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文档简介

1、化学反应进行的方向,自发过程与非自发过程,体系存在着力图使自身能量“最低” 由“有序”变“无序”的自然现象,自发过程的经验依据：,自发过程的特点： 不借助外力能自发进行。,注意事项：,1、讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。,2、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。,水从高处流向低处； 碳酸钙分解； 热从高温物体传向低温物体； 将N2与H2接触，两气体自动混合； H2与O2反应生成水； 冰融化成水； 铁在潮湿的空气中锈蚀； 酸碱中和反应； 锌置换硫酸铜溶液反应； 石墨转化为金

2、刚石,通常情况下，下列过程属于自发过程的是 。,能量判据：体系趋于从高能态变为低能态。,放热反应通常是自发的,= -285.83kJmol-1,H2(g)+ O2(g) H2O(l),H+(aq) + OH-(aq) H2O(l),= -55.84kJmol-1,Na(s) +H2O(l) = NaOH(s) + 1/2H2(g) = -184kJ/mol,NH4Cl (s) NH4+(aq)+Cl-(aq),= +9.76kJmol-1,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g),= +56.7kJmol-1,(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) +NH3(g),= +74.9kJmol-1,某些吸热反应也可自发。,讨论：某些吸热反应为何也能自发进行呢？,阅读P35相关内容,熵,定义：熵是衡量混乱程度的物理量，符号S,物质越无序，混乱度越大，熵值越大。,熵值：气态液态固态。,经验表明：许多自发过程有熵值增加的趋势，即 S0，因此S0某过程自发进行的依据之一。,熵判据：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。,0,S0,反应任何时候都能自发；,0,S0,反应任何时候都不能自发；,反应可能自发，,P36 科学视野,与温度有关,2、解释下列事实： （1）KNO2溶于水的过程是吸热的（H0）但它 在水

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