（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）
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（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）,考前,高考,化学,二轮,复习,温习,课件,打包,24
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专题二十五 物质结构与性质 原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素 (1 36 号 )原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型 键和 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解简单配合物的成键情况。 (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 (1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写 1 36号元素核外电子排布式。 (2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。 (1)了解 键和 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释物质的一些物理性质。 (3)了解原子晶体的特点，能正确描述金刚石、 (1)了解氢键的存在以及氢键对物质性质的影响。 (2)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒和微粒之间的相互作用，正确理解不同晶体物理性质的差异。 原子、分子、晶体结构综合题 【 典例 1】 (2012 新课标全国卷 )A 族的氧、硫、硒 (碲(元素在化合物中常表现出多种氧化态，含 A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)8，其环状结构如图所示， _； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、 S、 _； (3)_，其核外 _； (4)2“强”或“弱” )。气态 _， _； (5)1和 1010210根据结构与性质的关系解释： 2_； 2_； (6)导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 晶胞边长为 540.0 度为 _ g3(列式并计算 )， 2子之间的距离为 _式表示 )。 【 审题视角 】 解答本题时应注意： (1)物质的空间构型与杂化方式有关。 (2)体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上。 【 精讲精析 】 (1)因为 以为 (2)元素的非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能 由大到小的顺序为： OS (3)4号元素， 3 (4)2间构型为平 面三角形， 空间构型为三角锥形。 (5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电 荷的氢离子。 2e 为 +4价，而 6价，正电性更高，导致 O H 中 易电离出 H+。 (6) 设 成直角三角形，两边分 别为 /4m ， 1/4m，即可求出斜边为 /4m= /4 540.0 135 12 3 131 0 34 6 5 3 2 g m o 0 2 1 0 m o l 4 . 1 g c m( 5 4 0 1 0 c m ) 晶 胞 密 度 ；2 3 33。答案 ： (1) (2)OS (3)34 34)强 平面三角形 三角锥形 (5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 2e 为 +4价，而 6价，正电性更高，导致 O 的电子更向 易电离出 H+ (6) 12 3 13104 6 5 3 2 g m o 0 2 1 0 m o 15 4 0 1 0 c 0 1 3 5 21 3 5 31 0 9 2 81 c o s 1 0 9 2 8s i 或 或【 命题人揭秘 】 命题规律： 物质结构与性质的题目主要从原子结构、分子结构、晶体结构三个方面进行考查，具体考查方式有： (1)元素原子电子排布式的书写。 (2)依据电负性及电离能数据判断元素的性质。 (3)判断分子构型 (利用原子轨道杂化理论和价层电子对互斥理论 )。 (4)常见物质的晶体结构、构成晶体微粒及微粒之间的作用、不同类型晶体的性质等。 2013年高考还会以这些内容为重点，考查元素原子、分子、晶体三个层次上的知识内容。 备考策略： (1)熟悉原子的核外电子层排布规律，熟练书写 1 36号元素原子的电子排布式。 (2)利用电负性规律判断原子得电子能力，利用第一电离能判断原子失电子能力。 (3)利用价电子互斥理论或杂化轨道理论解释分子的构型。 (4)熟悉构成晶体的微粒、微粒之间的相互作用及常见晶体的性质。 (5)掌握常见的几种晶胞，并熟悉有关晶胞的计算。 以元素推断为基础的物质结构综合题 【 典例 2】 (2011 安徽高考 )W、 X、 Y、 原子半径随原子序数变化如图所示。 已知 8，中子数为 10； ； (1)_周期第 _族； _个未成对电子。 (2)的单质相比，熔点较高的是 _(写化学式 )；稳定的是 _ (写化学式 )。 (3)形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 _ _。 (4)在 25 、 101 知 均每转移 1 子放热 190.0 反应的热化学方程式是 _ _。 【 审题视角 】 本题要紧扣原子半径的周期性变化，从而确定四种元素的符号。 【 精讲精析 】 本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物以及热化学方程式等知识。根据题意， 8，中子数为 10，则 ； ，且原子半径比 a； 难推断 i； 原子半径比 比 不难推出 l。 答案： (1)3 A 2 (2) 3)=4)g)+2O2(g)=s)+2l) H=20.0 阅卷人点拨 】 失分提示 (1)忽视 周期元素，只是注重电负性在同周期主族元素中最大而误认为是 (2)族序数未用罗马数字表示或忘记标 A，原子核外有几个未成对电子误认为是最外层有几个电子。 (3)不会判断产物而没有写出反应方程式。 (4)热化学方程式中未标物质状态或标错，焓变计算错误。 备考指南 (1)掌握原子结构、元素性质与元素原子在元素周期表中位置之间的关系。 (2)熟悉不同晶体的结构与性质。 (3)熟悉本部分内容与其他知识间的联系。 原子结构和元素周期律 高考指数 : 1.(2012 安徽高考 )X、 Y、 Z、 相关信息如下表： 元素 相关信息 X 层电子数是 倍 Y Z 3，中子数为 12的核素 W 白色氢氧化物在空气中会迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色 (1)_周期第 _族，其基态原子最外层有 _个电子。 (2)的 _(填“大”或“小” )； 的气态氢化物中，较稳定的是 _(写化学式 )。 (3)写出 标出电子转移的方向和数目： _。 (4)在 些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： _。 氢原子与 X、 出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： _。 【 解题指南 】 解答本题的思路分析如下： 【 解析 】 由题中信息可推知 X、 Y、 Z、 、 O、 (1)周期第 族，其基态原子价电子排布式为 3外层有 2个电子。 (2)X(C)、 Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故 的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为 (3)=2标电子转移的方向和数目时，应注意 部分降低。 (4)本小题为发散型试题，答案不惟一。烃分子中含有两种氢 原子的烃较多，如丙烷 (丙炔 (H) 等，由 C、H、 形成的无机阴离子只有 此能与 答案 ： (1)4 2 (2)小 3) (4)丙烷 (其他合理答案均可 ) =H 2O(其他合理答案均可 ) 2.(2011 新课标全国卷 )氮化硼 (一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 N，如图所示： 请回答下列问题 ： (1)由 _、 _； (2)基态 _； 相比，电负性较大的是 _， 元素的化合价为 _； (3)在 F B _， _， _； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 原子之间的化学键为 _，层间作用力为 _； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 方氮化硼晶胞中含有 _个氮原子、 _个硼原子，立方氮化硼的密度是 _g3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 【 解题指南 】 解答本题时应注意以下三点： (1)化合物中电负性强的元素显负价。 (2)一个晶胞中所含元素原子个数的计算应注意其在晶胞中的位置。 (3)摩尔质量是 1摩尔物质 (即 所具有的质量而不是一个微粒的质量。 【 解析 】 (1)由 出主要的反应物、生成物再配平即可。 (2)个，电子排布式为 1电负性比 显正价，为 +3价。 (3)F B 20 ， (4)六方氮化硼晶体与石墨结构相似，则晶体类型为原子晶体，原子晶体层内原子之间的化学键为共价键，层间作用力为分子间作用力。 (5)氮化硼晶胞结构如图： 氮原子位于顶点和面心，共有 8 1/8+6 1/2=4个；硼原子在 晶胞内有 4个；晶胞体积为 (10 胞质量为 g，则密度为 N 310 43 6 1 . 5 1 0 。(1) 23+32 22)1 N +3 (3)120 正四面体 (4)共价键 (极性共价键 ) 分子间作用力 (5)4 4 = 高温 = 310 43 6 1 . 5 1 0 2011 江苏高考 )原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 中 倍， 个未成对的电子， 9。 回答下列问题： (1)原子轨道的杂化类型为 _， 1 2 键的数目为 _。 (2)化合物 主要原因是 _ _。 (3)元素 的一种氧化物互为等电子体，元素 _。 (4)元素 如图所示，该氯化物的化学式是 _， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生 成配合物 应的化学方程式为 _。 【 解题指南 】 解答本题时应根据题干提供的各元素原子结构的特点推断出相关元素，再结合相关物质的结构、性质和晶胞结构回答具体问题。 【 解析 】 根据题给信息可推知 X、 Y、 Z、 、氮、铜四种元素。 (1)炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为 一个乙炔分子中含有 3个 键， 1 键为 3 (2)气分子间能形成氢键，使沸点升高； (3)Y(碳 )的氧化物有 Z(氮 )的氧化物有 2 (4)根据题目提供的晶胞结构，两种微粒的物质的量之比为11 ，所以该氯化物的化学式为 成物中有 1个 W( 3个 以 2 。 答案： (1) 3 1023个 (2)(3)4)= =) 4 (2010 安徽高考 ) X、 Y 、 Z 、 相关信息如下表： 元素 相关信息 X 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下， 在火山口附近沉积 Z 同周期， W 3，中子数为 34 (1)_周期第 _族， 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _(化学式 )。 (2)_个 键。在 H Y， H 的极性较强的是 _， 键长较长的是 _。 (3)_。 2_。 (4)处理含 将其在催化剂作用下转化为单质 Y。 已知： XO(g)+ O2(g)=g) H= kJ1 Y(s)+O2(g)=g) H= kJ1 此反应的热化学方程式是 _。 12【 解题指南 】 本题元素的推断比较简单，但题目综合性强，除 了考查原子的电子排布式、化学键的特点、元素周期表等知识 外，还综合考查了盖斯定律和热化学方程式的书写。 (1)氯的非金属性比硫强，因此 2 (2)为直线形分子， (3)两原子之间的共价键只有一个为 键，其余为 键，因此单键为 键，双键含有一个 键和一个 键，三键含有一个 键和两个 键。 【 解析 】 符合题意的 ，其基态电子排布式为： 1是 S，而 同周期，且电负性大于 S，因此 l； 39，故 u。 (1) 周期第 A 族；因 强，故 2 (2) S C S，故分子中有两个 键、两个 键。 由于 强，故 H 由于 H (3) 铜的基态原子核外电子排布式为： 13 应为： 2 2 (4)由盖斯定律，第一个方程式乘以 2与第二个方程式相减，可 得： 2CO(g)+g)=S(s)+2g) H=( 2-( 高温 = 答案 ： (1)3 A (2)2 H Z H Y (3) 3 12 24)2CO(g)+g)=S(s)+2g) H= 温 = 5.(2010 上海高考 )胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为 _， 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 _。 (2)铝元素的原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。 (3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 _(填“大”或“小” )，该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 _ _。 (4) 原因是 _。 【 解析 】 (1)硅酸盐改写为氧化物的形式，应按照金属氧化物、此三硅酸镁的化学式 23 与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，符合对角线规则，故应是 核外电子排布为： 1 (2)铝元素原子的核外共有 13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13种不同运动状态的电子。 1此共有 1s、2s、 2p、 3s、 3 (3)与铝元素同周期，则也与镁同周期 (均为第 3周期元素 )，原子半径大于镁的元素是钠，则离子半径 钠和铝元素的最高价氧化物的水化物即 l(，两者反应的离子方程式为 H)3+= (4)三种氧化物都可制耐火材料，是因为三种氧化物的熔点都很高。此外三种氧化物都不溶于水，在使用过程中不会溶于水而造成流失。 答案： (1)2 12)13 5 (3)大 H)3+=4)a、 d 化学键、分子间作用力与物质的性质 高考指数 : 6.(2012 江苏高考 )一项科学研究成果表明 ,铜锰氧化物(在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 ( (1)向一定物质的量浓度的 和 溶液中加入液 ,所得沉淀经高温灼烧 ,可制得 态的电子排布式可表示为 _。 _(用文字描述 )。 (2)在铜锰氧化物的催化下 ,氧化为 氧化为 根据等电子体原理 ,子的结构式为 _。 子中氧原子轨道的杂化类型为 _。 1 含有的 键数目为 _。 (3)向 液中加入过量 液可生成 2-。不考虑空间构型 , H)4 2_。 【 解析 】 (1) 锰的质子数为 25， 23个电子； 三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构； (2) 一氧化碳与氮气互为等电子体，结构式与氮气类似； 水中氧原子为中心原子，价层电子对为 4对，为 一个二氧化碳中有两个 键， 1 键为 2 (3)铜离子与氢氧根之间为配位键。 答案： (1) 1 3 平面三角形 (2) CO 2 1023个 (或 2 (3) 7.(2012 山东高考 )金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 _。 (2)8号元素，第 2周期基态原子未成对电子数与 _。 (3)过渡金属配合物 O)8，则 n=_。 2结构相似， 与 键个数之比为 _。 (4)甲醛 (O)在 甲醇分子内 _，甲醇分子内的 O C _(填“大于”“等于”或“小于” )甲醛分子内的 O C 【 解析 】 (1)属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性； 属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动； 属具有光泽的原因是金属对光的反射。 (2)成对电子数为 2，第 2周期未成对电子数为 2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性 C” 或“ ” 、“ 能发生反应 : 2O=确 13.(双选 )(2011 海南高考 )下列分子中，属于非极性的是 ( ) A B C D 解析 】 选 B、 C。 形分子，其结构不高度对称，为极性 分子； l 直线形分子，结构对 称，为非极性分子； 构对称，为 非极性分子； ，其结构不高度 对称，为极性分子。 14.(双选 )(2010 海南高考 )下列描述中正确的是 ( ) 形的极性分子 对完全相同的成键电子对 选项 内容指向 联系分析 结论 A 错误 B 根据价层电子对互斥理论， n= (7+1)=4，故 子的 空间构型为三角锥形 错误 C n= (6+6)=6， 空间构型为正八面体形 正确 D ，价电子对构 型均为四面体结构，中心原子均为 正确 1212【 解析 】 选 C、 D。 15.(2009 海南高考 )下列说法中错误的是 ( ) 2+中都存在配位键 引电子的能力越强 有键能大、熔点高、硬度 大的特性 【 解析 】 选 A。根据价层电子对互斥理论， n= (6+0)=3，则 平面正三角形分子，为非极性分子； 形，是极性分子， 法错误。形成 ， +以配位键结合； 2+中 C、 1216.(2011 福建高考 )氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是 _。 (2)C、 N、 _。 (3)肼 (子可视为 基 )取代形成的另一种氮的氢化物。 _； _。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： l)+2l)=3N2(g)+4g) H=38.7 kJ1 若该反应中有 4 形成的 键有 _ 肼能与硫酸反应生成 _(填标号 )。 (4)图 1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点 (见图 2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _ (填标号 )。 解题指南 】 解答本题要明确如下三点： (1)肼与氨气的结构相似。 (2)氢键的形成条件和存在。 (3)结构式的书写方法及 键和 键个数的判断方法。 【 解析 】 (1)氮原子的最外层有 5个电子，其价电子排布式为 2 (3) 分子 的空间构型为三角锥形；氨基 ( 氮原子的杂化方式也 为 分子的空间构型为 当于 2个氨基，所以氮原子的杂化方式也为 等性杂化。 1个 个 N 4 .5 2， N ，含 1个 键和 2个 键，所以会形成 3 键； 之间存在离子键， 之间 形成 6个键 (其中 2个配位键 )， 之间形成共价键， 中 之间形成共价键，不含范德华力。 (4)径小、有孤电子对的 N、 O、 够形成氢键，所以 图 2可知，4个氮原子处于正四面体的顶点形成 4个氢键，需要 4个氢原子，所以 够被该有机化合物识别。 答案： (1)2 (2)N O C (3) 三角锥形 3 d (4)c 17.(2011 海南高考 )铜是重要金属， 镀液等。请回答以下问题： (1)反应的化学方程式为 _； (2)原因是_； (3)_，其中 _； (4)元素金 (于周期表中的第 6周期，与 _； 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 该合金中 _；该晶体中，原子之间的作用力是 _ _； (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 将 晶体储氢后的晶胞结构与 晶体储氢后的化学式应为 _。 【 解析 】 (1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧 化硫和水。 (2)白色的 5 反应常用于检验微量水的存在。 (3)根据价层电子对互斥理论可以判断， 所以中心硫原子采取 体构型为正四面体形。 6 0 2 ，(4)铜的价电子构型为 3外层只有 1个电子，最外层电子排布式为 4以与 周期的金原子最外层电子 排布式为 6方最密堆积的结构中，顶点有 8个金原子，顶 点上的原子为 8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有 8 1(个 )， 6个面的中心共有 6个铜原子，面上的原子被 2个晶胞共 用，完全属于该晶胞的有 6 3(个 )，所以铜原子与金原子 数量之比为 31 。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力 为金属键。 1812(5)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里 面有 8个 F ，每个 个 成的四面体的中间。若把该铜金合金中的 铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金 原子相当于 所储氢原子相当于 其化学式为 答案： (1) ) 2H 2O (2)白色 5(3)正四面体形 (4)6 31 金属键 (5) = 18.(2011 山东高考 )氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _个。 (2) 子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _。 的沸点比 高，原因是 _ _。 (3)H+可与 3O+， _杂化。 H O 2 O 因为 _ _。 (4)知 a g3, _ 【 解析 】 (1)氧元素为 8号元素，核外电子排布式为 1 个电子，依据洪特规则，电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此有两个未成对的电 子。 (2)O 键分子间的范德华力。 O 学键的键能一般大于氢键， 氢键大于分子间的范德华力。 可以形成分子间氢键， 则形成分 子内氢键，分子间氢键导致分子间作用力增强。 (3) 为孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力，水分子中有两对孤电子对，排斥力较大，水合氢离子中只有一对孤电子对，排斥力较小，所以 H O 2 O (4)因为 以一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据 M(56 g 一个 m(56/NA g。 V(=质量 /密度 =4 m(a g 24/ 答案： (1)2 (2)O 键、范德华力 形成分子间氢键，而 形成分子 内氢键，分子间氢键使分子间作用力增强 (3) 原子有两对孤电子对，排斥力较大， 斥力较小 (4)224/9.(2010 江苏高考 )乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 (1) 2222+互为等电子体， 电子式可表示为_； 1 22+中含有的 键数目为 _。 (2)将乙炔通入 态核外电子排布式为 _。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 () 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 _。 (4) 的相似 (如图所示 )。 但 22 使晶胞沿一个方向拉长。 1个 围距离最近的 _。 【 解题指南 】 本题综合考查了等电子体、 离子核外电子排布、杂化轨道理论和晶体结构的知识，对于晶 体结构和等电子体的考查富有创新精神。 (1)掌握 据等电子体知识书写 电子式。 (2)掌握元素周期表中前 36号元素电子排布式的书写，特别是 铜和铬元素。 (3)能正确运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论理解分子 的结构。 (4)掌握 正确进行知识的迁移。 【 解析 】 (1)在 22 ，根据 等电
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