化学人教版九年级下册中考复习课件

1、九 年 级 化 学,酸碱盐复习,化学现象助记歌,1.掌握酸碱盐的组成 2.掌握常见的酸碱盐的化学性质 3.掌握复分解反应发生的条件以及溶液中的离子共存问题 4.会写出常见的化学方程式,复习目标,学 会 归 纳,单质 化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,物质的简单分类：,纯净物,酸碱盐的组成,酸,碱,盐,H+ + 酸根离子,金属离子 + OH-,金属离子 + 酸根离子,（或者NH4+）,（或者NH4+）,问题情境一：,小华在进行完酸的性质实验后，在桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水等

2、。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类 。） 你也来试着进行一次整理。,单质： ；氧化物： ；酸： ； 碱： ；盐： ；指示剂： 。,酸、碱通性,碱,酸,金 属,金 属 氧 化 物,碱,盐,指 示 剂,指 示 剂,非金 属 氧 化 物,酸,盐,问题情境二：,小华同学在整理完毕后，发现桌上还有两瓶没有标签的无色溶液，他回想起应该是稀硫酸和石灰水，小华想给这两瓶溶液贴上标签，你能用什么试剂帮小华把两瓶溶液区分开来吗？,方法一：指示剂（酚酞或石蕊试液） 方法二：用铁钉等活泼金属 方法三：用金属氧化物看是否溶解 方法四：用碳酸钠

3、溶液或加入硝酸钡溶液 方法五：通入二氧化碳气体 方法六：用PH试纸测试PH值 ,H2SO4,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,HCl,NaCl,Cu,Fe(OH)3,HCl,CO2,NaCl,FeCO3,HCl,入口,出口,喜羊羊选择哪条路呢?,A,B,C,D,HCl,SO2,Ag,NaNO3,E,趣味游戏,写出以上各步能发生反应的化学方程式 A: Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C: 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O D: FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2,F

4、e2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,K2CO3,KOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,入口,出口,喜羊羊选择哪条路呢?,A,B,C,D,趣味游戏,写出以上各步能发生反应的化学方程式 A: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C: 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 D: NaOH+HCl=NaCl+H2O,问题情境三：盐也具有通性吗？为什么？ 想一想盐类有哪些化学性质？,总体表现为下列性质： 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ,没有通性，因为盐不一定有完全相同的离子。,盐 酸 新盐 新酸,盐 碱 新盐

5、新碱,盐 盐 新盐 新盐,使石蕊变红，酚酞不变色,金属氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝 酚酞变红,非金属氧化物,金 属,盐,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,链接中考一,1.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式，酸_，碱_，盐_。 2.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（）。 A.H2、O2、CO B.H2、O2、CO2 C.H2、SO2、CO2 D.O2、CO、CO2,Ca(OH)2,HCl,CaCl2,A,3、下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（ ） A.稀盐酸 B.水 C.氢氧

6、化钠溶液 D.硫酸铜溶液,A,小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么？老师出了以下几组物质和小华一起进行探究，你也能试一试完成这一探究吗？ （1）氧化铜和稀硫酸 （2）碳酸钠和稀硫酸 （3）氯化钙溶液和碳酸钠溶液 （4）氯化铵和熟石灰 （5）氢氧化铜和稀硫酸 （6）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （7）石灰水和氯化钠溶液 （8）碳酸钡和硫酸钠溶液,问题情境三：,复分解反应发生的条件,.酸 碱 盐 水,.酸 盐 新酸新盐,4.盐 碱 新盐 新碱,5.盐 盐新盐另一种新盐,生成物有沉淀、 气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可

7、溶),3. 酸 金属氧化物盐水,酸碱盐溶解性表 常见的酸都溶于水； 碱中只有钠钾铵钡钙溶； 钾钠铵盐硝酸盐， 放到水中都不见； 氯化物中只有AgCl不溶； 硫酸盐中只有BaSO4不溶； 碳酸盐只有钾钠铵溶镁微溶。,小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么？老师出了以下几组物质和小华一起进行探究，你也能试一试完成这一探究吗？ （1）氧化铜和稀硫酸 （2）碳酸钠和稀硫酸 （3）氯化钙溶液和碳酸钠溶液 （4）氯化铵和熟石灰 （5）氢氧化铜和稀硫酸 （6）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （7）石灰水和氯化钠溶液 （8）碳酸钡和硫酸钠溶液,问题

8、情境三：,能反应的是： ； 不能反应的是： ；（填序号）,知识拓展与延伸 ：离子不能共存问题 通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？,离子在溶液中能否共存，就看相互是否能结合生成沉淀、气体或水。有则不能共存，否则能共存。,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- =

9、 BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,红褐色沉淀,氨味,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,1. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、 OH- DAg+、NH4+、NO3-、 OH- 3. 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（