九年级化学全册《5.2金属矿物 铁的冶炼（第2课时）》学案（新版）沪教版

1、第五章第二节金属矿物铁冶炼(第二节)学习目标1.理解：炼钢的基本原理，生铁和钢铁在性能上的主要差异。我知道生铁，钢铁等重要的合金。知道其他元素的加入可以改善金属的特性。3.了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。知道：含杂质的化学方程式计算。一般以第一阶段反应与生产的实际计算为主。学习重点含杂质的化学方程式计算。怎么知道材料是铁还是钢。学习过程一、审查、预览和更换旧知识的怀旧:1.工业炼铁的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.工业精炼的铁属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32新知识地图:1.生铁和钢铁比较生铁钢铁碳含量性能什么是合金？二、合作、讨论和拨号钢的冶炼集团合作：炼钢的原料_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。事故交流：1 .用化学方程式表示“白莲城河”。2.将废铁废钢回收和生铁混合在一起，通过冶炼也能得到钢铁。因为废铁屑中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温下消耗生铁中的碳。因为它不仅能降低生铁的铁含量，还能还原废钢铁。相关化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u三、总结、反思和改进1.摘要。2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、准备和更换课堂作业1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们熔点高、密度低、可塑性好、易加工，钛和人体具有良好的“相容性”。根据主要性能，以下用途不现实()A.制造熔断器b .用于制造航天飞机C.用于制造人工骨d .用于制造船舶2、以下主张为()A.地壳的铁都是化合物存在的。b .生铁和钢铁可以完全溶于盐酸。C.锯片的烤蓝是致密的氧化膜d .钢是用生铁炼成的，钢也生锈了3、以下陈述不准确()A.炼铁的主要设备是高炉B.炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中还

4、原C.炼铁的原料是一氧化碳、石灰石、铁矿D.应在高温条件下进行炼铁。4.某化学兴趣小组用化学方法测定钢样品中铁的含量。同学们表示，他们取了5.7g钢样本，投入了10.0g稀盐酸(足够的量)牙齿或烧杯(烧杯的质量也为10.0g)。在化学反应过程中，对杯子(包括溶液和残余固体)进行了四次测量，记录了下表。(1)反应生成氢克。这种钢样品的碳含量是多少？(精确到0.1%)(2)同学建议：燃烧会使钢的木炭挥发，燃烧后钢样品的质量会降低。但是他们烧了一定数量的钢样品后，发现质量反而增加了很多。原因是。课后作业1.以下金属相关主张是正确的()a、生铁、钢铁都是铁的合金b，废电池可以随意报废，不会对环境造成污

5、染c，银的导电性比铜强，因此一般银用于电线用途d，铁矿石的地壳含量最丰富，可以随意开采2.“归纳法”是常用的学习方法之一。以下是少量对铁知识的总结，错误的是()a，钢是纯物b，铁在潮湿的空气中容易生锈c、铁在硫酸铜溶液中可以代替铜。d，高温下将铁还原为二氧化碳的氧化物能得到铁3.废手机的部分部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，粉碎旧手机的部件，将其浸泡在足够的稀硫酸中，进行充分反应过滤，结果固体中含有的金属()a、Mg和Al B、Cu和Ag C、Al和Cu D、Mg和Ag4.铁是广泛应用的金属。以下铁的叙述是正确的()a，从历史的角度来看，人类最先使用的金属是铁器b，用铁锅炒

6、，可以增加食物中的微量铁元素c、铁和盐酸的反应可以产生氯化铁和氢D.炼铁用的铁矿含有大量的锻铁5、以下关于高炉炼铁的陈述的正确组为()焦炭在高炉中的作用是一氧化碳高炉生产焦炭是加热高炉将铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe203 3C高温4Fe 3CO2高炉将铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe203 3C0高温2Fe 3CO2。a，b，c，931D，93316、以下金属相关声明正确()a，生铁和钢铁都是铁的合金B，废电池可以随意报废，不会对环境造成污染c，银的导电性比铜强，因此一般银用于电线用途d，铁矿石的地壳含量最丰富，可以随意开采7.人类每年从大自然中提取大量金属铁，以下对铁的陈述是正确的

7、a，铁冶炼成钢的b，生铁含碳的铁合金c，炼铁过程是将铁矿石变成纯氧化铁d、腐蚀的铁制品是不可回收的垃圾。8.一个关注小组从“氧化铁和铜粉”混合物中提取了一定质量的混合物，以探索铜的质量分数，并根据右边的实验装置进行了实验。(1)实验的目的是“先通过一氧化碳气体，然后加热”(2)设备a反应的方程式如下3CO Fe2O3 $ frac underline 高温； ；$2Fe 3CO2(3)实验装置B的现象是石灰水浑浊。反应发生的化学方程式co2ca(oh)2CaCO 3h20(4)牙齿设备的设计有明显的缺陷，你的改进方案是点燃废气或用气球收集定量分析牙齿兴趣小组根据科学方案，在实验结束后，对反应充

8、分的管内固体X进行了以下后续实验。请回答以下问题：(1)建立固体x和稀盐酸反应的方程。2)怎样证明固体c已洗净？(？最后清洗液中加入紫色石蕊试液，是否变红，如果不变红，就是洗干净。(3)着色溶液b中包含的溶质：FeCl2，HCl(填充化学)(4)按照上述实验程序，按以下方法计算原混合物“氧化铁和铜”中铜的质量分数9.钢铁工业是一个国家的支柱产业之一。图1是工业炼铁的基本生产过程示意图。请回答以下问题。(1)记下图1中设备A的名称。高炉(2)以赤铁矿为原料在高温下制造铁的化学方程式书写：(3)石灰石的主要作用是制造残渣。在高温下分解石灰石(主要成分是碳酸钙)，写出生成两种氧化物的化学反应方程。(4)小君同学采集生铁样品(含杂质，杂质不溶于水，与稀硫酸没有反应)，并用图2所示的装置进行了分析。据说，锥虫病和棉花的质量为44.1克，生铁样品的质量为