【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章章末（课件+试题）（打包6套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,章章末,课件,试题,打包,鲁科,必修
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1 章末综合检测 (时间： 45分钟 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题共 12 个小题，每题 4分，共 48分，每个小题只有一个选项符合题意 ) 1 2011 年 6 月 7 日 10 日，第十二届中国国际环保展览会在北京举行， 20 多个国家和地区的 600 多家企业参加了这次展会。本届展会以 “ 节能减排，绿色发展 ” 为主题，围绕落实国家战略性新兴产业决定和节能环保产业规划，聚焦行业发展热点，展示节能环保产业的广阔前景。你认为下列行为中有悖于这一主题的是 ( )。 A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D实现资源的 “3R” 利用观，即减少资源消耗 (增加资源的重复使用 (资源的循环再生 (解析 研究采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。 答案 C 2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 ( )。 解析 用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。 答案 C 3下列叙述中正确的是 ( )。 A B有化学键断裂的变化属于化学变化 C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键 解析 A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化， B 项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅， 有的却含有分子， 2 如水、氯化氢等， C 项错误； 其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键， 答案 D 4下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是 ( )。 A B 2O C D 析 2学键都是共价键， 属于离子化合物，但化学键类型不同 ， 合物类型不同。 答案 B 5下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 ( )。 A实验室用 2，加入 应速率明显加快 B金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C 2反应中， 00% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 碳酸钙粉末比块状反应要快 解析 22，故 A 项正确；水是纯液体，故 B 项错误；由于 22 3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知 C 项正确；由于反应物颗粒的大小会影响反应速率，故 答案 B 6把下列四种 0 1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 时， 中化学反应速率最大的是 ( )。 温度 体积 浓度 A 10 20 1 B 20 30 1 C 20 10 1 D 10 20 1 解析 由于四种 溶液都稀释到 50 以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中， A、 而其浓度也最大，但 答案 B 7实验室中常用浓盐酸和 列关于该实验的说法中正确的是 ( )。 A 催化剂的作用 B浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性 3 C该实验中可用排水法收集氯气 D从烧瓶中出来的气体中可能含有 以用氢氧化钠溶液吸收除去 解析 用浓盐酸和 不是催化剂， A 项错误；反应时部分 氧化，体现还原性，部分 化合价并没有变，体现酸性， 为 集 项错误；氢氧化钠溶液吸收 答案 B H 2O 2，下列操作正确的是 ( )。 A烧瓶是干燥的，由 B烧瓶是干燥的，由 C在烧瓶中充满水，由 D在烧瓶中充满水，由 解析 A 项烧瓶是干燥的，由 A 进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确； 能用排空气法收集，用排水法收集时应由 B、 答案 A 9某实验兴趣小组以 硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是 ( )。 A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B电子在溶液中从 C把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转 D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指 针依然偏转 解析 稀硫酸原电池中， 负极失去电子而被溶解，电子从 经导线流向 若将 就构不成原电池了。故 答案 B 如图所示 )，下列说法正确的是 ( )。 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜片上发生氧化反应 C电子由铜片通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 解析 在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极 ( 答案 A 4 11 2g) O2(g) 2g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )。 A催化剂 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 g)的浓度分别是 时间间隔 g)生成的平均速率为 v 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率， A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变， B 项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长， C 项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间， v( c t D 项正确，故答案为 答案 D 12两种气体 A、 B 分别为 0.6 0.5 密闭容器中发生反应： 3A(g)mC(g) 2D(g)，经 5 时 .2 知在此反应时间，D 的平均反应速率为 0.1 L 1。下列结论正确的是 ( )。 A B改变压强，该平衡状态发生改变 C .1 L 1 D平衡时，反应混合物的总物质的量为 1 案 A 二、非选择题 (本题共 4个小题，共 52 分 ) 13 (11分 )下面是你熟悉的物质： 22S 1)这些物质中，只含共价键的 是 _；只含离子键的是 _；既含共价键又含离子键的是 _。 (2)将 于水，破坏了 的 _键，写出其电离方程式：_。 答案 (1)2)离子 =2 14 (15分 )用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体 (图中铁架台、铁夹、加热及 5 气体收集装置均已略去，必要时可以加热， a、 b、 c、 。 气体 a b c d 盐酸 和 浓硫酸 盐酸 浓硫酸 和 消石灰 氧化钠 盐酸 锌粒 浓硫酸 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的 _气体。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由 (可以不填满 )。 气体 _，理由 _。 气体 _，理由 _。 气体 _，理由 _。 气体 _，理由 _。 答案 (1)2) 反应生成的氯气被 不能用饱和 液制取 反应生成的 15 (13分 )加入 0 2标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)写出 二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。 (2)实验时放出气体的总体积是 _ (3)放出 13气体所 需时间为 _ (4)反应放出 34气体所需时间约为 _ (5)A、 B、 C、 _ _ _ _。 (6)解释反应速率变化的原因 _。 解析 由图象不难得出 (2)和 (3)的答案；反应放出 34气体是 45 由 2 3 7 50 外随着反应进行，化学反应速 率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出 34气体所需时间约为 2.5 合影响反应速率的因素，很容易判 6 断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故 A、 B、 C、 D 各点反应速率快慢的顺序为 D C B A。 答案 (1)2= (2)60 (3)1 (4)5)D C B A (6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 16 (13 分 )现有如下两个反应： (A)=B)2=21) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”)(A)_(B)_ ； (2)如果 ()不能，说明其原因 _； (3)如果 ()可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。 负极： _、 _； 正极： _、 _。 解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应 (
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