【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,章章末,课件,试题,打包,鲁科,必修
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章末归纳整合 请分别用一句话表达下列关键词： 提示 质量数 核素 同位素 元素周期律 质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数 。 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素 。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 ， 这个规律叫元素周期律 。 1 元素、核素、同位素的比较 提示 元素 核素 同位素 定义 具有相同质子数的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 实例 1H 、2H 、3H 均属于氢元素 11 H 、126 C 、2412 11 H 、21 H 、31 H 互为同位素 提示 (1)遵循能量最低原理 ， 由近及远 ， 能量由低到高排布在不同的电子层上 。 (2)每层最多容纳的电子数为 2n2(。 (3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里 ， 即最先排在 当 再排 依次类推 。 (4)最外层电子数不超过 8个 (或 2个 )， 次外层不超过 18个 ，倒数第 3层不超过 32个 。 3 常见的 10e 与 18e 微粒 提示 原子 分子 阴离子 阳离子 10e 、 、 、 18eH C l 、 i 2 、 2K、 提示 最外层电子数 得失电子趋势 主要化合价 构成简单离子 金属元素 4 较易失电子 只显正价 阳离子 非金属元素 4 较易得电子 显负价 阴离子 稀有气体元素 8(个电子 ) 不易得 、 失电子 不能形成简单离子 族的构成 提示 (1)周期 周期分类 周期序数 起、止元素 起、止元素的原子序数 各周期元素种类 电子层数 有关规律 短周期 1 H 2 2 1 周期序数该 周期所含元素 原子的电子层 数 2 e 3 10 8 2 3 r 11 18 8 3 周期分类 周期序数 起、止元素 起、止元素的原子序数 各周期元素种类 电子层数 有关规律 长周期 4 K9 36 18 4 周期序数该 周期所含元素 原子的电子层 数 5 e 37 54 18 5 6 n 55 86 32 6 不完全周期 7 7 112 26(未全充满 ) 7 (2)族 族的分类 族的构成 族的数目 族的表示方法 纵列序数 有关规律 主族 短周期长周期 7 A、 A、 A、 A、 A、 A、 A 1,2，13 17 最外层电子数主族序数最高正价数 族的分类 族的构成 族的数目 族的表示方法 纵列序数 有关规律 副族 长周期 7 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B 3 7，11,12 最外层电子数一般不等于族序数( B 、 ，最外层电子数为 1 2 族 长周期 1 8,9,10 0族 短周期 长周期 1 0 18 最外层电子数均为 8() 提示 (1)族序数等于周期序数的元素： H、 (2)族序数是周期序数 2倍的元素： C、 S；族序数是周期序数 3倍的元素： O。 (3)周期序数是族序数 2倍的元素： 期序数是族序数 3倍的元素： (4)最高正化合价不等于族序数的元素： O、 F。 (5)最高正价与最低负价代数和为 0的元素： C、 (6)最高正价是最低负价绝对值 3倍的元素： S。 (7)同主族的两种元素 ， 原子序数为 2倍关系的是 。 1 同主族 、 邻周期元素的原子序数差规律 提示 除第 A、 同族上下两相邻元素原子序数的差值 ， 与下面元素所在周期的元素种数相同 。 第 A、 如下表： 同族元素所在的周期序数 同族的上下周期元素的原子序数之差 1、 2周期 第 ,0族为 8 2、 3周期 8 3、 4周期 第 A、 ，其余族为 18 4、 5周期 18 5、 6周期 镧系之前为 18，镧系之后为 32 6、 7周期 32 如已知 A、 A、 m、 x，若 A、 的上面时， x n)；当 的上面时， x m)。若 A、 的上面时， x m)，当 的上面时， xn)。 2 元素金属性 、 非金属性强弱比较的一般方法 提示 金属性比较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断依据 (1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强 (2)在金属活动性顺序表中越靠前 ， 金属性越强 (3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢越剧烈 ， 金属性越强 (4)单质还原性越强或离子氧化性越弱 ， 金属性越强 (5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强 ， 金属性越强 (6)若 Y X ， 则 金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子 ， 非金属性就越强 判断依据 (1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱 (2)单质与 形成的气态氢化物越稳定 ， 非金属性越强 (3)单质氧化性越强 ， 阴离子还原性越弱 ， 非金属性越强 (4)最高价氧化物的水化物酸性越强 ， 非金属性越强 (5)若 B A， 则 非金属性强 提示 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小r(阴离子 ) r(阳离子 ) 逐渐增大 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 性质 化合价 最高正化合价由 (O、 1 7，负化合价 (8主族序数 ) 相同 ， 最高正化合价主族序数(O、 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 项目 同周期 (左 右 ) 同主族 (上 下 ) 性质 离子的氧化性 、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 ， 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸 、碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 位 构 性 ” 三者关系的常用规律和结论 提示 (1)原子序数族序数周期序数的元素是氢 。 (2)最外层电子数大于或等于 3(小于 8)的元素一定是主族元素 。 (3)元素周期表中金属性最强的元素 (于周期表的最左下角 ， 非金属性最强的元素 (F)位于最右上角 (稀有气体元素除外 )。 (4)有负化合价的元素一定是非金属元素 ， 没有正价的主族元素只有氟 。 没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素 。 (5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近分界线 ， 是所处周期的最末一种金属元素 (氢除外 )。 (6)最高正价和最低负价代数和为 0的元素是氢和 (7)没有非金属的主族为 完全以双原子分子形成单质的主族为 (8)同周期 或 11或25。 (9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若 A、 则差值等于上面周期所含元素种数 ， 若 A A(包括 0族 )各主族 ， 则差值等于下面周期所含元素种数 。 (10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴 、 阳离子对应的元素中 ， 阴离子与稀有气体同周期 ， 阳离子处于稀有气体下一周期 。 (11)对角线法则 ， 即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似 。 5 研究元素周期律和元素周期表的重要意义 ？ 提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 。 (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质 。 在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 。 在过渡元素中寻找优良的催化剂 。 (3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系： 相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多 。 原子序数为偶数的元素在地壳中含量较多 。 处于地球表面的元素多数呈现高价态 。 碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。 学科思想培养一 元素推断题的思维模型和解答技巧 元素推断题主要考查元素周期表中 “ 位 、 构 、 性 ” 的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力 。 该类题目综合性强 ， 难度较大 ， 所占分值较高 。 学生需要掌握短周期所有元素的结构特点 、 它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质 ， 在此基础上综合分析 ，得到答案 。 一 、 思维模型 1 元素推断题的思维模型 2根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型 二 、 解答技巧 1 牢记元素周期表的结构 (能区分长短周期 、 主副族 、 每周 期的元素数目等 )是求解的基础 ， 一定要 “ 心中有表 ” 。 2 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 ， 与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： 与 、 、 ； 与 、 、 、 、 ； 与 l 、 、 K 、 。 3 短周期元素的原子结构的特殊性 原子核中无中子的原子： H； 最外层有 1个电子的原子： H、 最外层有 2个电子的原子： e； 最外层电子数等于次外层电子数的原子： 最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子： C； 最外层电子数是次外层电子数 3倍的原子： O； 最外层电子数是次外层电子数 4倍的原子： 电子层数与最外层电子数相等的原子： H、 核外电子总数为最外层电子数 2倍的原子： 次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子： 内层电子数是最外层电子数 2倍的原子： P。 注意 元素推断题要把握以下几个要点： 熟记元素的符号 ， 直接导出； 掌握几种关系 ， 列式导出； 利用排布规律 ， 逐层导出； 弄清带电原因 ， 分析导出； 抓住元素特征 ， 综合导出； 根据量的关系 ， 计算导出 。 【 例 1】 (原创题 )W、 X、 Y、 周期元素 ， W、 Y、 (1)W、 和 水 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (2)可形成化合物 该化合物的化学式为_。 (3)_性 ， 用离子方程式解释原因： _。 (4)单质的水溶液中 ， 发生反应的化学方程式为 _。 (5)比较 Y、 _ _(用分子式表示 )。 (6)W、 X、 Y、 _ _ _ _。 解析 因为这四种元素为同一短周期元素， 为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以应考虑到 H)3的两性，则 a， l， 形成 明 2价，即 ，则 l。 答案 ( 1) 3 = = 4 ( 2) S ( 3) 酸 3H 2 O 3 3H( 4) S O 2 2H 2 O = =H 2 2(
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