水的电离和溶液的酸碱性

1、选修4第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)实验中学 安文燕教学背景分析 1、水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。2、水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。3、有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。教学设计思路1、首先通过复习弱电解质的电离引出课题,激发兴趣。2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH)3、最后，指导学生整理。体会归纳

2、的学习方法。4、总体思路如下：学习环节：导入新课水的电离水的离子积离子积应用本课小结课后练习 教学流程：复习引入概念学习概念发展知识运用教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图复习引入复习提问：1、

3、弱电解质包括哪些类别的物质？2、弱电解质的电离平衡受哪些因素影响？3、反应+-的电离常数K如何表示？K受哪些因素影响？过渡：水是弱电解质，那么它的电离受哪些因素影响？在水的电离平衡中，是否也存在一个特殊的常数？这个常数有什么应用？这些问题就是我们这节课学习的重点。1、弱酸、弱碱、水2、温度、浓度、一些离子（H+、OH 等）3、K=【H+】【A-】【HA】K只受温度影响，温度升高，K值增大设疑启思引入课题概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是 弱的电解质【展示】水的电离动画演示 可简写为：H2O H+OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画

4、演示书写水的电离方程式H2OH2O H3O+OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？在25时，测得1L纯水中仅有1.010-7 mol的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。【板书】二. 水的离子积常数1、t Kw= c(H+)c(OH)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。从中能得出什么结论？

5、【追问】为什么？说明什么？【过渡】既然，Kw 会随温度的改变而发生变化，那么，在Kw 进行运算时，必须要指明温度。一般室温下。可以忽略温度对电离平衡的影响，此时Kw =？【板书】2、25时，Kw =11014【思考】在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH)、c(H2O)和Kw 的值如何变化？ 你能得出什么结论？【板书】Kw不仅适用于纯水，而且适用于稀的酸碱盐溶液。【练习】1.室温下，纯水中：c(H+)= 、c(OH)= 2.室温下，0.1molL-1 盐酸中c(H+)=？c(OH)= ？由水电离出来的，c(H+)= 、c(OH)= 你能从中得到什么结论？分析思考c(H+

6、)=c(H2O)=107molL-1 c(H2O)未电离c(H2O)前=55.567molL-1倾听领会温度升高，Kw 值增大，水的电离是一个吸热过程。温度升高，促进水的电离。水电离需要吸收能量以断裂化学键。25时，Kw=10c(H+)c(OH)= 107molL-1107molL-1 =11014思考分析：加少量酸c(H+)增大，c(OH)减小、c(H2O) 几乎不变，Kw 不变加少量碱c(H+)减小，c(OH)增大、c(H2O) 几乎不变，Kw 不变学生分析计算明确：在任何水溶液中由水电离的c(H+)=c(OH)；室温下，在纯水或者稀溶液中Kw =1.01014 在酸溶液中，水的电离被抑制

7、。联系旧知识学习新知识引出概念形成概念理解概念从能量观点认识水的电离，抓实质。发展概念深化概念培养分析能力探究三：水电离的影响因素有哪些？【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？升温加HCl加NaOH加NaCl平衡移动方向c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)相对大小Kw【讨论】分析上表你能得到什么结论？学生分析讨论总结（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大.（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变加入酸，c(H+)，逆向移动，c(OH) ，Kw不变；加入碱，c(OH) 逆向移动，c(H+)，离子积不变；加入NaCl，不移动，Kw不变。（3）在纯水、稀酸

8、、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定；常温下，总是Kw=1014（4）酸性溶液 c(H+)c(OH) 中性溶液：c(H+)=c(OH) 碱性溶液：c(H+)c(OH)新知识的运用和深化体会此消彼长的动态美概念应用探究四：溶液的酸碱性和水的电离 学生对比分析归纳酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH)相对大小c(H+)c(OH)c(H+)=c(OH)c(H+)c(OH)相同温度下的Kw相同；25时，为1014c(H+)来源酸电离、水电离c(H+)酸c(H+)水水电离水电离很小c(OH)来源水电离很小水电离碱电离、水电离c(OH-)碱c(OH-)水Kw的具体算法Kw=c(H+)酸+c(H

9、+)水c(OH-)水c(H+)酸c(OH-)水Kw= c(H+)c(OH)Kw=c(OH-)碱+c(OH-)水c(H+)水c(OH-)碱c(H+)水【练习】25时，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？对比深化拓展迁移小结【指导】请同学们小组内整理本节课内容。整理知识板书设计：第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离：H2O H+OH-1、水的离子积常数（1）tKwww= c(H+)c(OH)（2）25时，Kww= =11014在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kwww一定； 常温下， Kww

10、=10142、影响水电离的因素：温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kww增大. 加入酸或碱，抑制水的电离，Kww不变教学反思1.帮助学生构建一个水溶液体系的认识框架以及弄清这些体系间的相互关系。其中首先要分清纯水、酸、碱、盐的溶液中谁是本体，再做进一步思考。2.在水溶液中的离子平衡教学中存在的问题，（1）不要孤立地分析单节内容，要联系它在本章乃至本学科中的地位和作用；(2)不要只单纯的关注概念教学，而应从离子的行为展开分析进行动态式教学，进而从微观和定量的角度加深学生对水溶液的认识。3.实验导入，既激发学生兴趣，又启发了学生思考。附：学案探究一：水的电离0.01molL-1 NaCl0.

11、01molL-1 CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针解释及结论 1、水的电离方程式 2、水的电离平衡表达式： 探究二：水的离子积 2、水的离子积 思考1：在25时，测得1L纯水中仅有1.010-7 mol的水发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？c(OH)等于多少？二者有何关系？此时c(H2O)等于多少？和电离前的c(H2O)比较，相差大吗？ 概念： 特征 一定温度下是 升高温度，Kw 思考2：在室温条件下分析：向纯水中加入少量酸或碱后c(H+)、c(OH)、c(H2O)和Kw 的值如何变化？Kw 的适用范围 探究三：水电离的影响因素有哪些？【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？

12、相应Kw的如何变化？ 升温加HCl加NaOH加NaCl平衡移动方向c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)相对大小Kw【讨论】分析上表你能得到什么结论？ 探究四：溶液的酸碱性和水的电离 学生对比分析归纳酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH)相对大小相同温度下的Kwc(H+)来源c(OH)来源Kw的具体算法八、课堂练习 1.水的电离过程为H2O H+OH-，在不同的温度下其离子积KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014。则下列叙述正确的是( )Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 时c(H+)c(OH)C水的电离程度25 35 D水的电离是吸热的 2.25时，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH)水分别是多少？拓展练习： 1.某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6molL，则c(OH)约为（ ）。 （A）