免了运算错误对修正结果的影响，是最常用的方法之一。例9 :使9:agMnO2与足量的浓盐酸反应，使生成氯元素瓦斯气体通过NaOH溶液，求出生成NaClO的质量，MnO2Cl2NaClO，例10:agKMnO4与足量浓盐酸反应，生成的氯元素瓦斯气体与过量Fe2溶液反应，生成Fe

6、3的物质的量为： kmno 42. 例11:agKMnO4与足量盐酸反应，生成的氯元素瓦斯气体和其中极端假设思想运用较多，该方法从问题的极端考虑，通过采取极端假设将问题和过程提升到极限，使复杂问题简单化、极端化和简单化，求极端值后确定某个区间，利用该区间进行推论、判断此方法常用于混合物的修正计算等问题。 例12. 4名学生将由KCl和KBr组成的混合物分析为云同步，他们分别取2.00克样品制成水溶液，加入一盏茶的HNO3后加入适量的AgNO3溶液，沉淀完全过滤干燥的卤化银沉淀的质量显示在以下4个选项中，其8 .代数法是将所有有选择的特殊物质一个一个代入原来的问题求正确的结果。 这本来是选择题中无奈何时采用的方法，但是如果把问题给出的条件恰当地结合，使代入的范围变小，就能够使用代入的方法迅速地解。 例10 %将KNO3溶液100克的浓度增加到20%，a使水45g蒸发，b使水50g蒸发，c加入KNO3固体d10g，加入KNO3固体15g，采用9 .研究法，amol P在b摩尔氯元素瓦斯气体中研究燃烧产物a 3360 b=2330 在a:b2