高二化学化学反应及能量变化2.ppt

1、化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化（第二课时）,化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”,（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；,（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,从不同角度看反应热（焓变）：,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,从焓变角度看：,从能量的角度看：,H生成物的焓反应物的焓,从键能的角度：,

2、我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。,问题：,热化学方程式 （阅读课本例1与例2）,热化学方程式与化学方程式的不同之处,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。,物质变化,能量变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行

3、的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数。,热化学方程式与化学方程式的不同之处,通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？,（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。,（2

4、）、标出反应物与生成物的状态， （为什么要标出？）,（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”和单位。,（4）、方程式中的计量系数表示各物质的物质的量，可以是整数也可以是分数。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,如何理解这个热化学方程式？ ？,而这些书写也是对的,如何理解这些热化学方程式？,书写热化学方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明

5、温度和压强的条件； 、应注明反应物和生成物的状态； 固体s，液体l，气体g； 、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。 、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”,kJ/mol。,【练习】书写下列反应的热化学方程式 1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=68kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol,S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol,5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g)