k必修1 第2章 化学物质及其变化

单元复习 二 【章节知识网络】 一、物质的分类 1.物质的交叉分类法 2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类 二、离子反应 1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 2 2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的四对概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【章节巩固与提高】 一、选择题 1.(2012辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( ) A胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页 D同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.某溶液中含有大量的 Cl 、CO、SO 三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检 验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 3.(2012潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 4.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性：222BaOHS=BaOH BNH 4HCO3溶液与过量 KOH 浓溶液共热：32NA C稀硝酸和过量的铁屑反应： 33 23Fe8H2O=FeNO4H DKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：I I 5.(2012枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A在 400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S 2OO 2 xOH =Fe3O4S 4O2H 2O，下列 说法中，不正确的是( ) A每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 mol BFe 2 和 S2O 都是还原剂 4 C1 mol Fe 2 被氧化时，被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1/3 mol D x4 7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。 这四种离子可能是( ) A.Na+、Ag +、ClO -、Cl - B.Al3+、Mg 2+、Br -、Cl - C.NH4+、NO 3-、Fe 2+、SO 42- D.K+、Ba 2+、NO 3-、OH - 8.（2012日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质 B.标准状况下，6.72L 二 NO2气体与水完全反应转移电子数为 1.2041023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl 2+H2O=2H+ +CI-+C1O- D.加入铝片能放出 H2的溶液中可能大量共存的离子:Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42- 9(2012泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.强酸溶液中： 224KFeMnOS、 、 、 B.滴加石蕊试液显红色的溶液中： 34eNHClS、 、 、 C.既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中： 233aON、 、 、 D.在含有大量 的溶液中CO 2KAlBr： 、 、 、 10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为 ZnCrO4)常用于制防 锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( ) A1 B2 C6 D7 11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的 H 和 OH ） Na+、NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-。取 200mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL。实验 2：第二份先 加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33 克。下列说法正确的是（ ） A.该溶液中可能含有 Na+ B. 该溶液中一定含 Na+，且 c(Na+)0.1 mol/L C.该溶液中一定不含 NO3- D.该溶液中肯定含有 NH4+、SO 42-、CO 32-、NO 3- （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页 12 某溶液中含有 0.005 mol FeBr2 及其他物质，向该溶液中通入 134.4 mL 标准状况下的 Cl2，溶液中只有 FeBr2 与 Cl2 反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe2+、Fe 3+、Br -、NO 3- B.Fe2+、H +、NO 3-、K + C.Fe3+、Br -、NO 3-、Cl - D.Fe2+、Br -、NO 3-、Cl - 13.下列有关说法正确的是( ) A.还原性 Cr3+Fe2+SO2 B.氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+ C.Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D.两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂 14.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若 滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) ASO 2 BNO CFe 3 DFe 2 15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A蔗糖水 B食盐水 C豆浆 D小苏打水 16.将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H 2O 下列判断合理的是( ) AFe(NO 3)x中的 x 为 2 B反应中每还原 0.2 mol 氧化剂，就有 0.6 mol 电子转移 C稀 HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化 学方程式为：PbSO 42CH 3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH 4)2SO4。当在(CH 3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( ) 6 A(CH 3COO)2PbH 2S=PbS2CH 3COOH BPb 2 H 2S=PbS2H CPb 2 2CH 3COO H 2S=PbS2CH 3COOH DPb 2 2CH 3COO 2H S 2 =PbS2CH 3COOH 18. （2012嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是 A过量 SO2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中：3SO 2+2NO3 +3 Ba2+2H2O=3 BaSO4+2NO+4H B铝铵矾NH 4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al3+ 2SO42 2Ba 2+4OH AlO 2 2BaSO 42H 2O CH 2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液： 2 MnO4 5 H2O26H 2Mn 2+5O 28H 2O D少量 NaHSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应离子方程式为： 2H SO 42 Ba2 2OH -=BaSO42H 2O 19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N2+H2O(未配平) 。该反 应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A.23 B.32 C.45 D.56 20. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A. 332246FeIClFeICl B. 2 C OHloHlOo2232 D. 2IFeIe 二、非选择题 21.有 A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按 A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3 、K 、SO、NO、Cl 五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。 ANa BMg 2 （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 7 页 CCu 2 DAg (2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_。 (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 _(填化学式)。 (4)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有 Fe3 、SO、NO、K 四种离子且物质的量之比依次为 1234，则 A、B、C 三种正盐的物 质的量之比为_。 22(2012浦东模拟)某体系中存在如下反应： H 2S4H 2O8e =SO10H 2IO12H 10e =I26H 2O (1)反应中 H2S 作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应中失去 0.2 mol 电子，则反应中可生成_ g 碘。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目： _。 (4)由上述反应可推知_。 a氧化性：K 2SO4KIO3 b酸性：HIO 3H2SO4 c还原性：H 2SI2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 23.(16 分)(2012苏州模拟)已知氧化性 KMnO4HNO3，Bi 位于周期表中第A 族，+3 价较 稳定，KBiO 3溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 滴加适量 KBiO3溶液，溶液变为紫红色 继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 最后通入足量的 SO2气体 请回答下列问题： (1)KMnO4、KBiO 3、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序是 _。 (2)实验中的现象为 _。 (3)实验反应的离子方程式是 _。 8 (提示：该反应须在酸性条件下进行) 24(9 分)(2012洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些 事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人 体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3 、Ba 2 、K 、OH 、Cl 、 、 。为了进23CO 24S 一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。 (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_， 可能含有的离子是_。 (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 _。 25.(12 分)(2012长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、K +、Mg 2+、Al 3+、 、Fe 2+、Fe 3+4NH 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br -、I -、 232COAl、 (1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加 入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的 离子是_。 (2)BC 段的离子方程式为_。 (3)V1、V 2与 V3、V 4之间的关系为_。 (4)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl-、Br -、I -，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析 后回答下列问题： Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 9 页 n(I-) a mol 0 0 当通入 Cl2的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为 _。 原溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量浓度之比为_。 【答案及解析】 一、选择题 1.【答案】C 2. 【答案】C 【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试 剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A 项错误；若第二次 加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B 项错误；先加入过量的硝酸检验并 除去 CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去 SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C 项 正确；先加入硫酸，引入了 SO，D 项错误。 3.【解析】选 D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向 某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。 4. 【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1) 也能与 OH-反应且比 容易；3HCO4NH (2)稀硝酸与过量铁反应生成 Fe2+。 【解析】选 D。A 项恰好为中性时，Ba(OH) 2和 NaHSO4按物质的量 12 发生反应： Ba2 2OH 2H =BaSO42H 2O。B 项， 也与 OH 反应，离子方程式24S 3HC 为： 。C 项，Fe 过量应生成 Fe2 。4332NHCOCN A 5. 【解析】选 B。A 项，反应为 ，起氧化作用和还原作6=56A催 化 剂 用的元素均为 N；B 项，反应为 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的 元素分别为 O 和 Cu；C 项，反应为 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为 Cl； D 项，反应为 KClO3+6HCl= KCl+3Cl2+3H 2O，起氧化作用和还原作用的元素均为 Cl。 6.【答案】C 【解析】 由反应得出 Fe、S 元素价态都升高，因此 B 正确；反应前后只有 O2中的 O 价态降低，每生成 1 mol Fe3O4，则消耗 1 mol O2，转移电子总数等于氧元素得电子总数， 10 为 4 mol，A 正确；Fe 3O4是由 2 价及3 价 Fe 元素组成，1 mol Fe2 被氧化生成的是 1 mol Fe3 ，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为 1/4 mol，C 错误；计算 x 可根据离子 方程式中的电荷守恒，D 正确。 7. 【答案】选 B。 【解析】A 项中 Ag+和 Cl-不能大量共存；C 项中加硫酸后 NO3-能氧化 Fe2+；D 项中加硫酸 后生成硫酸钡沉淀，且 OH-与 H+反应而减少。 8. 【答案】B 9. 【解析】选 C。A 项：酸性条件下 氧化 Fe2+而不共存；B 项：Fe 3+和 SCN-不能大4MnO 量共存；C 项：既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大 量共存；D 项： 和 不能大量共存。3HO2l 10. 【答案】 C 【解析】 ZnCrO 4为含氧酸盐，其中 O 的化合价为2，锌元素的化合价为2，根据 化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为6。 11. 【答案】B 12. 【答案】选 C。 【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br -)=0.010 mol,n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl 2)=0.006 mol，已知还原性：Fe 2+Br-,Fe2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧 化 Br-。2Fe 2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，0.005 mol Fe 2+完全反应，消耗氯气 0.002 5 mol， 氯气剩余 0.003 5 mol。由 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗 0.007 mol Br-，剩余 0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有 Cl-、Br -、Fe 3+等。若溶液 中同时存在 H+和 NO3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶 液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 13. 【答案】选 C。 【解析】第一个反应中，Fe 3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比 SO2 强，选项 B 错；第一 个反应中，SO 2 为还原剂，Fe 2+为还原产物，第二个反应中，Fe 2+为还原剂，Cr 3+为还原 （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 11 页 产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性 Cr3+K2SO4，同理，还原性 H2SI2，反应过程中有 H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较 HIO3、H 2SO4的酸 性，故只有 c 正确。 答案：(1)还原 还原 (2)5.08 (3) =4K2SO44I 2H 2SO44H 2O 23. 【解析】(1)由中现象可知：KBiO 3把 Mn(NO3)2氧化生成 KMnO4，则 KBiO3的氧化性强 于 KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO 4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为 Mn2+，则 KMnO4的氧化性强于 H2O2的氧化性；综上所述：KMnO 4、KBiO 3、H 2O2的氧化性由强到弱的顺 序是：KBiO 3KMnO4H2O2。 (2)中 KMnO4氧化 SO2气体生成 ，自身又被还原为 Mn2+， 和中生成的 Pb2+反24S 24S 应生成白色沉淀。 (3)由实验现象可知中是 PbO2氧化 Mn2+生成 KMnO4，自身被还原为 Pb2+，根据电子守恒和 电荷守恒即可配平写出方程式。 （www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版