（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,22,新人,必修
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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 2课时 元素周期律 写出 1 动手与思考？ 随原子序数递增，核外电子排布有什么 变化规律 ？ 2 8 18 32 18 8 2 8 18 18 8 2 8 8 2 8 2 1 2 1 2 2 2 8 1 2 8 2 2 8 18 8 2 8 8 2 2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1 2 8 18 8 2 2 8 18 18 8 2 2 8 n 2 n n=37 n=37 2 8 18 n n=37 2 8 18 18 n 2 8 18 32 18 n n=37 n=37 主族元素核外电子排布 过 渡 元 素 2 10 18 原子序数 最外层电子数 8 7 6 5 4 3 2 1 动手试一试，再观察、体会！ A A A A A A A 观察与思考： 最外层电子数与主族族序数的关系？ 学生小结 1： 随着原子序数的递增，电子层数依次 ，最外层电子数呈 性变化。且最外层电子数等于 。 增多 周期 族序数 +1 +2 +3 +4 +5 无最高正价 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 18号元素主要化合价 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主要化合价 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 主要化合价 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 观察与思考： 8 2 10 18 原子序数 主要化合价 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 2 4 1、随着原子序数的递增，最高正价 +1+7（氟、氧无最高正价），最低负价 4 1。 2、最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。 3、最高正价 =主族序数 =最外层电子数 随着原子序数的递增，主族元素的主要化合价呈 周期性 变化。 学生小结2： 收获体验： 你能解释氢、氧、氯、硫、钠、镁、铝、等常见元素的化合价吗？ 思考题： 1. 某元素的气态氢化物的符合通式 且氢的质量分数为 25%则 的化学式是 （ ） A. B. C. D. 12 H e B C N s g r a a l e b P b S e r I 族元素原子半径大小示意图 思考：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径有什么变化规律？ 13 观察体验： 随着原子序数的递增，主族元素的原子半径呈 周期性 变化。 学生小结 3： 思考、讨论： 为什么 同周期 元素的原子半径随原子序数的 增大而减小 ？ 电子层数与核电荷数，哪个因素对原子半径的影响更大呢？你能在教材中找到相关的数据证明吗？ 电子层数相同时：核电荷数 增大 ，原子核对每一个电子的吸引力 增大 ，电子离核更 近 ，导致原子半径减小。 讨论： 比较 +17 8 2 7 +17 8 2 8 l 答案：半径 7 练习 1： 比较 a+的半径大小 11 8 2 1 +11 8 2 答案：半径 18 决定原子半径的 主要 因素是 电子层数 ， 次要 因素是 核电荷数 ，再次 才是 核外电子数 学生小结 4： 练习 1： 比较 a+的半径大小 11 8 2 1 +11 8 2 答案：半径 20 1. 比较 径大小 +12 8 2 +11 8 2 答案：半径 练习 2： 21 写出下列微粒的半径由大到小的顺序： 练习 3： 答案：半径： 22 思考讨论： 元素的金属性和非金属性与元素原子的最外层电子数有关，同时还与原子半径有关。综合上述所学知识，你认为元素的金属性和非金属性随原子序数的递增会有什么变化规律？ 最外层电子数越小，原子半径越大，金属性越 。 最外层电子数越大，原子半径越小，金属性越 。 学生小结： 随着原子序数的递增，元
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