化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质.ppt

1、,在日常生活中，同学们你们知道哪些 物质是酸的，请举一些实例，哪些物质显碱性，举一些例子，本节课我们就了解生活中一些常见的酸碱。,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车蓄电池里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、我们吃的苹果里含有什么酸，柠檬里含有什么酸。,你知道吗？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、苹果里含有苹果酸，柠檬里含有柠檬酸。,第三节 酸和碱的性质,（第一课时）酸的性质,学习目标,知识与技能： 1、认识并探究掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。,过程与方法： 1、由实验探究培养学生分析

2、问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。,情感与态度: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,探究一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质,观察浓盐酸和浓盐硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,浓硫酸有很强的吸水

3、性。可以作干燥剂。（干燥剂与被干燥物质不能反应）。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,点,浓硫酸的特性,浓硫酸具有脱水性。,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。,1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。,阅读课本P130 快速抢答： 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给

4、它们贴上标签，注意实验安全。,设计方案：滴加石蕊溶液；放入锌粒观察实验现象等。,探究二、稀盐酸的化学性质,下面是 几个关于稀盐酸简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色,氯化铜溶液不变 硝酸银溶液中产生白色沉淀,石灰石溶解，产生大量气泡,我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3

5、+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,小组讨论： 盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,三、酸的化学性质,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金属氧化物与酸的反应,如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,5、盐与酸的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + 2HCl =AgCl + HNO3,2、金属与酸反应,4、碱与酸反应,如：NaOH + H

6、Cl = NaCl +H2O,Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4 + 2H2O,1、酸与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。,你能得出答案吗？,D,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2H2+O2 =2 H2O,点燃,3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或