铝的氧化物和氢氧化物.ppt

1、铝的氧化物与氢氧化物,1.耐火材料,白色固体 难熔 高硬度；,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,一、氧化铝(Al2O3),刚玉耐磨球,宝石,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,3、化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,1、与酸的反应,2、与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,二、铝的氢氧化物(Al(OH)3),1物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。,2化学性质,氢氧化铝是否也像氧化

2、铝那样具有两性呢?,【活动与探究】,实验1:将分别装有23mL2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象。 实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸，另一支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象。,产生白色沉淀后不溶解,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,化学方程式：,溶解,溶解,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,2：,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,化学方程式：,3、受热分解：,三、,

3、沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,先沉淀后不溶解,不溶解于氨水,制备氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,科学探究,如何制备Al(OH)3呢？,1 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3 、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4 、氯化铝溶液中加入氨水。,2或3为什么不采用？,Al(O

4、H)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,四、Al(OH)的3应用,硫酸铝钾,KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，可溶于水,资料卡,Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+,复盐,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ） A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2,B,想一想,3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3,C,5.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ） A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的