选修4《化学反应原理》各章知识结构.ppt

1、4化学反应原理，各章知识结构，目录，序言第一章化学反应和能量第二章化学反应率和化学平衡第三章水溶液中离子平衡第四章电化学基础，第一章知识结构，1，3，反应热焓变化，定义：化学反应过程中释放或吸收的热量一般称为反应热。符号：以h表示。单位：通常使用kJ/mol。H=反应物的键能总和-产物的键能总和可以直接测量，仪器称为计量热计。热化学方程式，H写在方程式的右边，用空格分隔，H值-表示发热反应，H值表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.h与测量条件相关，25，101 KPA 3 .系数仅表示物质的量，可以是分数。4.要指定反应物和产物的聚合状态，通常用S，l g表示固体，液体，气体，而不进行标记

2、。5.h的值应与化学量数量相对应。6.如果正反应是热反应，则该反反应必须是吸热反应H的符号相反，值相同。燃烧热，概念： 25，101kPa，1mol纯物质完全燃烧，产生稳定化合物时释放的热称为该物质的燃烧热。可燃物的化学计量数为1，H0，在此基础上展平，其他计量数也可以用整数来打分。完全燃烧，以下元素定义相应的氧化物： C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g)，geis定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态相关，与反应路径无关。注意，通过加上或减去热化学方程式热化学方程式，可以在同一物质之间进行加法和减法，还可以通过反应列进行加法和减法。如果把热化学方程式颠倒过来，H

3、的 -胡歌就要相应地改变。1.化学反应率是标量，只有大小，没有方向。2.一般计算的化学反应率是一段时间的平均率，每分钟的化学反应率不同。3.固体或气体反应中对液体物质的反应在表面进行，它们的“浓度”不变，一般不表示固体或纯液体的化学反应率。4.对于相同的化学反应，化学反应率可能不同，但化学反应率的比率等于化学方程式中化学测量数的比率。1 .在室温常压下，1g H2在足够的Cl2上燃烧HCl气体，释放92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式写得正确()。ah2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)；h=-92.3 kj/molbh 2(g)Cl2(g)=HCl(g)；h=92.3 kj/molc

4、h 2 cl 22 HCl；h=-184.6 kj/mol d2h ci(g)H2(g)Cl2(g)；H184.6kJ/mol，2 .已知NaOH(AQ)HCl(AQ)NaCl(AQ)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，以下项中的正确项为():a浓硫酸和NaOH溶液反应，生成l mol水时57.3 kJ B与含l molH2SO4的稀硫酸和充分稀释的NaOH溶液中和后，发热为57.3 kJ C1L 0.l mol/L CH3COOH和1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后5.73 kJ daoh(c)数学表示：|c| t，V=，可逆反应：在相同条件下，可以同时朝正方向进行的化学反

5、应称为可逆反应。化学平衡状态：是指在特定条件下可逆反应中，正反反应和逆反应的速度相同，反应混合物的各组浓度保持不变的状态。，化学平衡的特征，特定条件下的可逆反应；动态化学平衡是动态平衡。等效逆反应速度相同。各组的分散度浓度不再变化，保持一定的状态。可变条件发生变化，平衡发生变化。逆反应平衡的标志：正逆反应率为V正=V逆。各组的浓度没有变化。相关物理量是常量(压力、密度、系统颜色、体积、混合气体的平均分子量等)。2，在一定温度下，密封容器中无法表示反应N2 3 H2=2NH3牙齿平衡的标志是()A，NH3的生成速度等于NH3分解速率的B，在单位时间内生成2 molN2，生成6 molH2 C，N2。化学平衡理论，1弱电解质的电离电解质产生强弱，弱电解质的电离，4不溶电解质的溶解平衡不溶平衡，溶解转变产生溶解度。2水的电离和溶液的酸性水是非常弱的电解质