元素化合物之间的相互转化ppt课件.ppt

1、元素与化合物的相互转化主要是以元素及其化合物的知识为基础，整合基本概念、基本理论和基本实验，通过选择和综合分析问题，全面考察元素及其化合物的知识、基本概念、基本理论和实验操作。常见的命题角度有：(1)元素及其化合物的性质和转化；(2)工业生产过程和工业生产中的除杂净化。回答问题时需要 1。物质的特殊颜色：(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(氟、氯、溴、碘)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、一氧化碳、甲烷、C2H2和一氧化氮.(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)和锰紫(红色)。Br

2、2在水中显示黄色(橙色)，在有机溶剂中显示橙色(红色)，I2在水中显示黄色(棕色)，在有机溶剂中显示紫色(红色)。(3)有色固体：(浅)黄色(棕色)固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl 3；黑色固体：二氧化锰、碳、氧化铜、氧化亚铁、四氧化三铁；紫色(黑色)固体：高锰酸钾，I2；(紫色)红色固体：铜。(4)有色沉淀物：白色沉淀物：H2SiO3、氯化银、硫酸钡(不溶于酸)、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钙、碳酸镁等。(浅)黄色沉淀物：AgBr、AgI、s；红棕色沉淀：Fe3；蓝色沉淀：氢氧化铜；黑色沉淀物：CuS、FeS。2.物质的特性：(1)能使品红溶液褪色的气体

3、。SO2(加热后红色)、Cl2(加热后红色)。(2)特殊降水颜色的变化。白色沉淀物先变成灰绿色，然后变成红棕色：fe2o 3；白色沉淀物迅速变成棕色：空气中变成红棕色的气体：一氧化氮(无色)二氧化氮(红棕色)。(4)能使澄清石灰水浑浊的气体：CO2和SO2。(5)通入CO2气体制成浑浊溶液：石灰水(过量使溶液澄清)、Na2SO 3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿淀粉基试纸呈蓝色的物质：NO2、Cl2、Br2、氯化铁等。(8)能与SO2、Cl2、O2和其他强氧化性气体(或其水溶液)反应生成淡黄色沉淀物的物质：H2S

4、。(9)在一定条件下具有漂白性能的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(注意不同的原则)。(10)常温下可溶解二氧化硅固体的物质：氢氟酸和氢氧化钠溶液。(11)用浓硫酸和铜片加热可产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中，得到红棕色胶体溶液：含Fe3的盐溶液。(13)冒烟现象。棕色(黄色)烟雾：铜或铁在Cl2中燃烧；白烟：钠在Cl2中燃烧或磷在空气中燃烧；NH3遇到氯化氢气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；白烟：p在Cl2中燃烧。(1)线性变换关系，X为o2na 2o 2n 2 nano 2或nh3nono2sso3或h2so 2so

5、 3 CCO 2或CH4COCO2醇醛羧酸，X为CO2，X为强酸，如HCl，3。物质的特征变换关系：(2)三角变换关系。(3)跨类型转换关系。特殊反应现象：掌握化学反应与反应条件的关系大多数化学反应都需要一定的条件，不同的条件下化学反应是不同的。(1)“催化剂”:无机化学反应需要不同的催化剂，但根据“催化剂”的条件，氯酸钾分解、过氧化氢分解、工业合成氨、SO2催化氧化和氨催化氧化可以联系起来形成知识链。(2)“电气化”或“电解”:可锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐和其他溶液的范围内，熔化氯化钠和氧化铝。(3)“高温”:常见的有碳酸钙分解、二氧化硅和碳的置换反应、制造普通玻璃

6、的反应、铝热反应等。6。常见测试的特征数据：(1)常见的10种电子粒子及其相互转换关系。分子：氖、铪、H2O、NH3、CH4；阳离子：钠、Mg2、Al3、H3o，阴离子：氟-、氧-、N3-、羟基-、氮等。常见等电子粒子的一些转变：氢-氨H2O；H3O OH-=2H2O .(2)常见的18个电子粒子。分子：氩、盐酸、H2S、PH3、SiH4、H2O2；阳离子：钾、钙；阴离子：氯离子、S2离子、P3离子、有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。(3)常见物质的相对分子质量。相对分子质量为28的物质：一氧化碳、N2、C2H4等。相对分子质量为26的物质：C2H2等。相对分子质量为

7、32的物质：硫、氧等。相对分子质量为78的材料：Na2S、Na2O2、Al(OH)3、C6H6等。相对分子质量为100的材料：碳酸钙、碳酸氢钾、碳酸镁等。典型例子角度1元素及其化合物的性质和转化在一定条件下，一种反应物过量，而另一种反应物仍不能完全反应(a .过量的氢和氯b .过量的浓盐酸和二氧化锰C .过量的铜和浓硫酸d .过量的锌和18摩尔-1硫酸，分析选择C.氢与氯反应生成氯化氢，氯化氢可以完全反应，a项不符合问题的含义；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，而b项不符合问题的含义；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，从浓硫酸到稀硫酸的反应停止，c项符合问题的含义；过量的锌

8、与18 molL-1硫酸反应，转化为二氧化硫，然后转化为稀硫酸，然后产生氢气。硫酸可以完全反应，而D项不符合问题的含义。工业生产流程中的二级除杂净化氧化锌为白色粉末，可用于治疗湿疹、癣等皮肤病。工业级氧化锌(含铁、锰、镍等杂质)的提纯工艺。)结果如下：在实验条件下镍()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是二氧化锰。回答以下问题：(1) 在反应中除去的杂质离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在加入高锰酸钾溶液之前，如果pH值较低，对除杂的影响为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)该反应的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)反应中产物的组成可以是氯化锌。 取11.2克干燥滤饼，煅烧后，可得到8.1克产品，因此x等于_ _ _ _ _ _ _

10、 _。【代码分析】追根溯源【试答】这个问题每一步的目的和变化是工业级氧化锌含有铁、锰、镍等杂质。加入稀硫酸可以溶解氧化锌，同时使铁、锰和镍转化为金属阳离子；向浸出液中加入高锰酸钾溶液可以去除Fe2和Mn2，并将其转化为沉淀物进行去除，此时Zn2和Ni2保留在滤液中。加入锌粉可以代替镍并将其去除；向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn2转化为碳酸锌沉淀。煅烧碳酸锌沉淀可获得纯氧化锌固体。(1)反应中除去的杂质离子为Fe2和Mn2，反应的离子方程式为Mn 3Fe2 7H2O=3Fe(OH)3 MnO2 5H，2Mn 3Mn2 2H2O=5MnO2 4H。在加入高锰酸钾之前，如果溶液的酸碱度低，铁离子和锰

11、离子不能沉淀和去除。(2)反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣除了含有过量的锌外，还含有被置换的金属镍。(3)煅烧反应关系式为znco 3 xzn(oh)2(x 1)ZnO 12599 x81(x 1)11.2g 8.1g，式(125 99x)81(x 1)=11.2 g8.1 g，溶液为x=1。回答 (1)Fe2和Mn2 Mn 3Fe2 7H2O=3Fe(OH)3 MnO2 5H，2Mn 3Mn2 2H2O=5MnO2 4H铁离子和锰离子不能形成沉淀，因此铁和锰杂质不能被除去(2)置换反应镍(3)1，类问题的替代 1。(衡水模拟，2017年)常见物质A。以下推论是不正确的()，如果D是强碱，那

12、么a、b和c可以与x反应生成D B。如果D是氯化钠，a可以与c反应生成b，那么e可能是CO2。如果D是白色沉淀，最终在空气中变成红棕色，那么a可能是铁。如果D是强酸，那么a可能是简单物质或化合物。如果D是强碱，那么A是活性金属，B是金属氧化物，C可以是金属过氧化物，X是水，A是正确的；如果D是氯化钠，A能与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，B是正确的；如果甲是铁，那么乙是氯化亚铁，丙是氯化铁，丁是氢氧化铁，丙是错的；如果D是强酸，A可以是硫、氮、硫化氢或氨。硝酸可以与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮。d是正确的。2.A、BI和J之间的转化关系如图所示，其中A、B和

13、G为简单物质，A和G在室温下为气体，B为金属固体，金属B的冶炼方法与钠相同；d是一种常见的无色液体；气体e能把湿的红色石蕊试纸变成蓝色；当硝酸银溶液滴入碘的水溶液中时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。j是实验室常用的中性干燥剂，也可用作积雪道路的融雪剂；该反应是水解反应。(图中未列出反应条件，但列出了所有涉及的反应物和产物。)请根据以上书面信息和方框图中的物质转化信息回答以下问题：(1)乙、戊、氟、碘属于电解质(写化学式)，电解质能抑制水的电离。(2)金属硼的经典生产方法是在1072 K下电解熔化硼。这一反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在25时，将非晶形-1

14、 E的水溶液与0.01摩尔-1 H的水溶液以相同体积混合。反应完成后，溶液显示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(充满“酸”、“碱”或“中间”)。在根据物质21的量将水溶液E和水溶液H混合后，溶液中的离子浓度具有_ _ _ _ _ _的关系。分析根据标题的文本信息，E是NH3，J是氯化钙。结合框图信息，A、B、G分别为N2、Ca、H2；根据a、b、e、g、j等信息，可以推导出c、d、f、h和I分别为Ca3N2、H2O、Ca(OH)2、HCl和NH4Cl。(1)钙是一种简单的物质，既不是电解质也不是非电解质；NH3为非电解质，氯化铵和氢氧化钙分别为盐和碱。氢氧化钙能使氢氧离子化，并抑制水的离子化。氯化铵是一种强酸弱碱盐，它能促进水的电