（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,22,新人,必修
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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 3课时 元素周期表和元素周期律的应用 1999年长式元素周期表 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的 金属性 逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素， 电子层数相同。 从左向右，核电荷数增多，原子半径减小， 失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的 金属性 逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大， 失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1 B e b 3 4 5 6 7 A A A A A A A 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 你能理解“位 (位置 )构 (结构 )性 (性质 )”三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数 同位素化学性质相同 相似性 递变性 (从上至下 ,金属性增强 ,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性 (从左到右 ,金属性减弱 ,非金属性增强 ) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族 )最外层电子数 = 最高正价数 8 最外层电子数 = 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构 决定 元素在周期表中的位置 和 性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构 和 元素的性质。 1、 F 没有正价， O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 1、相邻三个周期的主族元素 A、 B、 C、 D、 E， 它们的原子序数依次增大， B、 C、A、 中 个电子。 ， 都能生成气态的化合物。 生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？ H、 C、 O、 F、 2、用 B 中子数， C 核外电子数， D 最外层电子数， E 电子层数 填写下列各空： 原子 (核素 )种类由 _决定 元素种类由 _决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由 _决定 元素的原子半径由 _决定 元素主要化合价由 _决定 元素的化学性质主要由 _决定 价电子通常是指 _ A B A B D E A E D D D 门捷列夫 于 1869年提出 “元素的性质随着 原子量 的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张 元素周期表 。 当时已发现的元素仅 63种。 有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在 1898年 一年 内又发现了和 氩性质相似的三种元素 氖、氪、氙 。 1894年英国人拉姆赛发现了氩 (素 元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 （ 3） 实质：元素性质周期性变化是由于 _ _周期性 变化的必然结果。 （ 2） 内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、 _ _、 _ _等方面 。 （ 1） 定义： _随着 原子 _ _的规律叫做元素周期律 。 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 _序数，非金属元素的负化合价等于 _。 _，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _(以 。 主族 88 7 F 注 :氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价 确的是 ( ) S、 的原子序数为 52，下列叙述正确的是 ( ) 2、 +
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