课题1原子的构成

1、【导学案】第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、学习目标：1、能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。2、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。二、自主探究：知识点一、原子的构成【阅读】课本70页71页，并观察课本70页表41，填写下列空白：1A、由于原子是 的最小粒子，因此原子在 中不可以再分。2A、构成原子的微粒有 、 、 ，其中带正电的是 ，带负电的是 ，中子不显电性。原子核很小，原子里有很 的空间，电子在核外作 。【思考与交流】3B、观察课本70页表42，我知道了：（1） 不同种类的原子，核内质子数。（2）原子核中不一定含中子，例如原子核中无中子。（3）质子数（

2、填“一定”或“不一定”）等于中子数。（4）在原子里质子数（填“等于”或“不等于”）电子数。4B、构成原子的微粒中质子和电子都带电，那原子整体显电性吗？为什么？ 5C、氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.氢的原子核内必然有一个中子B.氢原子中必然有一个电子C.氢原子必然带一个单位的正电荷D.氢的原子核内必然有一个电子知识点二、认识相对原子质量【阅读】课本71页，填写下列空白：6A、相对原子质量是原子的质量与 的比值。如果用算式表示，可以表示为：某原子的相对原子质量 ，单位为 ，符号为 。 国化学家_在测相对原子质量方面做出了杰出的贡献。7A、观察课本70页表4-1，你认为能把原子核的

3、质量近似看作原子的质量吗？为什么？【思考与交流】8C、从课本154页附录中查出表42中五种原子的相对原子质量（保留整数），并将查到的数据写在表42的右侧，通过比较我发现：相对原子质量 数 数。9D、已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氧原子的原子核内有8个质子，氧原子的相对原子量为16，则1个水分子里共有个质子，个中子，个原子核，个电子。整个水分子（填“显” 或“不显”）电性。【反思与小结】在原子中，质子数= = 。根据相对原子质量的定义计算式，我知道：相对原子质量是一个比值，它能反映原子实际质量的大小，某原子实际质量较大，相对原子质量就较大，

4、实际质量较小，则 。三、自我测评：1、下列说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量比分子的质量小C.原子的体积比分子的体积小D.原子的质量几乎集中在原子核上2、一种碳-12原子的质量为Mkg，A原子的质量为Nkg，则A原子的相对原子质量为（）A.M/12N B. 12N/MkgC.12M/N D.12N/M3、一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比是（ ）A.21 B.12 C.124 D.2414、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115 B.49 C.66 D.1645、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3 B.原子的质量为2 C.原子的核电荷数为3 D.原子的的相对原子质量为36、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：1） 能保持物质化学性质的粒子有。2） 显中性的粒子有。