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1、第一节 镁和铝,第三课时 氢氧化铝性质、 合金,复习回顾 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？,（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用 (2) 化学性质 “铝三角” 有关方程式： Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO2-+H+ AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- 有关系数比例关系:,2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 : H+ OH- a、Al Al3+ TM OH- H+ b、AlAlO2- TM H

2、+ c、AlAl3+ OH- TM AlAlO2-,有关Al(OH)3的制备问题的讨论：,1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？,有关氢氧化铝的计算问题：,例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入_mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。,法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。,法三：方程式直接配平法。,AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3,有关Al3+、AlO2-图形分析实例：,例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，

3、合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求： (1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),例3：根据已知条件作图 向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1)写出相 应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c 的值,三、合金,定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,特点：合金的性质不是各成分金属性质的总和。,合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。,合金的硬度一般比各成分的金属大。,合金的化学性质也和各成分金属不同。最早的合金是_,最常见、用量最大的合金是_。,青铜

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