酸碱滴定法

酸碱滴定法Tag内容描述：<p>1、,1,第四章酸碱滴定法,4.1酸碱平衡的理论基础4.2不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况分布曲线4.3酸碱溶液的pH的计算4.4酸碱滴定终点的指示法4.5一元酸碱的滴定4.6多元酸、多元碱的滴定4.7酸碱滴定法的应用4.8酸碱标准溶液的配制和标定4.9酸碱滴定法结果计算示例4.10非水溶剂中的酸碱滴定(不要求),4.1酸碱平衡的理论基础,4.1.1酸碱质子理论,酸共轭碱+质子Proton。</p><p>2、Section 3 Calculation of hydrogen ion concentration of aqueous solution (pH值的计算) 2 2 * * pH值的计算calculation of pH MBECBE PBE accurate expression of H+ most approx. expr. of H+ approximate expr. of H+ Chemical equilibrium Approximate treatment Further approximate 溶液H+ 的计算(pH) 一元强酸（强碱） 一元弱酸（弱碱） 多元酸（碱） 弱酸混合 两性物质 缓冲溶液 弱酸与强酸混合 先判断溶液性质，再 利用相应的公式计算 步骤：1. 列出PBE； 2. 代入Ka、Kw或，推导得到精确式； 3. 根据简化条件，简化得到近似式。</p><p>3、第四章 酸碱滴定法1写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，RNHCH2COO-，。答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2。</p><p>4、第四章 酸碱滴定法习题答案练习题答案1 H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。2 已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。3 酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递）4 酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)5 标定NaOH常用的基准物有______、______。 （邻苯二甲酸氢钾，草。</p><p>5、第4章 氧化还原滴定法4.1 氧化还原平衡一、概述1、电对的可逆性与不可逆性可逆电对：在氧化还原反应进行的一瞬间，电对的氧化态和还原态都迅速建立氧化还原平衡，其电势基本符合能斯特公式计算出的理论电势。， 不可逆电对：在氧化还原反应进行的一瞬间，不能迅速建立起真正的平衡。实际电势与理论电势差别较大，一般有中间价态的含氧酸及电极反应中有气体参加的电对多为不可逆电对 ， 可逆氧化还原反应与不可逆氧化还原反应2、电对的对称性和不对称性对称电对：在氧化还原半反应中，氧化态与还原态系数相同不对称电对：氧化态和还原态系。</p><p>6、酸碱滴定法,酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。,(1)反应速度快；(2)反应过程简单，副反应少(3)反应进程易从酸碱平衡关系预测；(4)滴定终点易判断，有多种指示剂指示终点,酸碱反应的特点,概述：本章主要讲的三大问题,1.溶液中酸碱平衡理论，组成分布；2.酸碱滴定的原理；3.酸碱滴定的应用,目录,1酸碱质子理论,2酸碱溶液PH值的计算,3酸碱缓冲溶液,4酸碱指示剂,5酸碱滴定的基本。</p><p>7、中小学教育资源站（http:/www.edudown.net)，百万免费教育资源当下来，无须注册！第三章 酸碱滴定法思考题1写出下列酸的共轭碱：H2C2O4；NH4+； H2PO4-；答：上述酸对应的共轭碱分别为：HC2O4- ；NH3 ；HPO42-；2写出下列碱的共轭酸：HCO3。</p><p>8、中小学教育资源站（http:/www.edudown.net)，百万免费教育资源当下来，无须注册！酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1A、溴钾酚绿甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞。</p><p>9、中小学教育资源站（http:/www.edudown.net)，百万免费教育资源当下来，无须注册！P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题1.写出下列溶液的质子条件式。答：NH4Cl：H+=NH3H2O+OH-NaHSO4：H+=SO42-+OH-Na2HPO4：H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH。</p><p>10、酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。是滴定分析中重要的方法之一。,一般的酸、碱，以及能与酸、碱直接或间接发生质子传递反应的物质，几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。所以，酸碱滴定法是应用广泛的基本方法之一。,1.酸碱滴定分析法,2.酸碱滴定分析法应用范围,3.酸碱滴定分析法的特点,酸碱滴定分析中的滴定分析反应为：,H+ + OH- H2O,（1）反应速度快，瞬间完成 （2）无副反应，且反应完全 （3）确定滴定终点的方法较多酸碱指示剂，玻璃电极直接电位法,在酸碱滴定分析中，一般不考虑副反应及反应速度问题,4.酸碱滴定分析。</p><p>11、Chapter 3,第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations,授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室,平衡浓度和分析浓度,溶液中2种存在形式,滴定测得分析浓度,3.1 酸碱平衡定量处理方法,3.1.1酸度对水溶液中弱酸碱型体分布的影响,xHB xB-1,x 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关,对于给定弱酸， x 仅与pH有关,摩尔分数一元弱酸,分布分数图的特征,两条分布分数曲线相交于（pka，0.5）,pHpKa时，溶液中以A-为主,对于给定弱酸， x 对pH作图酸碱型体分布图,摩尔分数二元弱酸,H2AH+HA- H+A2-,c H2CO3=H2CO3+HCO3-+CO32-,H2CO3的分布分数图,HnA。</p><p>12、第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 滴定分析中化学平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,5.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,酸 共轭碱 + 质子,1 酸碱平衡,HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+,通式: HA A + H+ 酸碱半反应,例: HF在水中的离解反应 。</p><p>13、2019/4/5,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2019/4/5,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,2019/4/5,3,ai = gi ci,活度：在化学反应中表现出来的有效浓度， 通常用 a 表示,溶液无限稀时: g =1 中性。</p><p>14、1,第四章 酸碱平衡和酸碱滴定法,Acid-Base Titration,分析化学,2,本章内容,酸碱缓冲溶液 酸碱滴定法原理 滴定曲线、指示剂的选择 滴定误差 酸碱滴定法的应用示例,3,2-4、 酸碱缓冲溶液,缓冲作用：向溶液中加入少量的酸或碱，或由于化学反应产生少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度都能基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。,缓冲溶液,一般缓冲溶液： 弱酸及其共轭碱（弱碱及其共轭酸）所组成，如HAc-Ac-， NH4+-NH3等，用于控制溶液的酸碱度。,标准酸碱缓冲溶液： 由两性物质或共轭酸碱对组成，用。</p><p>15、缓冲容量的概念示意图及缓冲指数和缓冲容量 的示意图如下：四 . 缓冲溶液的选择原则缓冲溶液对测量无干扰；所需控制的 pH 应在缓冲溶液的缓冲范围之内 ；缓冲溶液应有足够的缓冲容量。 第六节 酸碱滴定终点的指示方法 酸碱滴定终点的指示有两种方法，即指示剂法与电位滴定法。指示剂法是利用指示剂在某一固定条件 ( 如某一 pH 范围，某一 pM 范围等 ) 时变色来指示终点。电位滴定则是通过测量两个电极的电位差，根据电位差的突变来确定终点。一、酸碱指示剂酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的 pH 值改变时，指示剂由于结构的改变。</p><p>16、第三章 酸碱滴定法,第一节 概述,酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法,“酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质 在溶液中的分布和平衡,本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择,第二节 水溶液中的酸碱平衡,酸碱质子理论 溶剂合质子 酸碱反应的实质 溶剂的质子自递反应及其常数 酸碱强度的计算,酸碱的定义,电离理论 电子理论 质子理论,一、酸碱质子理论,酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质,例子,特点： 1。</p><p>17、第4章：酸碱滴定法 Acid-base titration,酸碱滴定法（acid-base titration): 以质子传递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析中最重要的方法之一。 应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质,第一节 水溶液中的酸碱平衡 一、质子酸碱理论,凡能给出质子的物质是酸，如HCl、 HAc、NH4+、HPO42-等； 凡能接受质子的物质是碱，如Cl-、 Ac-、NH3、PO43-等。,共轭酸碱理论, 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质 酸碱的强度,理解质子酸碱理论：,酸碱共轭关系,酸碱可以是中性分子、阴离子或 阳离子； 同一物质在不同的共轭酸。</p><p>18、以酸碱中和反应为基础的滴定分析法。,第三章 酸碱滴定法,不仅能用于水溶液体系，也能用于非水溶液体系。,3-1 酸碱平衡,一、酸碱质子理论,1. 酸碱的定义,电离理论,电子理论,质子理论,2. 特点,1）具有共轭性,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱；碱得到1个质子后转化成它的共轭酸。,HA和A是一对能相互转化的酸碱，称为共轭酸碱对。 如HAc和Ac-为共轭酸碱对。,各共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应，即酸给出质子和碱接受质子的反应。酸碱半反应在溶液中不可能单独进行！,醋酸在水中的离解：,氨在水中的离解：,3）具有广泛性,2）具有相对。</p>