高三化学 第9讲氧化还原计算

1、氧化还原计算专题1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A4 B3 C2 D12、 24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()来源:A+2 B+3 C+4 D+53、多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为

2、110，则x值为()A6 B5 C4 D34、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为() A2 B3 C4 D55、将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL16、实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比21倒入烧杯

3、中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O77、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是() A1 B3 C5 D78、全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3和Cr2O72，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72Cr3+再滴入2

4、.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为()A156 mg B234 mg C31.2 mg D46.8mg9、某含铬Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO4 (NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72- 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y10、火法炼铜

5、可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应： 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2下列说法正确的是A.反应、中，Cu2S都只做还原剂 B.1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2 C.1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mol D.反应中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2ZXXK11、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC

6、lO3共存体系下列判断不正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.15 molBn(Na+)：n(Cl) 可能为7：3C若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为7：2：112、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为( )A产物中nCu(NO3)2: nCuSO4=1:1B实际参加反应的nCu2S: nHNO3=1:5C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1molCu2S参加反应时有8mol电子转移13、当Zn

7、与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为25时，则还原产物可能是（ ）N2O NO NO2 N2O5 NH4NO3A. B. C. D.HNO3中被还原的与未被还原的之比为（ ）A1：4 B1：5 C1：9 D2：514、向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是()A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：215、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气

8、体V L(标准状况)，已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为()A5.0L B8.9L C15.7L D26.9L16、铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16：25 B1：7 C1：6 D2：1117、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4

9、molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为()A0.30 mol B0.28 mol C0.25 mol D0.22 mol18、3.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol19、向27.2g铜和氧化亚铜的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物

10、质完全反应，生成一氧化氮和硝酸铜。在所得溶液中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法不正确的是A同于氧化亚铜的物质的量之比为2：1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的一氧化氮在标准状况下的体积为4.48L D铜、氧化亚铜与硝酸反应后剩余硝酸为0.2mol20、测定铁铵矾x(NH4)2SO4yFe2(SO4)3zH2O组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL溶液A

11、，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010molL1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反应(6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O)由计算知：x：y：z的值为() A1：1：24 B1：1：12 C1：2：6 D3：4：6来源:21、已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molCOb间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO

12、IO3OH=3SOI3H2OD当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol22、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量

13、，可以通过下面的方法测定：来源XXK_SeO2_KI_HNO3=_Se_I2_KNO3_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测样品中SeO2的质量分数为_。23、硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A 。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL-1KMnO4溶液滴定至