第二节海水“制碱”.pptx

1、复分解反应实质及应用,崂山四中 郭燕芳,一轮复习,解决问题,利用右侧所给试剂，设计一种方案： 鉴别食盐水NaCl和碳酸钠溶液Na2CO3,所用试剂,酚酞试液,稀盐酸,石灰水,氯化钡溶液,硝酸银溶液,小组合作运用实验验证你们的方案是否正确。,下列操作是否正确,深层探究,讨论：如何从微观上解释反应的含义？,友情提示：1、反应前有哪些离子？ 这些离子是怎样产生的？ 2、反应后溶液中哪些离子没发生变化？ 3、该反应的实质是： 。,H2O,Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,2H+ + CO32- = H2O +CO2,【思路点拨】：,1、找离子 2、看现象 3、思性质 4、

2、选试剂,知识梳理一,复分解反应网络图,复分解反应包含哪几类物质之间的反应？,迁移应用,轻松一刻,游戏规则： “烧碱同学”要穿过迷宫，从入口顺利地走到出口，顺利通关而不被反应掉 (1)请你在学案图中用线画出烧碱行走的路线。 (2)烧碱在迷宫中走错路会碰到好多能和它反应的物质，请写出其中发生复分解反应的化学方程式,CuCl2溶液,NH4Cl溶液,稀硫酸,盐酸,入口,出口,NaOH,KNO3溶液,NaCl溶液,Cu,CO2,Fe,C,知识梳理二,1、定义：两种化合物 ， 生成另外两种化合物的反应。 2、实质： 。 3、条件： 反应物：盐+盐、盐+碱 。 生成物：有 或 或 生成。,相互交换成分,离子

3、结合，生成沉淀、气体和水,须可溶,沉淀,气体,水,复分解反应,迁移应用,判断下列反应能否发生？ 若不能反应，说明原因。,NaOH+HCl HCl+CaCO3 CaCO3+BaCl2 Cu(OH)2+FeCl3,实验探究,废液中含有那些成分？,【观察现象】 上层溶液呈 色，烧杯底部 ，这说明溶液呈 性？溶液中一定没有 离子。,红,有沉淀,碱,氢,实验后的废液能否直接倒入下水道?,【提出问题】 废液中含有哪些离子？ 【理论分析】废液是由五种物质混合而成的，这五种物质电离出的七种离子（Na+、Cl-、CO32-、H+、Ca2+、OH-、Ba2+），有的会相互结合发生反应，由于加盐酸有气泡产生，所以一

4、定含有 ，没有 、 、 ，还有两种离子在任何条件下都存在，他们是 和 。,废液中是否含有OH?,若取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。,CO32-,Cl-,OH-,Cl-,CO32-,H+,Ca2+,Ba2+,Na+,Cl-,再探究,废液成分,OH-？,【实验验证】,溶液中是否含有OH-？,阴离子,阳离子,CO32-,OH-,【方法提升】 CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以要检验OH-必须先加足量的钙盐或钡盐溶液除去CO32-，再检验OH-,足量CaCl2溶液,酚酞,生成白色沉淀,溶液变红,有,深入探究,【友情提示】,实验探究,废液如何处理？ .,【观察现象】 上层溶液呈 红色，

5、这说明溶液呈碱性,这杯实验后的废液该如何处理?,加入适量的稀盐酸，调节溶液的pH至7再排放,CO32-,Cl-,Na+,OH-,小结,结构决定性质 性质决定用途,实验是认识和研究、应用物质的重要方法,建立用微观视角看世界的方式,认识、改造 和应用物质,观念提升,1、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（）,A B C D,2、下列各组物质在水溶液中可以共存的一组是 （ ） A、NaOH HCl B、Na2CO3 H2SO4 C、BaCl2 CuSO4 D、NaNO3 ZnCl2,D,3

6、、现有四瓶失去标签的无色透明溶液ABCD，可能是稀H2SO4、Na2SO4 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液请予以鉴别。,A、 B、 C、 D、 。,Na2CO3,NaOH,H2SO4,Na2SO4,选做题,某化学试剂厂ABCD四个车间排放的废水中，分别含有NaOH、Na2CO3、CuSO4、HCl中的一种。在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将他们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间排放的污水pH7，C车间排放的污水有颜色，反应池I中有气泡产生，则A车间排放的废水中有 ，D车间排放的废水中含有 ，最后排入河流的废液中含有的离子是 。,方法导航,推断题,N