【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 1 章 化学反应与能量转化 第 1 节 化学反应的热效应 第 1 课时 化学反应的反应热 目标要求 说出常见的能量转化形式。 一、放热反应与吸热反应 1放热反应是指化学反应中放出热量的反应。 2吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。 二、反应热 当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为 反应热。表示符号： Q。 三、化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 四、中和反应的反应热的测定 1在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1_时的反应热就是中和热。 表达式： H ( (=l) H 57.3 kJ1 2实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。 (1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算： Q cmt，其中： c g 1 1， m 为酸碱溶液的质量和， t t 是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值。然后换 算成生成 1 2O 放出的能量即可。 (3)实验步骤 制作简易的量热器。 用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度 (精确到 )。 将溶液混合反应，记录终止温度。 重复实验步骤 、 三次。 实验 起始温度 C 终止温度 C 温度差 (C 反应热 Q/J (4)数据处理 2 根据实验数据计算反应热。 为了使计算简便一些，我们近似地认为： 1.0 1 盐酸和 1.0 1 液的密度都是 1 g3，所以可求出盐酸的质量 液的质量 中和后生成的溶液的比热容 c g 1 1，则 100 .0 1 盐酸与 100 .0 1 液发生中和反应时放出的热量可根据公式 Q c(出。 知识点一 反应热的概念 1实验室制取下列气体的反应为放热反应的是 ( ) A由无水醋酸钠制 B由乙醇制 由电石制 D由碳酸钙受热分解制 案 C 解析 A 项、 B 项、 D 项都需要持续加热，不是放热反应，只有 C 项是放热反应。 2已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2一个放热反应，则反应 2=2一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 分解都应该是吸收能量的反应，故A、 B、 D 错误。 知识点二 反应热与化学键键能关系 3通常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 HH l 键能 /(kJ1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ1 B 679 kJ1 C 183 kJ1 D 183 kJ1 答案 C 解析 拆开 1 2 和 1 的化学键所吸收的能量是 436 kJ1 243 kJ 679 kJ1； 形成 2 放出的能量是 431 kJ12 862 kJ1，所以该反应的反应热是 679 kJ1 862 kJ1 183 kJ1。 4已知 HH 键键能 (断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJ1， NH 键键能为391 kJ1，根据热化学方程式： N2(g) 3H2(g)=2g) H 92.4 kJ1。则 N ) 3 A 431 kJ1 B 945.6 kJ1 C 649 kJ1 D 896 kJ1 答案 B 解析 H反应物键能总和生成物键能总和 H 3E(HH) E(NN) 6E(NH) 3436 kJ1 E(NN) 6391 kJ192.4 kJ1，所以 E(NN) 92.4 kJ1 6391 kJ1 3436 kJ1945.6 kJ1。 知识点三 中和热的 测定 1 盐酸与 50 1 液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。结合日常生活的实际该实验在 _中进行效果更好。 (3)实验中改用 60 1 盐酸与 50 1 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，所求中和热 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，简述理由 _ _。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 液进行上述实 验，测得的中和热的数值会_；用 50 .5 1 液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _。 (均填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 答案 (1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 保温杯 (3)不相等 相等 因中和热是在稀溶液中， 1 和 1 H发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量， 与酸碱的用量无关 (4)偏小 偏小 解析 要掌握实验操作要点： 量热计保温效果要好； 酸碱溶液的浓度要小； 酸碱一方要过量； 操作迅速准确，减少热量损失； 及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中， 1 和 1 H发生中和反应生成 1 2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H =算出来的中和热是相同的。 练基础落实 1下列说法正确的是 ( ) A化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化 B需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 答案 D 4 2下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A铝与稀盐酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应 C甲烷在空气中燃烧 D H)28 应 答案 B 3已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s)(吸热反应 )， 磷， s)=4P(红磷， s)(放热反应 )，下列判断正确的是 ( ) A说明金刚石的内能比石墨低 B说明红磷比白磷稳定 C说明红磷比金刚石稳定 D此种变化为物理变化 答案 B 4研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 ( ) A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量 (化学能 )转化为热能释放出来 C氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很 活泼 D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 答案 C 练方法技巧 5将 V1 1 液和 V2 知浓度的 液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 50 下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C 液的浓度约为 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 B 解析 从图中曲线可以看出，温度为 22 时， 5 45 时已经开始发生反应，所以 22 一定不是室温， A 错；曲线随 多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能， B 正确；当 30 温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 1.5 1， C 错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应。 练综合拓展 6某学习小组设计以下实验，探究化学反应 5 中的热效应，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始 放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加 5 酸。试回答下列问题： 实验中观察到的现象是 _ _ _。 (2)产生上述现象的原因是 _。 (3)写出有关反应的离子方程式： _。 (4)由实验推知， 总能量 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)镁片和盐酸的总能量。 (5)如果将本题中 “25 的饱和石灰水 ”换成 “20 碳酸饮料 ”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是 _ _ _，其原因是 _ _。 答案 (1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊 (2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高， H)2 的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊 (3)2H = (4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小 解析 镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高， H)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。 7下表中的数据是破坏 1 质中的化学键所消耗的能量 ( 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3) =2 代表 I) 的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答案 (1)A (2)A
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