【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学对点训练（全册打包37套）鲁科版选修4,步步高,学年,高中化学,对于,训练,打包,37,鲁科,选修
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1 第 5 课时 化学平衡图象 目标要求 化学平衡图象 解化学平衡图象题的分析思路一般有以下几点： (1)看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的量的关系。 (2)关注曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。 (3)注意曲线坡度的 “平 ”与 “陡 ”，并弄清其意义。 (4)注意弄清高温、高压时反应速率更快，有利于先达到平衡，即 “先拐先 平数值大 ”，也就是说其他条件不变时，较高温度或较高压强达到平衡所用的时间短。 (5)注意分清曲线函数的递增性和递减性。 (6)注意运用图象中浓度 (或物质的量 )的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度 (或物质的量 )变化值之比。 (7)对时间速率图象，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是 “渐变 ”还是 “突变 ”，是 “大变 ”还是 “小变 ”，是 “变大 ”还是 “变小 ”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。 练基础落实 1 T 时，将 5 和 7 气体通入体积为 10 L 的密闭容器中 (容积不变 )，反应过程中 A、 B、 C 浓度变化如下图 1 所示。若保持其他条件不变，温度分别为 ， B 的体积分数与时间的关系如下图 2 所示： 则下列结论正确的是 ( ) A T 时，将 4 ,4 和 2 气体通入体积为 10 L 的密闭容器中 (容积不变 )，达到平衡时， C 的浓度为 0.4 1 B保持其他条件不变，在 (10) ，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 C保持其他条件不变，在 (10) ，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大， A 的转化率也增大 2在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应 A(g) H，符合 图象 ( )所示关系。由此推断，对图象 ( )的说法不正确的是 ( ) 2 A p3Y 轴表示 A 的转化率 B p3Y 轴表示 B 的质量分数 C p3Y 轴表示混合气体的密度 D p3Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 3汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g) CO(g) 12N2(g) g) H 373.4 kJ1 在恒容的密闭容器 中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 4对于可逆反应 mA(g) nB(s) pC(g) qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物 D 的物质的量分数 D%与温度 T 或压强 p 的关系如下图，下列说法正确的是 ( ) A降温可使化学平衡向正反应方向移动 B使用合适的催化 剂可使 D%有所增加 C化学方程式中化学计量数： mp q D B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 5合成氨反应： N2(g) 3H2(g) 2g) H 92.4 kJ1，在反应过程高温、高压 催化剂 3 中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是 ( ) A 升高了温度 B 使用了催化剂 C 增大了压强 D 降低了温度 6对于可逆反应： 2g) A2(g) 3B2(g)(正反应为吸热反应 )，下列图象正确的是 ( ) A B C D 练方法技巧 7 下图曲线 a 表示放热反应 X(g) M(g) N(s)进行过程中， X 的转化率随时间 t 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采用的措施是 ( ) A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 8下图是温度和压强对 X 反应影响的示意图。图中 横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) 4 A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z 均为气态 C X 和 Y 中只有一种为气态， Z 为气态 D上述反应的逆反应的 H0 坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量 f，下列对该反应的判断正确的是 ( ) 反应物中一定有气体 生成 物中一定有气体 正反应一定是放热反应 正反应一定是吸热反应 A B C D 10反应 aM(g) dQ(g)达到平衡时， M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是 ( ) A同温同压同 z 时，加入催化 剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数减小 定容积的密闭容器中有如下反应： 2NO(g) 5 H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X， Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 ( ) 当 X 表示温度时， Y 表示 物质的量 当 X 表示压强时， Y 表示 转化率 当 X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度 当 X 表示 物质的量时， 2 的物质的量 A B C D 12在一定温度、不同压强 ( “”、 “高温度， B 的体积分数增大，则正反应放热，即 A(g) 3B(g) 2C(g) 0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即 (1 1)(1 1) 0，估计该过程的熵变很小。生 成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即 2 3 由 化时， C%逐渐减小，说明在温度由 高到 ，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即 v 正 v 逆，导致 C%随温度升高而减小。 化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即 v 正 v 逆，由图示可知反应在 度下达到平衡。 从图中可以看出，随着反应温度的继续升高， C%反而下降，可知正反应是放热反应。 16 (1) (2)X 10 (3)45% (4)升高温度 加入催化剂 增大压强 解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。 (2)由 0 1 ， n(X) n(Y) n(Z) 1 2 2 知该反应的化学方程式为： X 2Y 2Z。 (3)X 的转化率 初 100% 100% 45%。 (4)由题中图象知：平衡时， 曲线平衡时所
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