【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,章章末,课件,试题,打包,鲁科,必修
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1 章末综合检测 (时间： 45分钟 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题共 12 个小题，每题 4分，共 48分，每个小题只有一个选项符合题意 ) 列原子中，与该 元素原子的化学性质相似的是 ( )。 解析 最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质。 答案 D 2天然铊有两种稳定同位素， 203 81205 81列有关铊的同位素说法 中，不正确的是 ( )。 105 81105 81105 81 1内中子数与核外电子数之差为 43 解析 203 81 205 811子数相同，中子数不同，二者互为同位素； 205 81子核内中子数与核外电子数之差为 205 812 43。 答案 B 3下列说法中错误的是 ( )。 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 解析 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 等， A 选项错；元素周期表中从 B 族到 B 族 10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素， 仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8， C 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同， 答案 A 列叙述不正确的是 ( )。 A银的原子序数为 47 2 B银的摩尔质量为 银为过渡金属元素 D银原子最外层有 1 个电子 解析 摩尔质量有单位 g 1。 答案 B 5核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数 有如下三种情况： 均为偶数； 均为奇数； 一个为偶数，另一个为奇数。其中 原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是 ( )。 A D、 B 614C、 25C A 族元素的原子均能发生核磁共振 D若 2n 1解析 由题意知， D、 子数分别为奇数、偶数，故 14C 的质子数、中子数都是偶数，故 A 族元素的原子质子数都是奇数，中子数都是偶数或奇数，故 2n 1子数或中子数可以是奇数，故 答案 B 6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16种，对这 16种非金属元 素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于 4； 单质在反应中都只能作氧化剂； 氢化物常温下都是气态； 氧化物常温下都可以 与水反应生成酸。其中不正确的有 ( )。 A只有 B只有 C只有 D 解析 16 种元素中 H、 C 的最外层电子数分别为 1 和 4， 错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性， 错误；常温下水为液态， 错误； 错误。 答案 D 7甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 甲原子能与乙的阴离子发生 置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高 价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是 ( )。 A B C D 解析 非金属元素原子得电子能力越强越容易与 最高价氧化物对应的水化物 3 酸性越强，所以 正确。非金属元素原子得电子能力强的能置换出非金属元素原子得电子能力弱的。 答案 C 8据国外有关资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为 的 磷酸盐 )中，查明有尚未命名的 116、 124、 126号元素。试判断， 116号元素位于周期表中的 ( )。 A第 6周期、 A 族 B第 7 周期、 A 族 C第 7周期、 A 族 D第 8 周期、 A 族 解析 116 号元素比第 7 周期的 0 族元素 (118 号元素 )原子序数小 2，说明它位于第 7周期、 A 族。 答案 B 9 X、 Y、 Z、 W、 种短周期元素，其原子序数依次增大。 子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Z、 W、 R 处于同一周期， R 与 Y 处 于同一族， Z、 W 原子的核外电子数之和与 Y、 R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )。 A元素 Y、 Z、 半径依次增大 B元素 形成化合物 元素 Y、 形成的化合物的热稳定性： 元素 W、 解析 从题目所给的条件可以看出 是硫元素。所以 Y、 Z、 W 具有相同电子层结构的离子 (、 、 )，其半径 依次减小 (判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小 )， A 项错误； 元素能形成 2种化合物，即 2O)和 2 素 Y、 形成的化合物是氢化物，因为 Y(氧元素 )和 R(硫元素 )的非金属性 (得电子能力 )： Y R，所以对应的氢化物的热稳定性： W 元素最高价氧化物对应的水化物 H)3是两性氢氧化物，而 2 答案 C 10 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径， 两元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径。 X、 Y、 ( )。 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 4 解析 对于 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。 X 元素的阳离子半径大于 核电荷数应是 Y X。 的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而 的原子半径，则核电荷数是 Z Y。综合以上关系得 Z Y X。 答案 D 11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )。 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f d 的氢化物稳定 B a、 b、 e b a C六种元素中， D c、 e、 解析 d、 面的非金属性强，故 a、 b、 左向右原子半径依次减小；在这六种元素中， 质不是最活泼的；c、 e、 32酸性依次增强。 答案 D 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /60 143 70 66 主要化合价 2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是 ( )。 A X、 Y B一定条件下， 的常见单质直接生成 D一定条件下， 单质从其氢化物中置换出来 解析 由半径和主要化合价可确定这四种元素为 N O l 金属性 A 项错误； =放电 2 B 项错误； H)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故 C 项错误；因 2强，故反应 43=一定条件 2 5 答案 D 二、非选择题 (本题共 4个小题，共 52 分 ) 13 (13分 )在原子序数为 1 20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格 中： (1)与水反应最剧烈的金属是 _； (2)与水反应最剧烈的非金属单质是 _； (3)硬度最大的单质是 _； (4)常温下有颜色的气体单 质是 _； (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是 _； (6)气态氢化物最稳定的是 _； (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是 _； (8)原子半径最小的元素是 _； (9)气态氢化物含氢量最高的是 _； (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是 _。 答案 (1)K (2)3)金刚石 (4)5)6)7)8)H (9)10)4 (12分 )元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构 和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素 _。根据元素周期律，请你预测： 用 “ ” 、 “ ” 或 “ ” 表示 ) (2)元素 _、 _。 解析 依据元素周期表知 A 族，其最高正化合价为 5价，其最高价氧化物为 据同主族的性质递变性可知 酸 性强弱： 素 A ，故其最高正价和最低负价分别为 6、 2。 答案 (1) (2) 6 2 15 (14分 )某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列 实验。 .(1) 将钠、钾、镁、铝各 1 预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈， _与盐酸反应的速度最慢； _与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向 证明 非金属性比 应的离子方程式 为 _。 . 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 6 (3)仪器 _，干燥管 _。 (4)若要证明非金属性： I，则 A 中加浓盐酸， B 中加浓盐酸常温下反应生成氯气 )， C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 _(填现象 )，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性： C 在 A 中加盐酸、 B 中加中溶液 _(填现象 )，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 在两装置间添加装有 _溶液的洗气瓶除去。 解析 (4)本实验利用 后让氯气与淀粉 碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。 (5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与 应先用饱和 答案 (1)钾 铝 铝 (2) =S 2 (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 5)有白色沉淀生成 饱和 6 (13分 )A、 B、 C、 8，其最高正价数依次为 1、 4、 5、 7，已知 。 A、 ： (1)A、 B、 C、 _、 _、 _、
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