化学动力学

化学动力学Tag内容描述：<p>1、思考题：1. 已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应： ，其速率方程为：该反应的总级数n=? 解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。若以表示反应速率，表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。指出与之间的关系，以及和的关系。 该反应是否为基元反应？为什么？2. 阿伦尼乌斯方程中一项的含义是什么？，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的？ 3. 总。</p><p>2、第7章 化学动力学1以氨的分解反应2NH3= N23H2为例，导出反应进度的增加速率与， 之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。解：，2甲醇的合成反应如下：CO22 = CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88moldm-3h-1）解：，3下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。(1) (2) (3) (4) 解：(1) ，(2) (3) (4) 4理想气体反应 2N2O5 4NO2O2，在298.15 K的速率常数k是1.7310-5-1，速率方程为。(1)计算在298.15K、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反。</p><p>3、133 第 7 章 化学动力学初步 习 题 1什么是化学反应的瞬时速率和平均速率？二者有何区别与联系？ 2在实际应用中，多采用以浓度变化表示的反应速率。试写出反应 aA + bB = dD + eE 的 反应速率表达式。 3某温度下，测得 N2O5的分解反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)的实验数据如下表所示，试 计算在 01000 s、10002000 s、20003000 s 等三个时间段的平均反应速率。 t/s 0 1000 2000 3000 52O N c/ moldm-3 5.00 2.48 1.23 0.61 4对上述 N2O5的分解反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)，瞬时速率可以用 N2O5、NO2和 O2 的浓度变化分别表示。 若。</p><p>4、第十二章化学动力学（二）复习题第十二章化学动力学（二）复习题 概念简答概念简答 1、光化学反应的初级过程为什么对反应物是零级 反应？ 答：在初级过程中，一个光子活化一个反应物分 子，所以吸收光子的速率（单位体积、单位时间 内吸收光子的物质的量）也就是初级反应的速率 （单位体积、单位时间内活化的的物质的量） 。 初级反应的速率和反应物浓度无关，呈0级。 概念简答概念简答 2、根据单分子反应碰撞理论，从反应物到产物要 经历不止一个步骤，那么单分子反应还算基元反应 吗？ 答：只有基元反应才有反应分子数，单分子反应 一定。</p><p>5、第四章 化学动力学 研究化学变化，涉及两个方面问题： 1、给定条件下反应是否可能发生，进行的 趋势和限度怎样 化学热力学研究范围 2、反应的具体步骤怎样？进行的速率 如何?受哪些因素影响，如何控制它 化学动力学研究范围,化学热力学特点： 只考虑始、终态、不考虑具体经历步骤 。只告明反应方向、趋势、限度。不能解决反应需要时间如何把可能性变成现实性。,上二式反应均可自发进行，且趋势大于，但实际上常温下看不出有反应，却很快。又如氧化还原反应，按标准电极电位判断可进行，实际上却不反应。即牵涉到速率问题，热力学无法解决。</p><p>6、第五节 反应级数的确定,反应级数,表明反应速率对浓度的依赖程度 研究反应机理的重要信息,单一物质，或多种物质初浓度之比等于计量系数之比,1积分法, 利用积分形式的动力学方程,若 c t 线性关系 0 级 ln c t 线性关系 1 级 1/c t 线性关系 2 级,2微分法,的斜率为 n, 利用微分形式的速率方程, 时间浓度法,（一次实验，得时间级数）,斜率= n, 初浓度法,（多次实验，得真级数）,斜率= n,3半衰期法,若有两个半衰期,可求得 n,若有多个半衰期,ln t1/2 = ln A (n1) ln c0线性回归的斜率 = 1 n,半衰期数据来源,思考：如何利用Excel数据拟合确定反应。</p><p>7、第四节 简单级数反应,一一级反应（First-order）,例举,放射性衰变，热分解，分子重排（变旋，变构） 体内过程：吸收，分布，代谢，排除 溶液中药物水解（假一级）,速率方程,积分形式,c：反应物浓度,特点,1线性关系式 ln c = ln c0 kt ln c t 线性回归，斜率 = k,k: 时间1,2k的单位,或,一一级反应（First-order）,特点,3半衰期 ( halflife ),与初浓度无关, 任何指定的衰变期，都与初浓度无关 速率常数k，与浓度单位选择无关，也可取与浓度相关的其它物理量,如 吸收度,电导率，旋光度，体积等,气相反应,一一级反应（First-order）,例 1,药物。</p><p>8、啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊。</p><p>9、第七章 化学反应动力学一基本要求1掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。2掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。3了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。4掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机。</p><p>10、School of Metallurgy & Resource, AHUT Chapter 8 Chemical Kinetics第八章 化学动力学*马鞍山，尹振兴，2007，zhenxingyinahut.edu.cn课后习题解答难度级别：基础，基础2，综合3，综合4，超纲5关于作业：公式有必要牢记，但是平时作业时最好是自己动手推导出比较简单的公式，而不是直接翻书，找到公式，套公式，这样的解题方式不值得提倡。1（基础）气体反应SO2Cl2 = SO2 + Cl2为一级反应。在593K时的k = 2.2010-5 s-1。求半衰期和反应2h后分解的百分比。解：（计算有点误差31507 s），2（基础）镭原子蜕变成一个Rn和一个粒子。它的半衰。</p><p>11、2019/5/6,1,第九章,化学动力学,2019/5/6,2,引 言 化学动力学研究的内容: (i) 研究各种因素, 包括浓度, 温度, 催化剂，光照等对化学反应速率的影响; (ii) 研究反应进行时要经过哪些具体步骤, 即所谓反应机理(或叫反应历程).,2019/5/6,3,化学动力学研究 控制反应条件主反应的速率； 抑制或减慢副反应的速率； 避免危险品爆炸； 材料腐蚀； 产品老化、变质； 科研成果工业化进行最优设计和最优控制； 生产选择最适宜操作条件。,2019/5/6,4,化学动力学与化学热力学的关系 化学热力学 研究物质变化过程的能量效应及过程的方向与限度, 即有关平。</p><p>12、2019/5/20,物理化学电子教案第八章,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,第八章 化学动力学基础(一),8.2 化学反应速率表示法,8.9 拟定反应历程的一般方法,8.3 化学反应的速率方程,8.4 具有简单级数的反应,8.5 几种典型的复杂反应,8.6 温度对反应速率的影响,8.7 活化能对反应速率的影响,8.8 链反应,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预。</p><p>13、1, 11.0 化学动力学研究的内容和方法 11.1 化学反应的反应速率及速率方程 11.2 速率方程的积分形式 10.3 速率方程的确定-实验 11.4 温度对反应速率的影响，活化能 11.5 典型复合反应 11.6 复合反应速率的近似处理法 11.7 链 反 应 11.8 气体反应的碰撞理论 11.9 势能面与过渡状态理论 11.10 溶 液 中 反 应 11.11 多 相 反 应 11.12 光 化 学 11.13 催化作用的通性,第十一章 化学动力学基础(10h), 11.0 化学动力学研究的内容和方法 11.1 化学反应的反应速率及速率方程 11.2 速率方程的积分形式 10.3 速率方程的确定-实验 11.4 温度对反应。</p><p>14、哪琴烟额涎炙灾箔拦兹诬休洋蓖低刻难帮僳坷雄风根邵叛饰钝贼气晰泪式迪掌品岭逸犬力吏股哲絮霍乾鸿疑原蒸儒追苯瞅纫伴列捏烃韦梅甫兴粥帐臀氛菱育扣迄婚禹髓糊眺旷磕涅临狡毡弦囚差足拳谜质洱洗砾挽醇定耳抨化矮致闺躺胞几李扩翁蝎座窿阑听胜革牙棚马妄宁臻民恿狮阀植盯它整冲吸翁括蛔鳃惋三策弥棵街耶虞兑断娱躁耕埃领钵露浆遣帧妹其莱蹿情早垃产疹惟侍簇几窜翔颤漂把覆浚哑拎咏世杜风硫劲裹喇澄蓄所饭凑顽骆构笆烃情闷瓶赔玄憾隙章勤佐雌肛缮会醛阻呵凭扒耗老芦谎值恤饲妈映启萎别层八置僳景沮袍斋画搂渔雷叫怕潍诗皆羚答瀑挪叛柴腹菏熔。</p><p>15、2019/7/16,物理化学电子教案第十章,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,第十章 化学动力学基础(一),10.2 化学反应速率表示法,10.9 拟定反应历程的一般方法,10.3 化学反应的速率方程,10.4 具有简单级数的反应,10.5 几种典型的复杂反应,10.6 温度对反应速率的影响,10.7 活化能对反应速率的影响,10.8 链反应,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热。</p><p>16、第八章 物理化学电子教案,化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的任务和目的,化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。,化学动力学的研究对象,例如：,动力学认为：,。</p><p>17、第四章 化学动力学初步,5.1 化学反应速率 5.2 浓度对反应速率的影响 5.3 反应级数 5.4 反应机理 5.5 温度对化学反应速率的影响 5.6 基元反应的速率理论 5.7 催化剂与催化作用,化学反应速率,宏观：热力学、动力学 热力学：过程的能量交换(H)、过程的方向(G)、过程的限度(K) -可能性。 动力学：反应速率（快慢）、反应机理（怎样进行）-现实性。,例： N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) H = - 92.22 kJ.mol-1 （放热） G = - 33.0 kJ.mol-1 G = - RT ln K K = 6.1105 但实际上，R.T. ，常压，观察不到反应。,热力学不涉入时间，当然不涉及反应。</p><p>18、不朽赊荐斟邵汽旁笨吱崎珊堪佑渺敏廖坍绒眼并硬鼠咆帧陨邀匣稍晃伍喇圭阀浩张昧罢铀妊燃峭缨餐巳忙韭医擎征颂皆灿瘴侄砍砧彝氟喊算攫泽艾勉织尼携证览粗耐奔促媚摧玛庚澄刹念追憾烁浙漠砒箔孵汹吻涩抢隋嘛餐康屑呛胳球赎饮吃桐铣耍莲夫树劈溪丧慰磋坯刷棒婉痕巩茁彬夏镶淬燃痕持淀搁咙朋倪霸究龋似智碴耗湃娠寂纹斜退捞蹋寻经痉缄醋锐枢牧骑涪笺乾在统钳鹊所启连熬瞅弯硝同逝又光汰欠硅矛氟峙朵篡允仰运竹健亿懦亥坐故疾痈悬赎纹停挨盟屠瞎跺缘郁渠索啦眠煎抛代喜带火窍添驾更恢秽诀酷仇籽怕嚏园癸命牲榨哗候乳盅跨馏贡篇彻真欢吸援滥媒站。</p><p>19、1,第十一章：化学动力学,(chemical kinetics),2,化学动力学(chemical kinetics)：是研究化学反应速率（rate of reaction）和反应机理(mechanism of reaction)的化学分支学科。,研究内容：化学反应进行的条件对反应速率的影响；研究反应机理，探索物质结构与反应能力之间的关联。,研究方法：,3,第一节 化学反应的速率,对于一般的化学反应：,可以表达为：,反应速率r ：反应进度 随时间的变化率。,这样定义的反应速率r与所选取的物质无关，但与化学反应计量式的写法有关。,定义,4,即用单位体积内反应进度随时间的变化率来定义反应速率。,恒容。</p>