化学热力学初步

化学热力学初步Tag内容描述：<p>1、任何形式的能都不能凭空产生也不能凭空任何形式的能都不能凭空产生也不能凭空 消失，宇宙消失，宇宙 （环境环境 + 体系）的能量是恒定的体系）的能量是恒定的 。 指各类过程中放出指各类过程中放出 或吸收的热量，或吸收的热量， 研究研究 纯物质化学和物理变纯物质化学和物理变 化过程中热效应的学化过程中热效应的学 科叫热化学。科叫热化学。 如果将如果将 “焓焓”形容为形容为 “含而不露含而不露 ”和和“深奥莫测深奥莫测 ”, 也也 许是形象不过的了许是形象不过的了! 液体和固体液体和固体 在没有外界作用下在没有外界作用下,体系。</p><p>2、第二章 热化学(Thermodynamics ) 主要内容： 1. 系统、环境、相、过程、状态函数、反应进度 、焓、热、功、热化学方程式、标准摩尔生成焓 、标准摩尔燃烧焓和键焓等基本概念 2. 热力学第一定律 3. 焓变计算 4. 盖斯定律(Hess定律)及应用 1 热力学:是研究热和其它形式能量相互转化之间 关系的科学。 化学热力学(热化学):利用热力学的基本原理研 究化学反应中能量转化的科学称为化学热力学。 2 2.1 热力学的术语和基本概念 2.1.1系统和环境 1.系统(亦称物系,体系)：科学研究中所选取的那一 部分作为研究对象的物质世界。 2.环境：系统之外与。</p><p>3、第二章 化学反应进行的方向及热力学初步 1. 热化学 (thermochemistry) 热力学术语 (体系、环境、状态、状态函数、途径、过程、热、功、热力学能) 热力学第一定律 化学反应的反应热 (定容反应热 Qv, 定压反应热 Qp) 热化学方程式 热力学标准状态 盖斯定律 (Hess law) 标准生成焓 (Standard Enthalpy of Formation) 标准燃烧热 键焓 2. 化学反应的方向 自发反应 熵、标准熵 热力学第二、三定律 吉布斯自由能 (Gibbs Free Energy) G 附录14(键能), p322） 化学键断裂 吸热 化学键生成 放热 键焓: 恒温、恒压 键能: 恒温、恒容 例 计算乙烯与。</p><p>4、化学热力学初步【2-1】计算下列系统得热力学能变化：（1）系统吸收了100J能量，并且系统对环境做了540J功。（2）系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。解：（1）（2）【2-2】2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040 m3，求各途径中气体所做得功。（1）自始态反抗100kPa的外压到终态。（2）自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态，然后反抗100kPa的外压到终态。（3）自始态可逆地膨胀到终态。解：（1）（2），关键是确定中间态在下的体积：（3）【2-3】在和885oC下，分解1.0mo。</p><p>5、第六章 化学热力学初步,6-1 热力学第一定律 6-2 热化学 6-3 化学反应的方向,2019/6/29,2,6-1 热力学第一定律,一、基本概念 二、热力学第一定律 三、可逆途径,2019/6/29,3,热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律的科学。 化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学第二定律）。 特点：着眼于宏观性质；只需知道起始状态和最终状态，无需知道变化过程的机理。,2019/6/29,4,一、基本概念,1.系统与环境 系统：被研究的对象 环境：与系统密切相。</p><p>6、1,C(graphite)=C(diamond),二十世纪3040年代Bridgman开发了多个耐高压设备尝试将石墨压成金刚石，在高于300kbar压力下依然失败。他说：“Graphiteisnaturesbestspring.”.(注：1bar=100kpa1atm),1943年Gunthe。</p><p>7、第二章化学热力学初步 2 1热力学一些常用术语 2 2热力学第一定律 2 3热化学 2 4热力学第二定律 2 5吉布斯自由能及其应用 第二章化学热力学初步 1 化学热力学定义化学热力学主要是从宏观的角度研究化学反应的能量变化。</p><p>8、1 无机化学无机化学 第六章 化学热力学初步 任课教师 贾卫国任课教师 贾卫国 专业 专业 05级化学级化学 时间 时间 2005 10 地点 生化楼教室地点 生化楼教室 安徽师范大学化学与材料科学学院 2 教学内容 教学内容 1。</p><p>9、燃烧热 生成热选择的是相对起点做参照 燃烧热则选择的是相对终点做为参照物 燃烧终点的规定 必须严格 查表 书写B的燃烧反应计量式时 要使B的化学计量数为1 y y 部分有机化合物的标准燃烧热 y y y y y y y y 对于有机。</p><p>10、第六章化学热力学初步 Chapter6 ElementaryChemistryThermodynamics 本章简要地介绍了化学热力学的一些基本概念 包括热力学第一定律 焓 熵 吉布斯自由能和Gibbs helmholts sformula等 重点是 计算反应的焓变 熵变 自。</p><p>11、第一章 化学热力学初步 1 热力学第一定律 U Q W 由于 U 为状态函数 所以 Q 和 W也是状态函数 对吗 为什么 2 解释下列名词 1 体系与环境 2 热 Q 3 功 W 4 焓 H 和焓变 H 5 热力学能 U 6 恒容反应热 Qv 和恒压反应热 Qp 3 什么叫状态函数 它具有何特性 4 何谓热效应 测量方法有哪两种 5 什么叫热化学方程式 书写热化学方程式要注意哪几点 6 无机化学中。</p><p>12、第三章化学热力学基础 本章将讲述以下内容 3 1热力学第一定律3 2热化学3 3化学反应方向 前言 化学反应中常涉及到的两个问题 1 化学反应进行的方向 程度以及反应过程中的能量变化关系 2 化学反应进行的快慢即化学反应的速率问题 可能性 现实性 化学热力学 化学动力学 化学热力学 化学动力学 化学热力学初步 化学反应速率 化学平衡 热力学 研究物理的和化学的变化过程中能量变化规律的科学称为热力学。</p><p>13、2020 4 21 无机与分析化学 第二章化学热力学初步 2003 1 了解热力学能 内能 焓 熵和吉布斯自由能等状态函数的概念 2 理解热力学第一定律 第二定律和第三定律的基本内容 3 掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法 标准生成热 燃烧热 4 掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法 5 会用 G来判断化学反应的方向 并了解温度对 G的影响 学习要求 热力学的研究对象。</p><p>14、第二章 化学热力学初步,引言,热力学第一定律,热化学,化学反应的方向,一、化学热力学研究的内容,热力学是研究能量转换过程中所遵循的各种规律的一门学科。19世纪中叶，随着蒸汽机的发明和应用，人们就开始研究热和机械功之间的转换关系，形成了热力学这门学科。随着对电能，化学能及其它形式能量的应用，热力学研究范围得以扩大。,应用热力学原理，研究化学反应过程中的变化规律，形成化学热力学。, 2-1 引 言,化。</p>