广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于A．酸B．氧化物C．碱D．盐

2、碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为A．6B．8C．14D．20

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，含有的原子数为B．标准状况下，个分子的体积约为22.4LC．溶液中，的数目为D．6.72L的NO含有的分子数为

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是A．B．C．D．

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是

A．若x为强碱，C与D按混合后与溶液的反应为：B．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为C．若x为强酸，W转化为A的反应为：D．若x为强酸，少量C与溶液的反应为：

7、下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是A．随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加B．随原子序数递增，原子半径逐渐减小C．随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D．随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

8、下列实验操作正确且能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

9、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．能使石蕊溶液褪色C．最高价氧化物对应的水化物碱性：D．W、R的气态氢化物的热稳定性：

10、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA具有还原性可以使品红溶液褪色B浓硫酸具有脱水性浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色C硝酸具有强的氧化性硝酸一般保存在棕色试剂瓶D利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原A．AB．BC．CD．D

11、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是A．④中收集氧气应选择装置aB．装置③中试剂是浓硫酸，作用是干燥O2C．装置②中试剂可用NaOH溶液，作用是除去CO2D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

12、某新型合成NH3的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应B．该反应的温度越高，其反应速率越大C．发生反应的n(N2)：n(H2O)=1：3D．O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应

13、向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0~t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是

A．若t1=15s，则t0~t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B．t1时该反应中H2的转化率为60%C．该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32molD．a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡

14、已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A．B．C．D．

15、10mL某气态烃，在55mL氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是同温同压下测定的)，则该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

18、某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是

A．将化学能转化为电能B．电极a为电池的负极C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2OD．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

18、足量的铜使一定量的浓硝酸完全反应完，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是A．铜与浓硝酸反应过程中转移了电子B．消耗氧气的体积为(标准状况)C．参加反应的是D．混合气体中与物质的量之比为二、工艺流程题

19、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气______性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到______(填写装置名称)中再利用。

(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目______。

(4)向吸收塔中通入过量A是______，作用是______。尾气处理装置中含有少量NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是______。

(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是______。三、实验题

20、氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①；

②

③酸性条件下，、和都能与反应生成和

请回答下列问题：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②装置B中的实验现象为___________。

③装置C的作用为___________。

④装置F中发生反应的离子方程式为___________。

(2)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。

(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一

已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为

①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

四、周期表推断题

21、①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为___________

。

(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)___________，该化合物中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)画出元素④的原子结构示意图___________。写出元素⑤单质分子的电子式___________，该单质在实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是___________。

(2)B的官能团是___________。

(3)反应④的化学方程式是___________。

(4)反应①~④中属于加成反应的是___________。

(5)F