（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,22,新人,必修
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 2课时 碱金属元素的结构与性质 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 （ 1）碱金属的原子结构 s 核电荷数逐渐 增多 电子层数逐渐 增多 原子半径依次 增大 但最外层电子数都为 1 (相异点 ) (相似点 ) 原子结构有何异同？ 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 更剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸， 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 红 红 甚至有燃烧 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成 +1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 2 2 （ 2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 与 单质 反应程度 a K s 更为复杂 为复杂 来越剧烈 性质差异又是怎样造成的呢？ 详见课本 与水的反应 2 2 2 2K + 2 2 元素金属性强弱判断依据： 1、 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 。 置换出氢越容易 ， 则金属性越强 。 碱金属 元素单质： 碱金属元素的主要物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/点 银白色 , 柔软 1 银白色 , 柔软 K 19 银白色 , 柔软 7 银白色 , 柔软 5 略带金色光泽 ,柔软 何相似性和递变性？ 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 K 为银白色（ 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（ 单质的熔沸点逐渐降低 2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。 有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 碱金属元素的用途： 碱金属元素从上到下（ K、 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱
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