（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第1章 物质结构元素周期律课件（打包22套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,物质,物资,结构,元素周期律,课件,打包,22,新人,必修
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第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第 3课时 元素周期表和元素周期律的应用 阅读课文思考问题 三、元素周期表和元素周期律的应用 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1 B e b 3 4 5 6 7 A A A A A A A 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 你能理解 “ 位 (位置 ) 构 (结构 )性 (性质 )” 三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数 同位素化学性质相同 相似性 递变性 (从上至下 ,金属性增强 ,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性 (从左到右 ,金属性减弱 ,非金属性增强 ) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族 )最外层电子数 = 最高正价数 非金属最高正价 +|最低负价 |= 8 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构 决定 元素在周期表中的位置 和 性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构 和 元素的性质。 1、 F 没有正价， O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 五、元素“位、构、性”规律中的特例 （ 1）一般原子的原子核是由 质子和中子构成的，但核素 氕 无中子； （ 2）元素周期表中每一周期从 金属 元素开始，但第一周期从 氢 元素开始； （ 3）大多数元素在自然界中有 稳定的同位素 ，但 F、 P、 （ 4）所有元素中，由 碳 元素形成的化合物种类最多； （ 5）元素原子序数大，相对原子质量 不一定 大 ,如 1890、 39 ； （ 7）非金属氧化物一般是 酸性 氧化物，但 （ 6）非金属单质一般 不导电 ，但 石墨 导电，硅 是半导体； （ 8）氟是 有 1价， 无正价 ；氧一般显 2价，在 1价，但在 2价；氢显 1价，但在 1价。 1、用 B 中子数， C 核外电子数， D 最外层电子数， E 电子层数 填写下列各空： 原子 (核素 )种类由 _决定 元素种类由 _决定 元素同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由 _决定 元素的原子半径由 _决定 元素主要化合价由 _决定 元素的化学性质主要由 _决定 价电子通常是指 _ A B A B D E A E D D D 练习 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 （ 3） 实质：元素性质周期性变化是由于 _ _周期性 变化的必然结果。 （ 2） 内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、 _ _、 _ _等方面 。 （ 1） 定义： _随着 原子 _ _的规律叫做元素周期律 。 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的 填空 13 _序数，非金属元素的负化合价等于_。 _，其中，非金属性最强的是 _。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _(以 。 主族 88 7 F 注 :氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价 确的是 ( ) S、 的原子序数为 52，下列叙述正确的是 ( ) 2、 +4、 +6 比
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