（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）
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（考前100天）2013版高考化学二轮复习课件（打包24套）,考前,高考,化学,二轮,复习,温习,课件,打包,24
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专题一 物 质 的 量 了解有关物质的量的单位 摩尔 (摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。 根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 (1)了解定量研究的方法是化学发展成一门科学的重要标志。 (2)理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 (1)理解有关概念，并能对有关概念的说法进行正误辨析。 (2)掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用。 (1)掌握以物质的量为中心的各物理量之间的换算。 (2)熟练掌握有关“ 的计算与正误判断。 (1)理解物质的量浓度的概念，并能进行有关的计算。 (2)了解物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算关系。 (3)掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器和误差分析的方法。 (1)掌握物质的量应用于化学方程式或离子方程式的有关计算。 (2)学会运用守恒法、差量法、关系式法、平均值法等常用的计算方法来解决问题。 高考真题代表着高考考查的方向。本栏目以高考真题为线，科学划分类型，分类剖析，完美突破每个考点。命题专家全程参与，分析解题思路，指导解题技巧，预测考查趋势。讲一题，通一类，助你运筹帷幄，备考无忧！ 阿伏加德罗常数的应用 【 典例 1】 (2012 广东高考 )设 列说法正确的是 4 g B.1 移 2 0.1 .1 的 原子 【 审题视角 】 解答本题时可以从以下思路进行： 【 精讲精析 】 选 A。因为 4 g 4 g 16 g 而根据 N= 由此判断 价转化为 +3价，因 以 是转移 3以 n=.1 因 以.1 须是在标准状况下 ,所以条件错误 , 【 命题人揭秘 】 命题规律： 该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，广泛联系物质结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识，考查以物质的量为中心的计算。顺利解答该类题目不仅要求考生能对以上知识融会贯通，还要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“ 陷阱 ” 。 备考策略： (1)在分析电子得失数目时，必须明确化合价变化和氧化剂或还原剂的物质的量。 (2)在分析溶液中的离子数目时，必须考虑溶质的电离和水解情况。 (3)在分析物质所含有的原子数时，要明确物质的化学式，如： (4)在分析混合物中含有的分子数或原子数时，要找出混合物的共同点，例如最简式相同或分子中所含原子的个数相同等。 (5)在标准状况下不是气体的物质有： 醇、乙醇、苯、己烷等。 物质的量应用于化学反应的计算 【 典例 2】 (2011 上海高考 )雄黄 (雌黄 (提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： (1)2 _。 (2)上述反应中的氧化剂是 _，反应产生的气体可用_吸收。 (3)0H+10= 23S+10+2H 2O，若生成 2 3反应中转移电子的物质的量为 _。若将该反应设计成一原电池，则 _(填“正极”或“负极” )附近逸出。 (4)若反应产物 准状况 )混合后用水吸收全部转化成浓 后与过量的碳反应，所产生的 _ _(选填编号 )。 a小于 0.5 b等于 0.5 c大于 0.5 d无法确定 【 审题视角 】 解答本题的思路如下： 【 精讲精析 】 (1)3价， 2价， 2价， 4价，其转化关系式为： 2e ， 24e ，根据电子守恒，可知 n( n( 2(1 2) 11 。 (2)以 (3)在该反应中 的化合价均升高，一共失去的电子数为2 2+3 2 10个，只有 低总数为10 (5 4) 10，所以该反应转移 10个电子，有如下关系式：210e ，所以当生成 2 3转移电子的物质的量为 10 原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应， 以 (4)标准状况下 .5 据反应： 42+2=4以产生的 2 据反应 C+4 ) 4+2H 2O，若 2 应生成 0.5 随着反应的 进行，浓硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和 应，所以产生的 .5 答案： (1)11 (2) 氢氧化钠溶液 (或硫酸铜溶液 ) (3)10 正极 (4)a = 【 阅卷人点拨 】 失分提示 (1) (2)第 (3)小题中因有三种元素化合价发生变化而没有正确计算出转移电子的物质的量。认为硝酸得电子生成 误认为 (3)因忽略碳和稀硝酸不反应而错选 b。 备考指南 以元素化合物知识为载体进行基本概念、基本理论 (如物质的量的应用、氧化还原反应等 )的考查是高考中的必选模式，题目可以以任何形式出现，这就要求我们在复习元素化合物知识时，要以氧化还原反应为线索，使元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合。 以物质的量为核心考查基本概念 【 典例 3】 (2011 新课标全国卷 )下列叙述正确的是 1023个 所有 最外层电子总数为 8 1023 将 58.5 g 水中 8.5 g 熔融的 产生 氯气 (标准状况 )、23.0 【 审题视角 】 解答本题时应注意以下三点： (1)弄清物质的量与微粒个数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度的关系。 (2)物质溶解于水时，溶液的体积不等于水的体积。 (3) 【 精讲精析 】 选 B。 选项 内容指向 联系分析 结论 A 存在 错误 B a+，而 最外层电子数为 8，所以 所有 最外层电子总数为 8 1023 正确 C 配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中，再加水稀释至所需体积 错误 D 电解 58.5 g 熔融的 能得到 0.5 标准状况下 氯气 错误 【 阅卷人点拨 】 失分提示 (1)不清楚离子化合物只存在阴、阳离子而无分子而错选 A。未审清 最外层电子总数而认为选项 (2)误认为水的体积即为溶液体积而错选 C。 备考指南 物质的量与微粒个数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度的关系，还会以物质结构、性质、变化等为载体继续考查，高考中会以选择题集中考查，并在后面的大题中还会体现它的工具性特点。 体验三年真题，模拟考场实战。三年高考真题按照命题角度科学分类，横向对比每个考点在高考中的地位，准确把握热点考向；纵向比较不同年份、不同地区考题的命题思路及特点。快速培养解题题感，打造高考制胜利器！ 以物质的量为核心的基本概念 高考指数 : 1.(2012 江苏高考 ) 设 列说法正确的是 ( ) 0.1 于水 ,转移的电子数目为 18 g 含有的原子总数为 3 含有的分子数目为 解析 】 选 B。 选项 具体分析 结论 A 氯气与水的反应为可逆反应， 0.1 移电子数应小于 误 B 18 个水分子中有 3个原子，所以 18 确 C 标准状况下 ,乙醇为液体 ,不能用 准状况下， 误 D 常温常压下 ,气体摩尔体积大于 混合气体小于 1 含碳原子也应小于 0.1 误 2.(2012 新课标全国卷 )用 列叙述中不正确的是 ( ) 混合气体中含有的碳原子数为 292 2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 解析 】 选 D。因为常温常压下 氯气的物质的量不是 1 只有 1 是 2此判断 有两个氧原子 , 从而分析 乙烯和环丁烷的最简 式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析 确； 质量的两者含有的原子 数相同，与状况无关，从而分析 3.(2012 四川高考 )设 列叙述正确的是 ( ) 氟化氢中含有氟原子的数目为 7.0 A 8.4 成 .1 2和 0.3 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 解题指南 】 解答本题时应注意以下几点： (1)烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同。 (2)一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不能再和铜反应。 (3)可逆反应不能进行到底。 【 解析 】 选 B。 选项 具体分析 结论 A 氟化氢在标准状况下是液态。 错误 B 烯烃最简式相同，为 以 7.0 g,氢原子数为 正确 C 浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成稀硫酸，反应不再进行，际应小于这些。 错误 D 二者完全反应转移 0.6 气和氢气反应为可逆反应，总量应该小于 0.6 错误 4.(2011 广东高考 )设 列说法正确的是 ( ) 23 g 0.1 D.1 足量的 移 2【 解题指南 】 解答该题时要注意以下内容： 【 解析 】 选 A。 选项 内容指向 联系分析 结论 A 23 g .5 有 正确 B 氨水中只有极少部分电离，所以 1 L 0.1 H 的个数少于 误 C 常温常压下 误 D 1 全被氧化为 转移电子数为 误 5.(2011 江苏高考 )设 列叙述正确的是 ( ) A.1 ,3 的 己烷含有分子的数目为 2共生成 0.2 2,转移电子的数目为 解析 】 选 D。 1个甲醇分子中含 3个碳氢键， 1 醇中含 3 少溶液的体积，无法计算 3的准状况下，己烷为液态 ,不能使用标准状况下的气体摩尔体积 氧化钠与水反应 ,每生成 1个氧气分子转移 2个电子 ,生成 0.2 转移的电子数为 6.(2011 海南高考 )设 列说法正确的是 ( ) A 1 有的核外电子数为 3 1 移的电子数为 3 10 L 1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2 10 L 13的 H 离子数为 解析 】 选 D。因为 核外的电子数为 10个，所以 1 有的核外电子数为 10应生成 为 如下关系： 2， 所以转移电子数为 21， c(H+) 0.1 n(H+) 0.1 10 L 1 以含 H+ 离子数为 13， c(H+) 10 13 c() 0.1 n() 0.1 10 L 1 以含 离子数为 7.(2011 大纲版全国卷 )列叙述错误的是 ( ) g 0g 2合气体中含有原子总数为 3.1 2反应，生成 失去【 解析 】 选 B。 18 g 2O，含有的质子数为 10项正确；金刚石中每个碳原子与其他 4个碳原子形成 4个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩尔碳原子含有的共价键数为 246 g 26 g 1 中含有原子总数为 3项正确； 1 2反应，无论生成什么物质， a+， 1 8.(2010 广东高考 )设 列说法正确的是 ( ) g B.1 a+ C.1 【 解析 】 选 A。每个 个 C 16 g 含有 4 有告诉溶液的体积，无法知道 据关系式 3 u 2 O，故温常压下 9.(2010 福建高考 )列判断正确的 是 ( ) 8 g 18空气含有 C.1 a+的 物质的量浓度为 1 解析 】 选 A。 18 g 18.5 n(O) =1 N(O)=正确；空气是单质和化合物 (及微尘的混合物， 要看反应后氯元素的化合价， 得溶液中， n(1 V(溶液 )V( 水 )=1 L，所以，c(1 10.(2010 江苏高考 )设 列叙述正确的是 ( ) 1 L 0.1 .1 0=生成 3 2转移电子数为 6乙烯中 C 解析 】 选 A。无论 解与否，氮元素是守恒的， 1 该反应中，每生成3 2，转移 5温常压下， 乙烯不是 1 11.(2010 四川高考 )标准状况下 V 水的密度近似为 1 g1)，所得溶液的密度为 g1,质量分数为 w,物质浓度为 c 下列关系中不正确的是 ( ) (1 7 V 2 2 4 0 0 ) 1 7 B . w( 2 2 . 4 2 2 . 4 V ) 1 0 0 01 7 V 1 0 0 0 w D . V 2 2 4 0 0 1 7 V 2 2 4 0 0 【 解析 】 选 A。 于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用 所以 由 ,可得， , 氨水的质量分数 1 0 0 0 w 1 0 0 0 7 170 0 0 1111V g m o . 4 L m o L 1 7 V 2 2 4 0 01 7 g m o l 1 0 0 0 . 4 L m o l氨水的物质的量浓度 170 0 01 0 0 0 w 1 0 0 0 V 2 2 4 0 0c,M 1 7 1 7 V 2 2 4 0 012.(2010 四川高考 )列说法正确的是 ( ) 二氯甲烷的分子数约为 阴极得到的电子数为 2阳极质量减少 64 g 【 解析 】 选 B。 氯甲烷在标准状况下为液态， 二氯甲烷的物质的量远大于 1 分子数大于 2O,故含有 .5 17.6 )的物质的量为 0.4 其中含有极性键 3.2 解精炼铜时，阳极为粗铜，其中可能含有铁、锌、银、 金等，当转移 2极消耗的质量不一定为 64 g， 13.(2009 浙江高考 )用 列说 法正确的是 ( ) A B.1 L 0.1 解析 】 选 D。 2混合后会发生反应，分子数将减少，故 A 错； 1 化钠为离子晶体 不存在分子， 2O 阴 离子总数变大， 有关物质的量的综合计算 高考指数 : 14.(2012 四川高考 )向 27.2 g ，固体物质完全反应，生成 u(。在所得溶液中加入 1.0 ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( ) 1 .6 .2 解析 】 选 B。根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜 0.4 据元素守恒可以确定原混合物中有铜 0.2 氧化亚铜 0.1 溶液变成中性时消耗氢氧化钠 1 淀铜离子只消耗了 0.8 此反应过程中硝酸过量 0.2 于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应，该反应过程中铜元素的化合价均升高为 +2价，化合价升高了 .6(硝酸中氮原子的化合价由 +5价降低为 +2价，因此生成的一氧化氮的物质的量为 0.2 据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为 1.2 度为 2.4 15.(2011 上海高考 )120 200 管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) A 2.0 B 1.5 D 解题指南 】 解答本题要注意如下两点： (1)碳酸钠溶液和盐酸反应滴加顺序不同，发生的反应不同。 (2)求范围的问题，可以用极端假设法。 【 解析 】 选 B。若恰好无气体产生，发生如下反应： =时 n( n( ；若产生的气体最多，则发生如下 反应： =2H 2O，此时 n(2n( 所以要保 证有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度的 范围是： 1.0 c( 2.0 10 . 2 0 m o H C l ) 1 . 0 m o l 2 0 L 10 . 4 0 m o H C l ) 2 . 0 m o l 2 0 L 。16.(双选 )(2011 上海高考 )过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是 ( ( ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 A B 1 106 g 1 106 g 2 解题指南 】 解答本题要明确如下两点： (1)1 移 1 (2)可以用差量法，列关系式进行解答。 【 解析 】 选 A、 C。 各量之间存在如下关系： 反应 关系 2=22 2e 2 e m 物质的量的关系 2 数关系 2A 2量关系 156 g 88 g 212 g 32 g 56 g 标准状况下体积关系 实际计算 关系 1 8 g (标准状况 ) 106 g 7.(2010 新课标全国卷 )把 500 有 等份，取一份加入含 a 好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b 好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) ( a - b) 解析 】 选 D。每份溶液为 100 = +2n(a =可知，溶 液中的 n(b n(n(K+)=(离子浓度为 10(可以 直接用电荷守恒法列式求解。 2n(+n(K+)=n(， n( =n(a n(n(b n(K+)=(a) 离子浓度为 10( 18.(2010 全国卷 ) 在一定的温度、压强下，向 100 00 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 反应前混合气体中 ) 【 解析 】 选 A。该温度下水一定是液体，若为气体，则反应前 后气体体积不变。可用差量法解决： 体积减小 1 2 1 2 x (100+400mL x=20 080=14 。 点燃 19.(2010 上海高考 )将 0.4 g g 溶液中滴加 0.1 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 ) 【 解析 】 选 C。 n(n(生的反应以及生成 V(L) 发生的反应 n(0 += += +=H 2O 0 0.(2012 江苏高考 )硫酸钠 (O2O)的组成可通过下列实验测定 : 准确称取 配制成 液 A。 准确量取 ,加入盐酸酸化的 液至沉淀 完全 ,过滤、洗涤、干燥至恒重 ,得到白色固体 g。 准确量取 ,加适量稀硫酸酸化后 ,用 0 液滴定至终点 ,消耗 液 2H+=28 (1)已知室温下 10使溶液中 c( 10-6 保持溶液中 c(_ (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化 ,离子方 程式为 _ _。 (3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程 )。 【 解析 】 (1)根据溶度积的表达式进行计算； (2)注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质 量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式； (3) 2H+=28 m(142 g 10-3 g m(34 g 10-3 g 32 4 4 10 . 5 8 2 5 N a S O ) n ( B a S O ) 2 . 5 0 1 0 m o 3 g m o l 1322 15 0 . 0 2 0 0 0 m o l L 2 5 . 0 0 m H O ) 1 . 2 5 1 0 m o 0 0 0 m L L xyz=n(n(H 2n(H 2O)=212 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 22 32 12 5 . 0 0 m 7 7 0 0 g 0 . 3 5 5 g 0 . 0 4 2 5 0 . 0 0 m H O ) 2 . 5 0 1 0 m o g m o l 答案 ： (1)102)2=23O 2+2+23) 2H+=28 m(142 g 10-3 g m(34 g 10-3 g 32 4 4 10 . 5 8 2 5 N a S O ) n ( B a S O ) 2 . 5 0 1 0 m o 3 g m o l 1322 15 0 . 0 2 0 0 0 m o l L 2 5 . 0 0 m H O ) 1 . 2 5 1 0 m o 0 0 0 m L L xyz=n(n(H 2n(H 2O)=212 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 22 32 12 5 . 0 0 m 7 7 0 0 g 0 . 3 5 5 g 0 . 0 4 2 5 0 . 0 0 m H O ) 2 . 5 0 1 0 m o g m o l 基础知识是学科能力的根基。左栏整合式梳理：依据考纲，结合教材，整合考点知识，专家深入剖析讲解。右栏标注式设计：高考状元总结成功经验，分享状元心得；一线名师点拨规律技巧、警示考场误区。精讲重点难点，突出热点考点。夯实基础，赢定高考！ 有关物质的量的基本概念 (1)物质的量与摩尔的区别和联系。 物质的量 摩尔 区别 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 物质的量的单位 联系 摩尔是物质的量的单位 (2)物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系。 物质的量 阿伏加德罗常数 区别 表示物质所含微粒数目的集体的物理量、单位是摩尔 2 位 系 概念 符号 单位 数值 摩尔 质量 单位物质的量 的物质所具有 的质量 M g1 在以 g1为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量 气体 摩尔 体积 一定温度和压 强下，单位物 质的量的气体 所占有的体积 1 在标准状况下， 1 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。即“四同”：同温、同压、同 体积、同分子数。 (2)阿伏加德罗定律的推论。 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量 (或是摩尔质量 )成正比 T、 温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 T、 p、 同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量 (或相对分子质量 )与其质量成正比 11221221122122(1)概念：单位体积溶液中所含溶质 号为 (2)表达式： ,常用单位 )。 (3)特点。 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质 的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。 物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物 质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 【 名师点睛 】 伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如： 1 、 1 (3)1 (1)使用 “ 条件 ” ：一定的温度和压强下； (2)适用 “ 对象 ” ：气体 (单一气体或混合气体 )； (3)在标准状况下 气体的摩尔体积约为 他条件下 (1)适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 (2)四 “ 同 ” 共同存在，相互制约，且 “ 三同定一同 ” 。 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 (规定温度为 0 和压强为 101 。 (4)阿伏加德罗定律的推论是个难点，但完全不必死记硬背， 都可以从理想气体状态方程 (导， 该公式中 常数， 表示密度。 R ，密度 的单位为 g 尔质量的单位为 g (1)物质的量与质量、微粒数之间的换算，不受温度、压强和物质状态的影响。 (2)在涉及体积与物质的量的换算时，一定要有 “ 标准状况 ”和 “ 气态 ” 两个前提条件 (混合气体也适用 )。 (3)在涉及溶液中溶质粒子浓度或数目的计算时，一定要考虑溶质是强电解质、弱电解质还是非电解质，根据电离情况或者水解情况综合分析溶质的存在形式和浓度大小。 1 0 0 0 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)容量瓶的使用。 是配制准确浓度溶液的仪器。 容量瓶在使用前必须先检查是否漏水。 常用的容量瓶规格有： 100 250 500 1 000 容量瓶不能受热，不能在容量瓶中直接溶解 溶质或者贮存溶液。 (2)配制步骤及仪器。 以配制 500 计算：需要 0.0 g。 称量：用托盘天平称量 溶解：将称量好的 适量蒸馏水溶 解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 转移：将冷却至室温的溶液沿着玻璃棒注入 500 中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2次 3次，并将洗涤液注 入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离刻度线 1 2 ，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切。 摇匀：塞好瓶塞，倒转摇匀。 (3)误差分析 (以配制一定物质的量浓度的 。 能引起误差的操作 因变量 c( n(溶质 ) V(溶液 ) 用滤纸称量 减小 - 偏低 砝码与物品颠倒 (使用游码 ) 减小 - 偏低 称量前小烧杯内有水 不变 - 无影响 砝码已经生锈 增大 - 偏高 称量时间过长 减小 - 偏低 向容量瓶中注液时少量溅出 减小 - 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 偏低 能引起误差的操作 因变量 c( n(溶质 ) V(溶液 ) 定容时仰视刻度线 - 增大 偏低 定容时俯视刻度线 - 减小 偏高 定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 偏低 未等溶液冷却就定容了 - 减小 偏高 定容摇匀后，静置后液面下降 - 不变 无影响 (1)由溶质的物质的量浓度计算离子的物质的量浓度或数目。 需要结合电离方程式来分析计算，还要注意计算离子浓度可直 接由溶液中溶质的浓度来推导，计算离子数目则需要由浓度和 体积共同决定，还要考虑溶质的水解和电离情况。 例如， 100 .1 c(3c(0.3 含有 .1 3c(0.1 为 分水解。 (2)标准状况下气体溶于水的计算。 溶质的物质的量 溶液的体积 注意：要把溶液的体积单位由 。 (3)物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算。 注意：密度 的单位为 g3。 1 . 4 L m o l 气 体气 体 水物质的量浓度 0 0 0 w c 0 0 0 ，(4)有关溶液稀释与混合的计算。 依据稀释或混合前后溶质的质量或物质的量不变来列式计算。 1= 2 c(混 )V( 混 ) 【 状元心得 】 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转 180 倒立 观察。 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。 (2)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (3)配制 须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量 为 易与空气中的 (4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (5)溶液注入容量瓶前需恢复至室温，热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2次 3次，将洗涤液注入容量瓶中。 (7)当容量瓶中液面接近刻度线以下 1 2 用胶头滴管滴加蒸馏水至标线处。这样做是为了防止溶液超过标线。若超过标线，溶液浓度将偏低，应重新配制。 (8)定容后的溶液反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加入蒸馏水。 (9)容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。 (1)定容时仰视刻度线。 导致加水过多，溶液的体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低。 (2)定容时俯视刻度线。 导致加水过少，溶液的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高。 (3)用量筒量取一定体积 (例如 5.0 浓溶液配制稀溶液时仰视： 导致量取的浓溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高。 (4)用量筒量取一定体积 (例如 5.0 浓溶液配制稀溶液时俯视： 导致量取的浓溶液的体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低。 (1)浓溶液加水稀释后，溶液的体积不等于原浓溶液的体积与 水的体积之和。 (2)两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的体积不等于两溶 液的体积之和。 但稀溶液混合时溶液的体积变化不大，可以认为 V(混 ) 2。 m ( ) m ( )V ( )()浓 水稀 稀1 1 2 2 )() 混 混 物质的量应用于化学方程式的计算 2+ 2子数之比 2 1 2 物质的量之比 2 1 2 质量之比 4 32 36 同温同压下的体积之比 (均为气态时 ) 2 1 2 点燃 =专题七 无机框图推断和化工生产流程 考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力 考查学生分析问题和解决 (解答 )化学问题的能力 考查学生化学实验与探究能力 (1)引导学生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，提高学生解决实际生活中简单化学问题的能力。 (2)优化学生分析解决问题的过程和成果，提高其正确表述并做出解释的能力。 (1)引导学生将化学基础知识融会贯通，并具备正确复述、再现、辨认的能力。 (2)提高学生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)提高学生从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并通过与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 无机框图推断 【 典例 1】 (2012 四川高考 )下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示 (部分产物及反应条件已略去 )。已知 A、 E、 H、 为红棕色气体； 请回答下列问题： (1)_周期， _族。 (2)中燃烧的现象是 _ _。 (3)D+E 氧化与被还原的物质的物质的量之 比是 _。 (4)G+J _ _。 (5)_ _。 【 审题视角 】 解答本题时注意以下几点： (1)根据物质的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元素。 (2)在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。 【 精讲精析 】 地壳中含量最多的金属为铝，红棕色的气体为二氧化氮，红褐色沉淀为氢氧化铁 ,电解 物 中能燃烧，则 者发生水解相互促进反应，生成氢氧化铁沉淀， 为硝酸铁， (1)根据元素原子的核外电子排布，可以推测元素在周期表中的位置； (2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾生成； (3)浓盐酸与二氧化锰反应方程式为： )= 2H 2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 ； (4)偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应； (5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。 答案： (1)3 A (2)产生苍白色火焰 (3)21 (4)36=3H)3+H) 3 (5)4 223O 2 = 【 命题人揭秘 】 命题规律： 无机框图推断题结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高，是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，近年来考查频率和范围稍有降低，且有被无机工业流程题目代替的趋势。 备考策略： 根据无机框图推断题目的特点，在复习中应注意： (1)进一步强化对元素化合物转化的理解和掌握 ,对已基本掌握的零碎的化学知识进行归纳、整理、加工 ,使之规律化、网络化 ;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理 ,从而使掌握的知识更加扎实、系统 ,更具备分析问题和解决问题的能力。 (2)全面掌握化合物的性质： 一是类别通性，二是氧化还原性，三是特性。 (3)加强知识的横向联系，如在化学平衡、电解质溶液、电化学等理论复习中多角度、多层次理解元素化合物知识的应用。 制备型化工生产流程 【 典例 2】 (2011 福建高考 )四氯化钛 (制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿 (主要成分是备 (1)往中加入铁屑至浸出液显紫色 ,此时溶液仍呈强酸性。该 过程中有如下反应发生： 2=32无色 )+H+=2紫色 )+2紫色 )+=无色 )+2H+ 加入铁屑的作用是 _ _。 (2)在 工艺过程中需要控制条件以形成 该溶胶的分散质颗粒直径大小在 _范围。 (3)若把中制得的固体 H)3杂质 ,还可制得钛白粉。已知 25 时， e(= 10温度下反应 H)3+3H+ 3常数 K=_。 (4)已知： s)+2g)=l)+O2(g) H=+140 kJ1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=kJ1 写出 中 气反应生成液态 学方程式： _。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 _(只要求写出一项 )。 (6)依据表格信息，要精制含少量 采用_方法。 点 / 点 / 审题视角 】 解答本题要明确如下三点： (1)求平衡常数时，可以将表达式中的分子和分母都乘以某种微粒的浓度，以找出与所给条件相符的式子； (2)绿色化学的基本要求； (3)分离互溶的液体混合物的方法。 【 精讲精析 】 (1)从图中可以看出，流程的目的是得到富含溶液和绿矾 (7所以加入铁屑的目的是将原为 同时将部分 原成 以防止 氧化成 (2)胶体的分散质微粒直径的大小在 10-9 m 10-7 (3)H)3中存在如下沉淀溶解平衡： H)3(s) 3 H)3 c( 10 H)3+3H+ 3 3 3 3 3 9s p 3 33 3 3 3 1 4 3e ( O H )c ( F e ) c ( F e ) c ( O H ) 2 . 7 9 1 0 2 . 7 9 1 0c ( H ) c ( H ) c ( O H ) ( H O ) (1 1 0 ) 。 )先写出该反应的化学方程式： s)+2g)+2C(s) =l)+2CO(g) ，将两个热化学方程式相加即得目标方程式，所以 H=+140 (5)该反应产生废渣、废液和废气，不符合绿色化学的零排放要求。 (6)以用蒸馏的方法将二者分离。 答案 :(1)使 原为 生成 护 被氧化 (2)10 9 m 10 7 m(或其他合理答案 ) (3)103 (4)s)+2g)+2C(s)=l)+2CO(g) H 81 1 (5)产生三废 (或其他合理答案 ) (6)蒸馏 (或分馏或精馏 ) 【 命题人揭秘 】 命题规律： 化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识解决化工生产中实际问题的能力。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高、文字量大、包含信息多、思维能力要求高，已成为很多省市高考主观题中的必考题型。 备考策略： (1)工业流程题的最大特点是其真实的工业生产情境，在此情境下展示工业流程并设置问题，正是高中教学所要求的探究式学习的特点，以物质的工业制备为主线，串联起物质的应用、性质、实验操作等内容，进行探究式学习。因此在日常的训练和学习中应注意渗透工业流程思想和观念，在平时的学习中逐渐适应该题型，增强面对该题型时的自信心。 (2)工业流程题的主线是具体的工业流程本身，理解工业流程的过程和命题人的意图，是解答该题型的关键，因此在平时的学习和训练中应该把整个工业流程的过程和目的作为重点，而不是拘泥于每一个小问题的解答，养成做该类题目的一种大局观，把握住题目的主线，对整个题的思考也就变得完整、系统、方向正确，题目中具体的问题就很容易解答了。 提纯型化工生产流程 【 典例 3】 (2011 安徽高考 ) 研究性学习小组设计了将粗 有较多的 品转化为纯 流程如下： (1)第步加稀硫酸时，粗 _(写化学式 )转化为可溶性物质。 (2)第步反应的离子方程式 : (3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台 (含铁圈 )、 _、 _、 _，已知蒸发得到的固体中有 一定还含有 _(写化学式 )。 (4)若粗 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g 收集到 准状况下 )，则在第步反应中至少需要 _ 【 审题视角 】 本题中 【 精讲精析 】 (1)步骤粗 (3)蒸发操作必需的仪器有铁架台 (含铁圈 )、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。步骤为 合价升高变为 低变为 (4)样品中含有 g=g，其中 质量为 g， g=g(即 所以经第步过滤后的滤液中含有 根据得失电子守恒，则有： 5n(2 n(案： (1)2)5 2 4 5 1 8 H+ (3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 4) 阅卷人点拨 】 失分提示 题 (1)漏答 备考指南 本操作及基本技能为主要目的的一类化工流程题。其实质就是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关知识。解答这一类题目时，一定要在流程中认真找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。 此在复习中应特别注意强化基本实验操作的理解、掌握和应用。 无机框图推断 高考指数 : 1.(2011 大纲版全国卷 )如图中， A、 B、 C、 D、 G、H、 I、 、 C、 D、 形成的二元化合物。 已知： 反应 C+G B+反应曾应用于铁轨 的焊接； 和 2E+I 2F+D， 元素的质量分数为 60%。 回答问题： (1) 中反应的化学方程式为 _； (2)化合物 _，它的空间构型是 _； 高温 点燃 = (3)1.6 g 到的溶液与铜粉完全反应，计算至少 所需铜粉的质量 (写出离子方程式和计算过程 ) _； (4)_， 反应后溶液与过量化合物 _； (5)中燃烧观察到的现象是 _。 【 解题指南 】 解答本题时应注意以下两点： (1)熟悉 (2)寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、 【 解析 】 (1)反应的化学方程式为 2 2 (2) ，它的空间构型是直线形。 高温 = (3)6H =2 3 =2 ，可知 n(n( =铜粉的质量为 64 g g。 (4)2 2=23，反应后溶液的溶质为 过 量 2=H)3 = 11 . 6 0 g m o l (5) 2C，观 察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着 黑色固体。 答案： (1)2 22) 直线形 (3)6H =2 3 2 =2 ， 至少需铜粉的质量为 64 g g 点燃 = 高温 = 23 11 . 6 C u ) n ( F e O ) 0 . 0 1 m o 0 g m o l ，(4)22 2=23 2=H)3 =5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体 2.(2010 海南高考 )A 族元素，常以化合物 单质 请回答下列问题： (1)_， _； (2)_， 的电子式分别为 _和_； (3)反应可能生成的盐有 _(填化学式 )； (4)实际生产中，可由 ，简述一种制备方法_。 【 解析 】 自然界存在最广泛的 A 族元素是钙元素， =H)2+，钙元素在自然界中常以化合物 F 在 1 000 时分解，可知 以 a(， 2， 2+2 2 成 另一产物应为 为活泼金属， 仿照钠、镁工业制备方法，设计出钙的制备方案。 = 答案 ： (1)=H)2+ 2O=2 (2) (3)4)将 后电解熔融状态的a 3.(2009 浙江高考 )各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略。 C、 、 Y、 X、 Y、 周期表中 Y、 0。 J、 应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： (1)写出 _， _。 (2)比较 的原子半径大小 _(填写元素符号 )。 (3)写出反应的化学方程式 (有机物用结构简式表示 ) _， 举出该反应的一个应用实例 _。 (4)已知 液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _。 (5)研究表明：气体 结构中原子的排列为正四面体，请写出 种同素异形体的名称 _、 _、 _。 【 解析 】 从反应图中寻找突破口， ，则 u(，而 反应用于制作印刷电路板，此可推出： u， 为 为 液。 为 H， 推知为 的最外层电子数之和刚好为 10。 、 C、 可以与 应为 成物 有漂白性 )， (生成 (1)A+ 元素守恒可知， 式碳酸铜。 (2)， ，两者位于同一周期，前者的半径 大，即原子半径 CN。 (3)葡萄糖含有醛基，可以与 H)2反 应生成红色沉淀。 (4) 成 ， 且生成无色气体，应为 后根据得失电子守恒配平即可。 (5)，即化合价降低， 显然生成 C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。 答案： (1)H)2 H)2 (2)C O (3)H)2+3H 2O 医学上可用这个反应检验尿液中是否含有葡萄糖，从而确定病 人是否患有糖尿病 (4)34=6+27H 2O (5)金刚石 石墨 富勒烯 ( 碳纳米管等 (同素异形体 任写 2种即可 ) 化工生产流程 高考指数 : 4.(2012 安徽高考 )亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量 (通常以 1 。某研究小组设计了如下两种
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