【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,章章末,课件,试题,打包,鲁科,必修
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章末归纳整合 请分别用一句话表达下列关键词： 化学键 共价键 离子键 离子化合物 共价化合物 化学反应速率 可逆反应 化学平衡 化学平衡移动 原电池 提示 化学键：相邻原子间的强相互作用 。 共价键：原子间通过共用电子所形成的化学键 。 离子键：阴 、 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 。 离子化合物：含有离子键的化合物 。 共价化合物：只含有共价键的化合物 。 化学反应速率：描述化学反应快慢的物理量 。 可逆反应：在相同条件下同时向正 、 反两个方向进行的反应 。 化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时 ， 正反应速率和逆反应速率相等 ， 反应物和生成物的浓度不再发生变化 ， 这种状态 ， 称为化学平衡状态简称化学平衡 。 化学平衡移动：条件改变时 ， 原来的化学平衡被破坏 ， 并在新的条件下建立起新的化学平衡 。 原电池：通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 。 1 比较共价键和离子键 提示 键型 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子形成的化学键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键方式 通过形成共用电子对达到稳定结构 通过得失电子达到稳定结构 键型 共价键 离子键 形成条件 通常同种或不同种非金属元素化合 通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合 存在 绝大多数非金属单质、非金属氧化物、氢化物、酸分子、某些离子化合物，如 2O、 大多数盐，活泼金属的氧化物、强碱、铵盐等，如 共价化合物 提示 离子化合物 共价化合物 结构微粒 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 实例 提示 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反 应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 表示方法 H 0 H 0 类型 比较 放热反应 吸热反应 图示 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 它们是怎样影响速率的 ？ 提示 5 可逆反应的特点有哪些 ？ 提示 6 化学平衡的特征是什么 ？ 提示 化学平衡的特征表现在以下几个方面： (1)逆：化学平衡研究的对象为可逆反应 。 (2)动：正 、 逆反应仍在进行 ， 是动态平衡 。 (3)等：正反应速率和逆反应速率相等 。 (4)定：各组分的浓度一定 。 (5)变：平衡在一定条件下建立 、 保持 ， 条件改变 ， 平衡发生改变 。 7化学平衡与化学反应速率的关系。 提示 改变条件速率不变：如容积不变时充入稀有气体 平衡不移动速率改变程度相同v 正 v 逆使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同 v 正 v 逆浓度压强温度平衡移动 分析问题时应注意： (1)不要把 大与平衡向正反应方向移动等同起来 ， 只有 ， 才使平衡向正反应方向移动 。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 ， 当反应物总量不变时 ， 平衡向正反应方向移动 ，反应物转化率提高 。 8 总结氯气制取的基本知识 。 提示 (1)实验室制取氯气 试剂：浓盐酸和二氧化锰 。 仪器：铁架台 (带铁圈 )、 酒精灯 、 圆底烧瓶 、 分液漏斗 、 集气瓶 、 烧 杯 、 导气管等 。 实验现象 a 烧瓶中有黄绿色的气体产生 。 b 集气瓶中逐渐充满黄绿色的气体 。 反应原理 M n 4浓 ) = =M n 2氧化剂： M n 原剂： ( 2) 工业制取氯气 2N aC l 2= =通电2N 氯气的实验室制法和工业制法都是利用氧化还原反应将化成 1 判断化合物某元素原子最外层是否达到 8电子稳定结构技巧 。 提示 判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到 8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数 ， 如等于 8， 则达到 8电子稳定结构 ， 否则没有达到 。 另外 ， 分子中如果含有 因为 个电子 ， 所以只要含有 电子稳定结构 。 2 判断某可逆反应是否达到平衡状态的方法 提示 反应 依据 ) ) ) ) 本质 v(正 )v(逆 ) 在单位时间内消耗了 m ，同时生成了 m ，即 v(正 ) v(逆 ) 平衡 在单位时间内消耗了 n ，同时消耗了 p ，则 v(正 ) v(逆 ) 平衡 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡 在单位时间内生成了 n ，同时消耗了 q ，均指 v(逆 ) 不一定平衡 单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等 平衡 反应 依据 m A( 气 ) n B( 气 ) p C( 气 ) q D( 气 ) 各物质的物质的量或物质的量分数不再变化 平衡 各物质的质量或质量分数不再变化 平衡 各气体的体积或体积分数不再变化 平衡 直接依据 各组分的浓度保持不变 总体积、总压强、总物质的量不再变化 不一定平衡 反应 依据 m A( 气 ) n B( 气 ) p C( 气 ) q D( 气 ) m n p q 时，总压强不再变化 ( 其他条件一定 ) 平衡 压强 m n p q 时，总压强不再变化 ( 其他条件一定 ) 不一定平衡 m n p q 时 平衡 间接依据 平均相对分子质量 m n p q 时 不一定平衡 反应 依据 m A( 气 ) n B( 气 ) p C( 气 ) q D( 气 ) 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 ( 其他不变 ) 平衡 密度 密度不再变化 不一定 平衡 间接依据 颜色 含有有色物质的体系颜色不再变化 平衡 平衡图像技巧归纳 。 提示 解图像题三步曲： “ 一看 ”“ 二想 ”“ 三判断 ” (1)“ 一看 ” 看图像 看面：弄清纵 、 横坐标的含义 。 看线：弄清线的走向 、 变化趋势及线的陡与平 。 看点：弄清曲线上点的含义 ， 特别是一些特殊点 ， 如与坐标的交点 、 曲线的交点 、 折点 、 最高点与最低点等 。 看量的变化：弄清是浓度变化 、 温度变化还是转化率变化 。 看要不要作辅助线：如等温线 、 等压线等 。 (2)“ 二想 ” 想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 。 (3)“ 三判断 ” 通过对比分析 ， 作出正确判断 。 4 原电池正 、 负极的判断方法 。 提示 (1)由组成原电池的两极电极材料判断 。 由两种金属 (或一种金属与一种非金属 )作电极时 ， 一般情况下较活泼的金属为负极 ， 较不活泼的金属或能导电的非金属为正极 。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断 。 电流由正极流向负极；电子由负极流向正极 。 学科思想培养二 方向一 化学键与化学反应中的能量变化 新课标对本部分的考查热点有两方面： (1)化学键的考查 ，重点是辨析物质的种类 、 物质中化学键的类型 ， 这往往与元素周期律 (表 )、 元素化合价性质等结合在一起考查； (2)考查从化学键的视角认识反应中物质变化和能量变化的实质 。 依据新课程标准，本部分知识在学习过程中要掌握以下几点： (1)化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解； (2)能说明化学反应中的能量变化的原因，知道化学反应中能量转化的主要形式； (3)了解化学能与热能的相互转化及应用。 【 例 1】 现有 a 们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题。 (1)元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的 _，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的 _(填字母序号 )。 A c和 f B b和 g C d和 g D b和 c (2)下列由 a 所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 _(填字母序号 )。 A B C D 解析 本题考查了离子键和共价键的形成条件、元素周期表结构等知识。 (1)先确定 a 、 、 N、 P、 根据金属性和非金属性的强弱来判断形成化合物时化学键的类型。七种元素中最活泼的金属元素 (最活泼的非金属元素 (间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价键，故 d(C)和 g(易形成共价键。 (2)四个选项对应的分子分别为： 中 原子形成的是 2电子的稳定结构，不符合题意； 原子最外层 5个电子，与 3个 成 、 电子的稳定结构，同理， 方向二 关于化学平衡及平衡状态的判断 新课标对本部分内容考查的热点有： (1)化学反应速率的概念和表示方法； (2)外界条件对化学反应速率的影响； (3)化学反应的可逆性； (4)化学平衡的概念及其与化学反应速率之间的内在联系 。 要很好解答此类题目应掌握以下知识： (1)达到化学平衡的根本标志 “ 等 ” ： v(正 ) v(逆 )， 即指体积不变时 ， 某物质在同一瞬间生成该物质的量与消耗该物质的量相等 。 “ 定 ” ：条件一定 ， 反应混合物的含量保持不变 ， 这里指 “ 保持不变 ” 而不是 “ 相等 ” 或 “ 成比例 ” 。 (2)达到化学平衡的等价标志 所谓等价标志是在指定的环境中 ， 能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志 。 可逆反应的正 、 逆反应速率不再随时间发生变化 。 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数 、 物质的量分数保持不变 。 对同一物质而言 ， 单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度 (或物质的量 )和所代表的逆反应的转化浓度 (或物质的量 )相等 。 对于有颜色变化的可逆反应 ， 颜色不再改变 。 对于同一物质而言 ， 单位时间内的化学键断裂的量与化学键形成的量相等 。 不同物质间消耗的物质的量与生成的物质的量之比符合该化学方程式中各物质的系数之比 。 【例 2 】 将一定量的 550 时，在催化剂作用下发生反应：2正反应放热 ) 。判断该反应达到平衡状态的标志是 ( ) 。 容器中气体的压强不变； 容器中混合气体的密度保持不变 A B C D 解析 是同一方向速率 ， 不能判断正逆反应速率相等 ， 不是标志；因为体积不变 ， 气体质量不变化 ， 所以密度不变不是标志 。 所以上述 为平衡状态的标志 。 答案 B 方向三 常见气体的制备 中学阶段对常见气体制备的考查主要集中在三个方面：(1)制备气体装置的选择与仪器的连接 、 装置的气密性检查 、气体的净化与收集 、 实验现象的描述 、 尾气的处理； (2)给定实验情境 、 实验目的或原理 ， 要求选择实验仪器装置 、 药品 ，确定实验方案及对实验进行评价； (3)教材重要演示实验的重组 、 优化 、 创新 。 【 例 3】 请回答下列实验室中制取气体的有关问题 。 (1)如图是用 装置 B、 C、 (2)在实验室欲制取适量的 下图中最适宜完成该实验的简易装置是 _(填序号 )。 解析 (1)因氯气的密度比空气大 ， 所以收集氯气时可用向上排空气法 ， 装置 装置 则 B、 防止 ； 本小题中易把 的作用弄错 ， 装置 因此处为简易装置 ， 所以可不考虑除杂问题 。 (2)由于 故应用排水法收集 ， 那么最适宜完成该实验的简易装置是 。 答案 (1)向上排空气法收集氯气 安全作用 ， 防止 中 吸收多余的氯气 (2) 方向四 原电池的构成条件和工作原理 在考试中考查的主要知识包括： (1)电极反应式 、 电池总反应式的书写； (2)电子的流向 、 离子定向移动的方向； (3)根据反应原理设计原电池 。 这些内容往往以新型电池为载体来进行考查 ， 考查的力度较大 。 【 例 4】 图是一
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