（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：(预览前20页/共85页)
编号：1158848
类型：共享资源
大小：40.82MB
格式：RAR
上传时间：2017-04-23
上传人：me****88
IP属地：江西
3.6
积分
- 关 键 词：
-
考前
高考
化学
二轮
复习
温习
课件
打包
24
- 资源描述：
-
（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）,考前,高考,化学,二轮,复习,温习,课件,打包,24
- 内容简介：
-
专题八 原子结构 化学键 了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数以及它们之间的相互关系。 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子核外电子排布。 了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。 了解原子组成的表示方法，会进行质子数、中子数、质量数和电子数的计算。 掌握三种概念的区别与联系，了解同位素的重要应用。 掌握核外电子排布规律并会用于元素的推断等。 了解离子键和共价键的形成条件；会判断化学键类型与物质类别的关系；会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。 原子的组成微粒及相互关系 【 典例 1】 (2011 海南高考 )13153以通过测定大气或水中 13153列有关 1315327533 8 【 审题视角 】 解答本题要明确以下四点： (1)核素符号 (2)在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 (3)质量数 =质子数 +中子数。 (4)同位素的物理性质存在差异，化学性质相同。 【 精讲精析 】 选 C。 131533，质量数为 131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为 53，中子数 =1318，所以中子数多于质子数。 131532753化学性质相同。 【 命题人揭秘 】 命题规律： 原子结构中的数量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，通常以近年最新科技成果为素材，考查学生对核素和元素等概念的理解，同时也涉及几种化学用语的考查：原子表示式、电子式、原子或离子结构示意图等。试题一般比较简单，常常设计选择题从不同的角度考查，也可能渗透在主观试题中。 备考策略： (1)在复习中要熟练掌握原子的组成微粒及微粒间的关系，注意辨析不同微粒关系表达式的不同，并注意比较不同化学用语的应用； (2)关于元素、核素和同位素几种概念的复习要明确研究对象，注意概念的外延、内涵及概念间的关系。 以原子结构为基础的元素推断 【 典例 2】 (2011 新课标全国卷 )短周期元素 W、 X、 的原子序数依次增大。元素 倍，元素 倍。下列说法错误的是 、 原子均满足 8电子的稳定结构 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 可与元素 审题视角 】 解答本题的关键思路如下： 【 精讲精析 】 选 A。 元素与氢元素可以形成 、 1 的化合物； 壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成； 倍且原子序数大于铝的短周期元素，可以推出 以和碳元素组成共价化合物 失分提示 制备一种高效电池的重要材料 ” 是锂，误将其当成 原子均满足稳定结构但不是 8电子稳定结构。 有联想到碳和氢能形成种类繁多的有机烃类物质，故对化合物的种类辨识不清。 致不能准确判断 “ 碳元素组成共价化合物 。 【 阅卷人点拨 】 备考指南 往作为 “ 物质结构、元素周期律 ” 考查的先导内容，可能独立出现在选择题中，也可以作为推断条件出现在第 卷的大题中。解决此类试题的关键是在熟练掌握原子组成及电子排布的基础上准确把握题目信息提供的原子结构特点进行元素的正确推断。 如 的特殊特点，如 “ 在地壳中的含量、特殊作用、特殊反应 ” 等，熟练掌握具有特殊电子排布的微粒，如 “ 2电子 ” 、 “ 10电子 ” 或 “ 18电子 ” 等。 化 学 键 【 典例 3】 (2011 浙江高考 )X、 Y、 Z、 M、 素。 X、 Y、 最外层电子数之和为 15， 可形成 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 gL 、 Y、 Z、 。 下列说法正确的是 W Z Y X M 元素形成的单质不一定是原子晶体 、 Y、 Z、 有共价键 【 审题视角 】 解答本题要明确如下三点： (1)掌握气体的摩尔质量 M=一计算公式。 (2)以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断 X、 Y、 Z、 W、 (3)知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。 【 精讲精析 】 选 C。 X、 Y、 Z、 M、 、 N、 O、 H、 一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：C N O，故 墨、 有离子键又有共价键，符合条件，而 【 命题人揭秘 】 命题规律： 化学键在高考中占的分量并不重，一般是选择题中的一个选项或是填空题中的一个空，主要考查化学键、化合物类型的判断及化学键类型和化合物类型的关系以及电子式的书写等内容。 备考策略： 复习化学键时要注意准确把握相关概念，从概念的内涵和外延两个角度分析概念的本质，熟练掌握化学键、化合物类型的判断及化学键类型和化合物类型的关系。同时在复习备考的过程中应注意稳定化合物中大多数原子最外层满足 8电子 (氢原子为2个 )稳定结构，这是书写电子式和判断书写正误的基本原则。 原子的组成微粒及相互关系 高考指数 : 1.(2012 天津高考 )下列叙述正确的是 ( ) 3892A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8电子结构 【 解析 】 选 D。 选项 具体分析 结论 A 同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 酸和丙二酸中氧原子个数不一样，所以一定不是同系物 错误 B 不同元素的原子构成的分子间也可以含有非极性键，如乙烷中的碳碳键，过氧化氢中的氧氧键 错误 选项 具体分析 结论 C 核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素 错误 D A( 用 与 A( 用 形成的化合物为 上原来的 4个电子，最外层共 8个电子，每个 上原来的 7个电子，共 8个电子 正确 2.(2012 山东高考 )下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) B.A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 D.A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【 解析 】 选 B。 含有离子键和共价键， 周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中 A 族金属元素的金属性最强， 种元素的原子的质子数相同，但中子数不同， A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 弱， 3.(2011 山东高考 )元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) 离核较近的区域内运动的电子能量较高 S、 【 解析 】 选 C。对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数一般等于元素的最高化合价 (O、 ，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有 2个电子，而最高价态却为 +3价， 据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和 族元素， 4.(2011 天津高考 )以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A 族元素铯的两种同位素 13733个质子 除 0族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 质的熔点逐渐降低 【 解析 】 选 B。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即 13733137和 133表示二者的质量数，因此 周期元素 (除 0族元素外 )从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小， 主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如第 A 族，而有的逐渐升高，如第 A 族。 5.(2010 山东高考 )168列说法正确的是 ( ) 8868 16 18【 解析 】 选 D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物， 168子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同， 168化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现 168准状况下， 16 18所含氧原子均为 0.1 6.(2009 全国卷 ) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为 子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( ) 周期元素 3个质子 9个中子 【 解题指南 】 本题主要考查了由原子序数确定元素在周期表中的位置，同位素、质量数等概念的理解和应用。解题的关键有两点： (1)根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 (2)准确理解核素的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数这三个 “ 相对质量 ” 的关系。 【 解析 】 选 D。用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63，则其属于第 6周期，是从左到右的第 9种，而第 6周期中包含镧系，所以它属于镧系，是副族元素， A、 外电子数等于质子数，故 于存在同位素， 不是其中一种核素的质量数，故中子数不能用 1529来计算， 以原子结构为基础的元素推断 高考指数 : 7.(2012 浙江高考 )X、 Y、 3种元素的原子核外电子数之和与 核外电子数相等，X、 列说法正确的是 ( ) Z Y X 形成化合物的沸点高于 形成化合物的沸点 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 【 解题指南 】 解答本题时应注意以下两点： (1)X、 、 F、 (2)选项对题目推断的提示作用。 【 解析 】 选 B。由于 3种元素的核外电子数之和等于钙离子的核外电子数，又由于 X、 据以上两个条件，结合选项推断出 、 、 。则原子半径应该是 Y Z X； 形成的是 在同族元素中沸点最高； 1 。 8.(双选 )(2012 江苏高考 )短周期元素 X、 Y、 Z、 倍 ,个电子 ,属于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) 的简单气态氢化物的热稳定性比 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X、 解析 】 选 A、 D。 X、 Y、 Z、 、 S。 X(O)的非金属性比 W(S)强，所以 X(O)的简单气态氢化物的稳定性比B 项， W(S)的非金属性比 Z(，所以 的强， B 项错误； X(离子键， 共价键， 共价键， 族元素原子半径 :同周期，前面大，同主族，下面大， g) i) ) )， 9.(双选 )(2010 江苏高考 )已知 A、 B、 C、 D、 种主族元素，其中元素 A、 素 倍，元素 素 列说法正确的是 ( ) 、 素 C、 、 D、 【 解析 】 选 B、 C。本题将元素推断和元素化合物知识相结合，考查学生的推理能力和相关元素化合物知识。 倍，则 可能为锂或钠，又 A、 B、 C、 D、 素 l； 周期元素且单质为气体，则 l； (碳 )且单质为气体，故 ；所以 A、 B、 C、 D、 、钠、铝、氯。 A、 原子较多的烃在常温下可能为液态或固态， C、 以相互反应， C(钠 )、 D(铝 )、 E(氯 )的单质通常用电解法制备， 项， 化氢 )与 化钠 )所含化学键类型不同， 10.(2009 广东高考 )元素 X、 Y、 6， X、 X+与 列推测不正确的是 ( ) 的金属性最强 Y，离子半径 X+ 的氢化物稳定性最高 的最高价含氧酸的酸性最强 【 解析 】 选 B。三原子的原子序数之和为 36，则 X+与 0电子微粒，故 a、 l、 。第 3周期中 对；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故半径 A 族中 化物稳定性最高， 3周期中 酸性最强， 化学键 高考指数 : 11.(2012 新课标全国卷 )短周期元素 W、 X、 Y、 中 、 Y、 业上采用液态空气分馏方法来生产 据以上叙述，下列说法中正确的是 ( ) X Y Z X、 Y、 0 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 与 与 【 解析 】 选 C。因为 Y 的内层电子数为 2，所以 X、 Y、 周期元素， ， ， 或 O， e。氢与氧可以生成过氧化氢，既含极性键又含非极性键， 为半径 都比 由此判断 +4+5+8=18或 1+4+6+8=19，因此 形成的烃中，如果碳原子数较大的时候，形成的烃为液态或固态， 12.(2010 海南高考 )短周期元素 X、 Y、 们的原子序数之和为 20，且 +核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) 解题指南 】 解答本题的关键有两点： (1)首先要根据题目信息，确定元素 X、 Y、 定 X、 Y、 (2)明确极性键和非极性键的判断方法。 【 解析 】 选 B。短周期元素 X、 Y、 X、 Y、 周期、第 2周期和第 3周期；又因 为 +核外电子层的结构相同，所以 素，根据它们的原子序数之和为 20，可知 01=1，即氢元素； A、 B、 C、 故只有 选项 A B C D 物质 2有的 化学键 离子键 极性键和非极性键 离子键和非 极性键 离子键和 极性键 13.(2010 山东高考 )下列说法正确的是 ( ) 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 【 解析 】 选 D。考查对离子键作用力的认识及对元素周期律的具体表现及内容的理解。 子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故 上到下同主族元素的非金属性减弱，故 素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明最高价含氧酸，故 素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化， 14.(2011 北京高考 )在温度 X2(g)和 化学方程式 K( K(2 21036 1032 2 21012 1011 2 2107 106 2 23 34 (1)已知 _(填“吸热”或“放热” )。 (2)_。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， _。 (4)2反应生成 原子结构解释原因： _。 (5)2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据 以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， _(选填字母 )。 衡时 2反应的剧烈程度逐渐减弱 【 解析 】 (1)根据表格中 X2(g)与 H2(g)反应的平衡常数数据可 知， K( K(因为 反应 X2(g)+H2(g) 2HX(g)随着温度的升高，反应进行程度减小，平衡左移，故 正反应放热。 (2)原子通过 1对共用电子形成稳定结构，即其电子 式为 。 (3)从 ，元素的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力减 弱，从 I，共用电子对的偏移程度减弱， 性减弱。 (4)个电子，有得到一个电子达到 8电子稳定结构的趋势，故 原子通过 1对共用电子即可形成稳定结构，形成 (5)从 I，平衡常数 明 X2(g)与 H2(g)反应进行程度逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，是从 电子层数逐渐增多的原因导致的。 (6)平衡常数 反应进行程度越小，反应物的转化率越低； 反应进行程度越大， 答案： (1)放热 (2) (3)4)卤素原子的最外层电子数均为 7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)a、 b、 d 原子结构 (1) (2)组成粒子之间的关系。 原子种类 符号 粒子之间的关系 电性关系 质量关系 中性原子 子序数 =核电荷数 =核内质 子数 =核外电子数 质量数 = 质子数 + 中子数 阳离子 原子序数 =核电荷数 =核内质 子数 =核外电子数 +m 阴离子 子序数 =核电荷数 =核内质 子数 =核外电子数 素、同位素、同素异形体间的区别与联系 (1)区别。 内容 名称 项目 元素 核素 同位素 同素 异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 内容 名称 项目 元素 核素 同位素 同素 异形体 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、 C、 11H、 21H、 3111H、 21H、313互为同素异形体 (2)联系。 【 名师点睛 】 元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是： 两种原子 (同位素 ) 两种分子 (如 两种阳离子且带电荷数相同 (如 两种阴离子且带电荷数相同 (如 -)。 (3)答题时要认真分析原子表示符号的几组数字。对于 要 是同种元素； 均相同，是同种核素； 不相同的互称同位素； 是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 核外电子排布 核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳 2电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 8 18 32 2 最外层电子数目不超过 8个 (2个 )。 3 次外层电子数最多不超过 18个，倒数第三层不超过 32个。 核外电子排布规律 4 核外电子总是先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。 注意事项 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述核外电子排布的初步知识，只能解释 1号18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。 21018原子 e 离子 -、 3-、 离子 K+、 分子 F、 2、 状元心得 】 等电子微粒的书写规律 (1)10 10e,其他 10： 结合，得到的氢化物有 2 上述氢化物失去 H+，形成的阴离子有 上述氢化物得到 H+，形成的阳离子有 到的阳离子有 。 (2)18 18r，其他 18： 面的原子可与 到的氢化物有 上述氢化物失去 H+，形成的阴离子有 到的阳离子有 K+和 10电子微粒失去 1个 成的 F、 个电子 ,它们组合而成的 182、 2N 3C 化学键 离 子 键 共 价 键 概念 使阴、阳离子结 合成化合物的静 电作用 原子间通过共用电子对所形成的相 互作用 分类 极性键 非极性键 特点 阴、阳离子的静 电作用 共用电子对偏向 于吸引电子能力 强的一方 共用电子对不 偏向任何一方 离 子 键 共 价 键 形成条件 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子 带正电的阳离子和带负电的阴离子发生强烈的相互作用 不同非金属元素的原子间 非金属元素和不活泼的金属元素之间 同种元素的原
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
川公网安备: 51019002004831号