（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,22,新人,必修
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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 2课时 元素周期律 二、元素周期律 完成教材 5 “科学探究”有关问题。 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 + 1 0 H 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 e B C N O F ,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 g P S , 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 随着原子序数的递增， 元素原子的核外电子层排布、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？ 原子序数 电子 层数 最外层电子数 原子半径的变化 最高或最低化合价变化 12 1 1 2 +1 0 310 +1 +5 1 0 1118 结论 23 8 1 8 +1 +7 1 0 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径 和 化合价 都呈现 周期性 变化 大 小 大 小 H e B C N a K s g r a a l e b P b S e r I e r n 元素周期表中原子半径的变化规律 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 g P S , 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？ 最高正价 = 最外层电子数 最低负化合价数 + 最高正价 = 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 附一：各主族元素的主要化合价 主族 A 要化合价 气态氢化物的通式 最高价氧化物的通式 +1 +2 +3 +4 5 6 7 2R 2O 222除 O) (除 F) 1、 一般而言 ，电子层数越多，半径越大； 2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小； 3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。 附二：粒子半径大小比较 一般 规律 如： 同主族从上到下原子半径逐渐增大。 如： 同周期从左到右原子半径逐渐减小。 如： + 随堂练习 1、下列说法中， 不正确 的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 ; B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 ; C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 ; D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近 。 B 2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3倍，该元素原子核内质子数为（ ） A、 13 B、 7 C、 8 D、 10 C 随堂练习 3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A、 B、 F 、 O、 N C、 D、 C 、 P 、 C 4、某原子共有 5个电子层，则其 个， 个。 8 18 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 元素金属性强弱判断依据 换出氢越容易 ,则金属性越强。 性越强 ,则金属元素的金属性越强。 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 15 元素非金属性强弱判断依据 : 2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与 则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 性越强 ,则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。 以第三周期元 素为例讨论 ! 16 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜 , 放入两支试管 中。分别向试 管中加入 2 ,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色 加深 。 镁的金属性比钠弱 结论 2= H)2+ 与金属钠对比 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜 ,分别 和 2 盐酸反应。 实验二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 2 6 23象 化学方程式 结论 g 质与水（或酸）反应 与冷水反应 : 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与水不反应 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 H)2 中强碱 H)3 强碱 两性 氢氧化物 金属性： g烈 迅速 非金属性： P S 化物化学式 元素 145P 16S 17质与 稳定性 2S 温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 145P 16S 172232 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 弱 酸 中强酸 强 酸 更强酸 非金属性： P S 子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 g i P S r 单质和水 (或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸较快 非金属单质与氢气反应 高温 磷蒸气与加热 光照或点燃 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 碱 H)2 中强碱 H)3 两性氢 氧化物 酸 强酸 酸 强酸 稀有气体元素 金
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