质量守恒定律

1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？,探究：,反应后物质的总质量:,不变？,减少？,增加？,总质量是否相等？,化学反应前后物质,活动探究一,化学反应前后物质的总质量是否相等？,实验：白磷燃烧前后质量的变化:,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象,（5）比较反应前后物质总质量的变化,【方案一】白磷燃烧前后的质量测定,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,实验现象

2、：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,白磷燃烧前后质量总和的测定,铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定,活动探究一,化学反应前后物质的总质量是否相等？,方案 2,实验现象：,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。,Fe CuSO4 Cu FeSO4,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定,分组实验：,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热,气球先鼓起后瘪掉，天平平衡,铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡,M前,

3、M前,M后,M后,M前m后，反应前后总质量相等,M前 =m后 ，反应前后总质量相等,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,实验结论,参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和,?,=,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃管、气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,1、100g水和100g酒精混合，质量等

4、于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？,不符合，因为质量守恒定律只适用于化学变化，而水和酒精的混合是物理变化。,2、在化学反应A+B=C+D中，f克A与B反应生成m克C和n克D，参加反应的B的质量是 克。 3、在化学反应A+B=C+D中，5克A与足量的B反应生成18克C和2克D，则参加反应的B的质量是 克。 4、3克碳完全燃烧后生成11克二氧化碳，需要氧气 克。,m+n-f,15,8,5、已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应生成9克水，那么1克氢气和10克氧气应该生成多少克的水呢？,1克氢气和10克氧气完全反应应该生成9克水，还余下2克氧气并没有参加反应。,6、高锰酸钾在空气中加热后，固体

5、质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,这种说法不对，因为高锰酸钾受热分解后生成的氧气扩散到空气中，故剩余固体的质量减少了。,守恒的是反应物和生成物的质量总和， 不能忽略了反应中参与和生成的气体。,活动探究二,质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?,实验现象：,固体粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生。,Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O,反应原理：,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？,原因：反应中有气泡生成且逸

6、出，即测定的生成物质量少了CO2的质量，所以天平不平衡。,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,探究实验3,1,3,2,讨论和评价,碳酸钠粉末,稀盐酸,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,在密闭容器中,探究实验3,讨论与交流,Mg O2,MgO,思考：1、该实验的现象是什么？,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体。,思考：2、该反应的原理是什么？,天平？,思考3：如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？,原因：空气中的O2参加了反应，生成的MgO中包含了参加反应的O2质量，因此天平不平衡,天平不平

7、,白磷燃烧,铁和硫酸铜溶液,敞口容器,密闭容器,？,1、是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？,2、说说你得到了什么启示？,前失后鉴,答：要用实验验证质量守恒定律，若反应中有气体参加或生成时，反应必须在密闭容器中进行。,想一想,为什么化学反应会遵循 质量守恒定律？,？,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变；,原子种类变了吗？,原子的数目变吗？,分子数目呢？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子的质量变吗？,元素的种类变吗？,物质总质量变吗？,从微观和宏观上理解质量守恒

8、定律归纳为 五个不变: 1.原子的种类 2.原子的数目 3.原子的质量.4.元素的种类 5.反应物和生成物的总质量 二个一定改变: 1.分子的种类 2.物质的种类 一个可能改变: 分子的个数,(1)蜡烛的燃烧,一段时间后，天平不平衡。因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，左盘的质量变小，,1.用质量守恒定律解释某些现象,应用,(2)加热铜丝，观察是否保持平衡,不能保持平衡，因为加热铜丝时，铜和空气中的氧气发生了反应，生成了氧化铜，故右边的质量增加，向下倾斜。,2.质量守恒定律的简单计算 （1）反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_g D生成。,3,应

9、用,（2）在化学反应中，若克的与一定量的恰好完全反应，生成和的总质量为克，则参加化学反应的的质量为_克。,m - n,3.根据质量守恒定律推导物质的元素组成 已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,应用,随堂练习:,、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,3,答：符合因为有氧气参加了该反应,1、在化学反应A + B = C 中，5克的A与足量的B反应生成8克的C，则参加反应的B_克。,5、10克冰融化成10 克水，符合质量守恒定律,这种说法正

10、确吗？为什么？,9.6,不符合, 因为质量守恒定律只适合化学变化。,4、已知化学反应A+B=C+D中,A与B参加反应时的质量比为3:2,若反应后生成C与D共10克,则反应用掉A的质量为 克。,6,3、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,6、已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应生成9克水，那么1克氢气和10克氧气应该生成多少克的水呢？,1克氢气和10克氧气完全反应应该生成9克水，还余下2克氧气并没有参加反应。,7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的

11、质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,BC,8、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铝箔的质量 B、定小于铝箔的质量 C、定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小,C,9、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A、质子 B、原子 C、电子 D、分子,D,10、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,11、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,B,1质量守恒定律适用于所有化学反应。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,小结：,3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。,4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反